第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（1）1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會(huì)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。2、知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。3、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。

學(xué)習(xí)目標(biāo)思考：（1）我們可以通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）化學(xué)反應(yīng)速率的定義，如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？閱讀課本及非常學(xué)案自學(xué)填寫學(xué)案（3分鐘）1、化學(xué)反應(yīng)速率定義、表示方法及計(jì)算1、化學(xué)反應(yīng)速率定義、表示方法及計(jì)算【問(wèn)題1】冒出溶解【問(wèn)題2】（1）化學(xué)反應(yīng)快慢反應(yīng)物濃度

生成物濃度變化量（2）v=△c/△tmol·L-1·S-1mol·L-1·min-1【練習(xí)】1、v=△c/△t==0.2mol·L-1·min-1練習(xí)、三步法計(jì)算的基本格式

N2+3H22NH3初始濃度(mol·L-1)250轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)0.20.60.4反應(yīng)后濃度(mol·L-1)1.84.40.4所以:v(N2)=△c/△t==0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-12min所以:v(H2)=△c/△t==0.3mol·L-1·min-10.6mol·L-12min所以:v(NH3)=△c/△t==0.2mol·L-1·min-10.4mol·L-12min(2)c(N2)=1.8mol·L-1c(H2)=4.4mol·L-11、化學(xué)反應(yīng)速率定義、表示方法及計(jì)算【歸納總結(jié)】1.平均2.可能不同、哪種物質(zhì)4.化學(xué)計(jì)量數(shù)2:3:1:4【歸納總結(jié)】對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率意義的理解(閱讀非常學(xué)案P22)（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某段時(shí)間內(nèi)

速率，不是瞬時(shí)速率（2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值

，但意義相同，應(yīng)用時(shí)必須注明是用

表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（4）在反應(yīng)中固體或純液體可視為濃度不變，故不能用來(lái)表示反應(yīng)速率。同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于

之比。例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=

1、化學(xué)反應(yīng)速率定義、表示方法及計(jì)算2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素物質(zhì)本身、溫度、接觸面的、濃度等等2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[實(shí)驗(yàn)探究]反應(yīng)快慢（1）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)；

快（2）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)；

快（3）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的反應(yīng)；_快

（4）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的反應(yīng)；—快

（5）過(guò)氧化氫溶液不加二氧化錳和加二氧化錳的反應(yīng)；

快思考：1、影響化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是什么？2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有哪些？各是怎樣影響的？反應(yīng)物本身的性質(zhì)條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度

增大減小反應(yīng)物的濃度降低

溫度升高溫度

增大降低溫度

降低催化劑多數(shù)情況下，使用催化劑能夠

增大化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))增大壓強(qiáng)

增大減小壓強(qiáng)

降低接觸面積塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

增大2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)選D2．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(

)A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)為外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)也不影響反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，且與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，所以答案為C。3.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是（）①增大壓強(qiáng)