河北省衡水中學(xué)2023年高考押題理綜化學(xué)試題+Word版含解析2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬試題理科綜合能力測試〔Ⅰ〕本卷須知：1.本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答復(fù)第一卷時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.答復(fù)第二卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Ni59第一卷選擇題：此題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下與化學(xué)相關(guān)的說法正確的選項是A.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸產(chǎn)品B.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效8.利用H2和O2制備H2O2的原理①H2〔g〕+A〔1〕B〔1〕H1②O2〔g〕+B〔1〕A〔1〕+H2O2〔1〕H2：A、B均為有機物，兩個反響均能自發(fā)進行。以下說法正確的選項是A.H2＞0B.B為H2和O2制備H2O2的催化劑C.反響①的正反響的活化能大于逆反響的活化能D.H2〔g〕+O2〔g〕H2O2〔1〕的H＜09.以下關(guān)于有機物的說法正確的選項是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)目之比為1:1B.甲苯能發(fā)生加成反響、氧化反響和取代反響C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同〔不含立體異構(gòu)〕10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol·L-1的溶液中.以下說法正確的選項是A.簡單離子半徑：Y＜Z＜WB.X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同C.X、Y形成最簡單化合物的電子式為X:：XD.Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物以下實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項是選項實驗操作形象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純潔的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，那么Na2SO3已變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向Fel2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，那么C12的氧化性強于Fe3+12.以二甲醚〔CH3OCH3〕酸性燃料電池為電源，電解飽和和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如以以下圖。：a電極的反響式為O2+4H-+4e-══2H2O,以下說法不正確的選項是A.b電極的反響式為CH3OCH3+3H2O-12e--══2CO2↑+12H-B.試劑A為飽和食鹽水，試劑B為稀溶液C.陽極生成1mo1氣體時，有1mol離子通過離子交換D.陰極生成1mo1氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2mole-13.化學(xué)上常用AG表示溶液中的1g.25℃時，用0.0100mol·L-1的溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1的HNO2溶液，AG與所加溶液的體積〔V〕的關(guān)系如以以下圖。以下說法正確的選項是A.D點溶液的pH=11.25B.B點溶液中存在c〔H+〕-c〔NO-〕=c〔NO〕-c〔HNO2〕C.C點時，參加溶液的體積為20mLD.25℃時，HNO2的電離常數(shù)=1.0×10-55〔14分〕TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用以下裝置在實驗室制備TiCl4，設(shè)計實驗如下〔加持裝置略下〕：ABCDEF相關(guān)信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/〔g·cm-3〕水溶性TiCl4-251361.5易水解，能溶于有機溶劑CCl4-2376.81.6難溶于水請答復(fù)以下問題：按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為〔填儀器接口字母〕.根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品：〔按正確的順序填入以下操作的字母〕。A.關(guān)閉分液漏斗活塞B.停止加熱，充分冷卻C.翻開分液漏斗活塞D.加熱裝置D中陶瓷管實驗時，當(dāng)觀察到時，開始進行步驟D。裝置A中導(dǎo)管m的作用為。裝置C的作用為。裝置D中除了生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反響的化學(xué)方程式為。設(shè)計實驗證明裝置F中收集到的液體中含有TiCl4。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中別離出TiCl4的操作名稱為。27.〔14分〕某科研小組用鎳觸媒廢料〔主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物〕制備，并回收金屬資源的流程如下所示：：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示。