本文格式為Word版，下載可任意編輯——《物理化學》復習題及答案《物理化學》復習題

一．填空和選擇題：

1、內(nèi)能是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，若某一系統(tǒng)從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則系統(tǒng)(Q+W)的變化是：（1）(Q+W)=0；（2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)0。11、化學反應是沿著化學勢降低的方向進行。

10、在298K和100kPa下，反應3C(s)+O2(g)+3H2(g)→CH3COOCH3(l)的等壓熱效應Qp與等容熱效應Qv之差為（Qp=Qv+nRT）A、9911J·mol-1B、-9911J·mol-1C、14866J·mol-1D、7433J·mol-112.把玻璃毛細管插入水中，凹面的液體所受的壓力P與平面液體所受的壓力P0相比：（1）P=P0（2）PP0（4）不確定13、系統(tǒng)經(jīng)過某過程后，其焓變ΔH=Qp，則該過程是：

A、理想氣體任意過程；B、封閉系統(tǒng)不做非體積功等壓過程；C、理想氣體等壓過程；D、真實氣體等壓過程。

14、若某液體在毛細管內(nèi)呈凸液面，則該液體在毛細管中將沿毛細管（）①上升②下降③與管外液面相平

15、化學反應的Qp與Qv的關(guān)系。

16、熵判據(jù)的應用范圍是所有過程。吉不斯函數(shù)判據(jù)的應用范圍是封閉體系、恒溫恒壓、非體積功為零。17、理想氣體的內(nèi)能和焓由溫度決定，而且隨著溫度的升高而增加。18、對于理想氣體平衡反應，定溫定容下添加惰性組分，平衡不移動？（對）19、定溫定壓且非體積功為零時，一切放熱且熵增大的反應均可自動發(fā)生。（對）

20、O2+1/2O2=SO3K1°

2SO2+O2=2SO3K2°則K1°和K2°的關(guān)系是。

21、理想氣體恒溫可逆（內(nèi)能變化和焓變?yōu)榱悖?、絕熱可逆（熵變?yōu)榱悖┖拖蛘婵张蛎洠▋?nèi)能變化為零）三個過程中，哪些熱力學量為零？

22、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在400℃時達到平衡，反應的ΔH=133.5kJmol-1,為使平衡向右移動，可采取的措施有。

23、稀溶液的依數(shù)性有、、。

25、描述電解質(zhì)溶液的導電能力的物理量有G、k、Λm。三者之間的關(guān)系為、。

26、Zn(s)︱ZnCl(aq)‖KCl(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)屬于雙液化學電池電池。寫出以上反應的電池反應式。

利用E°、E、電池電動勢的溫度系數(shù)，計算該反應的ΔH,ΔS,ΔG,Qr,和K°。27、相律的公式是。

28、下述說法正確的是：放熱反應均是自發(fā)的；純單質(zhì)的ΔfHm°、ΔfGm°、ΔSm°皆為零；反應的ΔrHm、ΔrSm皆為正值，則同溫下的ΔrGm也為正值；反應的ΔH、ΔS皆為正值，則反應在高溫下可以自發(fā)進行。

?29、科爾勞施(Kohlransch)從試驗中總結(jié)出電解質(zhì)溶液的摩爾電導率與其濃度成線性關(guān)系，?m??m?Ac，這

一規(guī)律適用于:

A、弱電解質(zhì)B、強電解質(zhì)的稀溶液C、無限稀溶液D、濃度為1mol·dm-3的溶液30、.溶液的表面張力越大，則在該彎曲液面上產(chǎn)生的附加壓力（）①越大②越?、鄄蛔?/p>

31、在等溫下，同組成的兩個大小不同的液滴的飽和蒸氣壓p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（）。A.p1?(2)ΔrGm=ΔrGm+RTlnJ=100.83×103+8.314×1000ln(pSO3/p?