表1局部難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)〔25℃〕表2原料價格物質(zhì)價格/〔元·噸-1〕漂液〔含25.2％〕450雙氧水〔含30％H2O3〕2400燒堿〔含98％〕2100純堿〔含99.5％Na2CO3〕600物質(zhì)物質(zhì)Fe(OH)34.0×10-386.3×10-36Fe(OH)21.8×10-161.6×10-24Al(OH)31.0×10-338.0×10-28Ni(OH)22.0×10-153.2×10-18請答復(fù)以下問題：〔1〕“焙燒〞的目的是?！?〕“試劑a〞的名稱為；選擇該試劑的理由是?！?〕“氧化〞時反響的離子方程式為?！?〕欲使溶液中Fe3+和Al3+的濃度均小于等于1.0×10-6mol·L-1,需“調(diào)節(jié)pH〞至少為。〔5〕“加水煮沸〞時，反響的化學(xué)方程式為?！?〕整個流程中，可回收的金屬化合物為〔填化學(xué)式〕?！?〕氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池。放電時，該電池的總反響為+MH══Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過2mol電子時，理論上負(fù)極質(zhì)量減少g。充電時的陽極反響式為。28.〔15分〕1,2二氯丙烷〔CH2ClCHClCH3〕是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯〔CH2═CHCH2Cl〕，反響原理為i.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH3(g)H1=-134kJ·mo1-1iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=-102kJ·mo1-1：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C━CC━CC━C1C1━C1E/(·mo1-1611328243請答復(fù)以下問題：〔1〕由反響i計算出表中=?！?〕一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反響i和反響ii。到達平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕，理由是?！?〕T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1HC1,只發(fā)生反響CH2═CHCH2C1〔g)+HC1〔g)CH2C1CHC1CH3(g)H3。5min反響到達平衡，測得0～5min內(nèi)，用CH2C1CHC1CH3表示的反響速率v〔CH2C1CHC1CH3〕=0.016mo1·L-1·min-1。①平衡時，HC1的體積分?jǐn)?shù)為〔保存三位有效數(shù)字〕。②保持其它條件不變6min時再向該容器充入0.6mo1CH2═CHCH2Cl、0.2mo1HC1和0.1mo1CH2C1CHC1CH3，那么起始反響速率〔HC1〕〔填“＞〞“＜或“=〞〕〔HC1〕〔4〕一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12發(fā)生反響ii。設(shè)起始的平衡時CH2的體積分?jǐn)?shù)〔φ〕與溫度〔T〕、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時，正、逆反響的平衡常數(shù)〔K〕與溫度〔T〕的關(guān)系如圖乙所示。甲乙①圖甲中〔填“＞〞“＜〞“=〞〕1。②圖乙中，表示正反面平衡常數(shù)的曲線為〔填“A〞“B〞〕,理由為。③T1K下，平衡時=?！?〕起始時向某恒容器中充入1mo1CH2=CHCH3和1mo1C12，發(fā)生反響ii到達平衡時，容器內(nèi)氣體壓強〔填“增大〞“減小〞“不變〞〕。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。請答復(fù)以下問題：〔1〕基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為?！?〕〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為?！?〕Fe(CO)5可用催化劑、汽油抗暴劑等。其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為。CO的沸點高于N2的原因是?！?〕碳元素可形成多種單質(zhì)。①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為。②金剛石的晶胞如以以下圖。假設(shè)晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA.那么該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為；1cm3晶體的平均質(zhì)量為g〔列出計算式即可〕。[化學(xué)—選修5；有機化學(xué)根底]〔15分〕以A、B兩種烴為原料，合成治療高血脂藥物M的路線圖如下所示〔局部反響條件和試劑略去〕：：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；②〔R表示烴基〕。③〔R1和R2表示烴基〕。請答復(fù)以下問題：〔1〕B的化學(xué)名稱為.E中官能團的結(jié)構(gòu)式為?！?〕L的結(jié)構(gòu)簡式為，M個核磁共振氫譜中有組吸收峰?！?〕A→C的反響類型為。〔4〕l的分子中最多有個碳原子在同一平面上〔5〕J→K的化學(xué)方程式為?！?〕有機物N比L少三個CH2基團，同時滿足以下條件的N的同分異構(gòu)體有種〔不考慮立體異構(gòu)〕。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反響③能與NaHCO3溶液反響生成CO2〔7〕參照上述合成路線和信以和乙醇為原料〔無機試劑任選〕，設(shè)計制備2-甲基丙酸乙醇的和成路線：。D【解析】水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項錯誤；醫(yī)用酒精和葡萄糖注射均為溶液，不可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，B項錯誤；氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項錯誤；銨鹽和K2CO3會發(fā)生反響，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項正確。D【解析】反響②能自發(fā)進行，其S＜0，那么H2＜0，A項錯誤；H2和O2制備H2O2的總反響為H2〔g)+O2〔g)H2O2(l)那么A為催化劑.B為中間產(chǎn)物.B項錯誤；反響①能自發(fā)進行，其S＜0，那么H1＜0，正反響的活化能小于逆反響的活化能，C項錯誤；H2〔g)+O2H2O2()的H=H1+H2＜0.D項正確.B【解析】乙烷分子中含有2個甲基.新戊烷分子中含有4個甲基，二者所含甲基數(shù)目之比為1:2.A項錯誤甲苯能與H2發(fā)生加成反響，能燃燒發(fā)生氧化反響，能與C12、Br2、濃硝酸等在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng).B項正確；聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C項錯誤；的二氯代物有12種，C4H10的二氯代物有9種，D項錯誤。D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na,那么簡單離子半徑：Na+＜O2-＜N3-，A項錯誤；H2O和H2O2中含有共價鍵，中含有離子鍵，B項錯誤；NH3的電子式為,C項錯誤；H2O2和Na2O2有漂白性，D項正確。C【解析】由于AC3水解生成的HC揮發(fā)而促進水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為A〔OH)3，A項錯誤；酸性條件下有強氧化性，能將SO23-氧化為氧化為,B項錯誤；用量簡量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；CⅠ：與Fe2+、-的反響產(chǎn)物分別為Fe3+、2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量C：時，從溶液變黃色的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反響，因此無法確定氧化性是C2＞Fe3+還是C＞2.D項錯誤。C【解析】由A電極的反方式可知，a電極為燃料電池的正極，b電極為負(fù)極；M電極為電解池的陽極.N電極為陰極，那么燃料電池的負(fù)極反響式為CH3OOH3+3H2O-12e-══2OO2↑+12H+,A項正確；氯堿工業(yè)中陽極的電極反響式為2C--2e-══C2故試劑A為飽和食鹽水，陰極的電極反響式為2H++2e-══H2↑，故試劑B為稀溶液，B項正確；陽極生成1molCI2時，有2moNa+通過離子交換膜，C項錯誤；陰極生成1moH2時，轉(zhuǎn)移2mo電子，D項正確。A【解析】D點1g=-8.5,那么=1.0×10-8.5，因為=1.0×10-14，所以c〔H+〕=1.0×10-11.25.pH=11.25.A項正確；B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，電荷守恒式為c〔H+〕+〔Na+)=c(OH-)+c(NO),物料守恒式為2c〔Na+)=c(NO)+c〔HNO2〕，那么2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c〔HNO2〕,B項錯誤；C點溶液的1g=0.那么=1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，參加溶液的體積小于20mL,C項錯誤；A點溶液1g=8.5那么=1.0×108.5，Kw=1.0×10-14，c2〔H+〕=1.0×10-5.5，那么HNO2的電離常數(shù)==.D項錯誤.〔1〕acbfg〔或gf〕hidej(2分)〔2〕CDBA(2分〕裝置F充滿黃綠色氣體〔1分，其它合理答案也給分〕〔3〕平衡壓強，使?jié)恹}酸容易滴落〔2分〕〔4〕防止水蒸氣進入裝置F4吸收未參加反響的C12，防止污染空氣〔2分〕〔5〕TiO2+2C+2C2TiC14+2CO(2分〕〔6〕取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，產(chǎn)生白色沉淀，那么收集到的液體中含有TiC14〔2分，其它合理答案也給分〕〔7〕蒸餾〔1分〕【解析】〔1〕由裝置圖及題中信息可知，裝置A用于制備C12；裝置B用于枯燥C12；裝置D為主反響器；裝置F用于接收TiC14；裝置C可防止水蒸氣進入接收器中使TiC14水解；裝置E的作用為收集CO，防止空氣污染。由此可得裝置的連接順序?！?〕TiC14易水解需先通入C12排盡裝置中的空氣，再加熱陶瓷管；實驗結(jié)束時，為防止裝置E中的水倒吸，需先停止加熱再停止通氣體，由此可得正確的操作步驟?？赏ㄟ^裝置F中充滿C12判斷裝置中空氣已排盡?！?〕導(dǎo)管m可連通分液漏斗和圓底燒瓶，使二者內(nèi)部壓強相等，濃鹽酸容易滴落?！?〕堿石灰可防止裝置E中的水蒸氣進入裝置F使TiC14水解，同時可吸收未參加反響的C12?！?〕由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣態(tài)不成鹽氧化物為CO，根據(jù)氧化復(fù)原反響的配平規(guī)那么可得反響的化學(xué)方程式?！?〕TiC14水解生成TiO2·H2O和HC1，故可用加水的方法證明TiC14的存在?！?〕別離互溶且沸點不同的液體可用蒸餾的方法?！?〕除去廢料中的有機物；使局部金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物〔2分，其它合理答案也給分〕〔2〕漂液〔1分〕節(jié)約本錢，不影響后續(xù)操作〔1分，其它合理答案也給分〕〔3〕2Fe2++C1O-+2H+══2Fe3+C1-+H2O〔2分〕〔4〕5〔2分〕〔5〕NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(1分)〔6〕Fe(OH)3、A1(OH)3、、、(2分)〔7〕2(2分)Ni(OH)2+OH--e-══NOOH+H2O(1分)【解析】〔1〕大局部有機物易揮發(fā)、易燃燒，可用焙燒法出去；同時局部金屬單質(zhì)與氧氣反響轉(zhuǎn)化為氧化物，酸浸時減少氫氣的生成?！?〕氧化等量的Fe2+，用漂液本錢更低，且引入Na+和C1-不影響后續(xù)別離和除雜?！?〕“氧化〞的目的是用漂液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，根據(jù)氧化復(fù)原反響和離子反響的配平原那么，可寫出離子方程式?！?〕由Fe(OH)3和A1(OH)3的溶度積常數(shù)可知，A13+濃度小于等于1.0×10-6mo1·L-1,那么Fe3+濃度一定小于1.0×10-6mo1·L-1，那么[A1(OH)3]=1.0×10-33=c(A13+)·c3(OH-)=1.0×10-6·c3(OH-).計算得c(OH-)≥1.0×10-9mo1·L-1.pH≥5.〔6〕由流程圖知，可回收的金屬化合物為Fe〔OH〕3、A1〔OH〕3、、、.〔7〕該電池的負(fù)極反響式為MH+OH--e-══M+H2O,故轉(zhuǎn)移2mo1電子時，理論上負(fù)極質(zhì)量減少2g，根據(jù)電池總反響式可知，充電時陽極反響式為Ni(OH)2+OH--e-══NOOH+H2O.28.〔1〕332〔2分〕〔2〕增大〔1分〕增大壓強，反響ii的平衡不移動，反響i的平衡正向移動，所以CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率增大〔2分〕〔3〕①54.5％〔2分〕②＞〔1分〕〔4〕①＞〔1分〕②B〔1分〕反響ii的正反響為放熱反響，溫度升高，正反響的平衡常數(shù)減小〔2分〕③50％〔2分〕〔5〕增大〔1分〕【解析】〔1〕由反響i，H1=-134KJ·mo1-1=611KJ·mo1-1+243KJ·mo1-1--2×328KJ·mo1-1,解得=332KJ·mo1-1〔2〕反響ii的左右兩邊氣體分子總數(shù)相等，平衡不受壓強影響；反響i為氣體分子總數(shù)減小的反響，增大壓強，平衡正向移動，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率增大?！?〕①0～5min內(nèi)，用CH2C1CHC1CH3表示的反響速率v〔CH2C1CHC1CH3〕=0..16mo1·L-1·min-1.平衡時生成CH2C1CHC1CH3的物質(zhì)的量為0.8mo1，那么平衡時HC1〔g〕的物質(zhì)的量為1.2mo1，再用差量法計算出平衡時氣體總物質(zhì)的量為3mo1-0.8mo1=2.2mo1，所以HC1的體積分?jǐn)?shù)為×100％≈54.5％.②由題目中數(shù)據(jù)，利用三段式法可計算出平衡時，CH2═CHCH2C1(g)、HC1〔g〕、CH2C1CHC1CH3〔g〕的濃度分別為0.02mo1·L-1,0.12mo1·L-1、0.08mo1·L-1，那么平衡常數(shù)K=；6min時的濃度商Q==＜，平衡正向移動，所以〔HC1〕＞〔HC1〕?！?〕①由反響ii和圖甲知，一定溫度下，起始的越大，平衡時C12的體積分?jǐn)?shù)越小。②反響ii的正反響方向為放熱反響，升高溫度，平衡向逆反響方向移動，平衡常數(shù)減小，③由圖乙知，溫度為T1時，正、逆反響的平衡常數(shù)相等，又因為二者互為倒數(shù)，那么平衡常數(shù)K=1，ω=1時，設(shè)CH2═CHCH3和C12的物質(zhì)的量均為mo1，參加反響的C12的物質(zhì)的量為bmo1，利用三段式可列關(guān)系式：=1，解得=50％。〔5〕該反響為反響前后氣體分子總數(shù)相等的放熱反響，反響向正反響方向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，壓強增大。3d4s35.〔1〕(2分〕球形〔1分〕〔2〕正四面體形〔1分〕(或〕〔2分，其他合理答案也給分〕〔3〕1:1〔2分〕二者相對分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的〔2分〕〔4〕①sp2〔1分〕②34％〔2分〕〔2分，其他合理答案也給分〕【解析】〔1〕基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2,k可得其價層電子的電子網(wǎng)排布圖。其最外層電子為4s電子，故電子云形狀為球形?！?〕SO的價層電子對數(shù)目為4，其VSEPR模型名稱為正四面體形，根據(jù)等電子體的含義:原子總數(shù)相同且價電子數(shù)相等，與NH+4互為等電子體的分子為CH4或SiH4，可寫出電子式?！?〕Fe(CO)5分子中Fe原子與5個CO形成5個鍵，每個CO分子中含有1個鍵和2個鍵，故二者的數(shù)目之比為1:1，二者相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)相似，極性較強，分子間作用力越大，沸點越高?！?〕①石墨中碳原子與其他三個碳原子之間形成三個鍵，其空間構(gòu)型為平面三角形，故雜化方式為sp2。②空間利用率等于晶胞中原子實際占用體積除以晶胞體積，可得其空間利用率為34％，每個金剛石的晶胞實際占用8個碳原子，其質(zhì)量為g；晶胞的體積為cm3·1cm3晶體中平均含有晶胞的數(shù)目為，那么1cm3晶體的平均質(zhì)量為×?！?〕對二甲苯〔或1，4-二甲基苯〕〔2分〕〔1分〕〔2〕〔2分〕10〔1