試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章第3節(jié)第2課時影響鹽類水解的主要因素--課時作業(yè)高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是A．加水 B．升溫 C．加壓 D．加CH3COONa固體2．下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO33．鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：4．下列說法正確的是A．CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液的pH增大C．常溫下，向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大D．常溫下pH=5的NH4Cl中，由水電離出的c(H＋)=10-9mol·L-15．下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（

）A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將（遇水劇烈水解）和混合加熱制取無水C．溶液制備晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用6．向氯化銨溶液加入少量試劑M，使溶液中c()=c(Cl-)。試劑M不可能是A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．硫酸銨溶液7．常溫下2mL1mol·L－1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說法中，不正確的是（）A．NaHCO3溶液中，HCO3?水解程度大于其電離程度B．NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)C．最終所得的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)D．滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3?的電離8．下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為B．溶液中微粒濃度關(guān)系滿足：

C．離子濃度關(guān)系：D．溫度升高，增大9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度和數(shù)目關(guān)系正確的是A．常溫下，將醋酸鈉和鹽酸兩溶液混合至中性，混合后的溶液中B．等濃度的溶液與KOH溶液等體積混合：C．pH相等的①、②、③三種溶液，大小是②>①>③D．為二元弱酸，則等濃度等體積的與NaHA溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者10．下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)在任何條件下都不會自發(fā)進行B．溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運動加快，反應(yīng)速率加快D．液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小11．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10－26.3×10－6H2B4.2×10－75.6×10－7下列敘述中正確的是A．H2A的電離方程式：H2A===2H＋＋A2－B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為Ka1＝C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，溶液pH大小關(guān)系：前者大于后者D．向Na2B溶液中加入H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2－＋H2A===A2－＋H2B12．下列說法正確的是A．2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0B．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8×6.02×1023二、填空題13．將0.01molCH3COONa溶于水，形成1L溶液。(1)該溶液中存在兩個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①_______；②_______。(2)該溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符號，下同)，濃度為0.01mol·L-1的粒子是_______。(3)該溶液中存在三個守恒關(guān)系式：①物料守恒：_______；②電荷守恒：_______；③質(zhì)子守恒：_______。(4)該溶液中離子濃度大小順序為：_______。14．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c(H+)·c(OH?)=________________。（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___________溶液。（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)________10?(a+1)mol·L?1（填“>”“<”或“=”），_______(填“增大”“減小”或“不變”)三、實驗題15．二氧化氯()是一種高效的飲用水消毒劑。(1)在酸性條件下，可與反應(yīng)生成。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)某泡騰片的有效成分為、、，其溶于水時反應(yīng)可得到溶液，并逸出大量氣體。和反應(yīng)生成和，每生成1mol消耗的物質(zhì)的量為_______mol，逸出氣體的主要成分是_______(填化學(xué)式)(3)消毒時會產(chǎn)生少量的，可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時，ClO去除率隨溫度升高而降低的原因可能是_______(4)為測定某二氧化氯溶液中的濃度，進行如下實驗：準(zhǔn)確量取5.00mL溶液，酸化后加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)，加入幾滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作2~3次，平均消耗溶液27.50mL。已知：，①滴定終點的現(xiàn)象為_______。②計算該二氧化氯溶液中的物質(zhì)的量濃度_______(寫出計算過程)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進CH3COONa水解，但是氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A錯誤；B．水解過程為吸熱過程，升溫促進CH3COONa水解，堿性增強，pH增大，故B正確；C．反應(yīng)沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動，故C錯誤；D．加CH3COONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度減小，故D錯誤。故選B。2．A【詳解】A.硫酸會電離出大量氫離子，抑制水的電離，A正確；B.氯化鈉對水的電離程度沒有影響，B不符合題意；C.醋酸鈉電離出的醋酸根離子會結(jié)合水中的氫離子，促進水的電離，C不符合題意；D.碳酸鈉電離出的碳酸根離子會結(jié)合水中的氫離子，促進水的電離，D不符合題意；故答案選A。3．B【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。4．C【詳解】A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)的ΔS＜0，一定條件下使ΔH—TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，A錯誤；B．碳酸鈉溶液由于碳酸根離子發(fā)生水解顯堿性，碳酸鈉溶液中加入少量氯化該固體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，溶液堿性減弱，pH減小，B項錯誤；C．CH3COONa水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，稀釋時水解平衡正向移動，則增大，C項正確；D．pH=5的NH4Cl溶液中，銨根離子水解促進水的電離，溶液中氫離子都來自水的電離，故水電離出的c(H+)=10-5mol/L，D項錯誤；故選C。5．C【詳解】A.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解生成，抑制氯化鋁水解，將和混合加熱制取無水，與鹽類水解有關(guān)，故B不選；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的氧化生成鐵離子，且受熱易分解，所D.以不能直接蒸干飽和溶液來制備，與鹽類水解無關(guān)，故C選；銨根離子和碳酸根離子水解相互促進，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關(guān)系，故D不選。故答案選：C。6．B【詳解】A．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液顯酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入少量氨水，溶液中c()增大，則可使溶液中c()=c(Cl-)，故A不符合題意；B．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液顯酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入稀鹽酸，雖然抑制銨根離子的水解，使溶液中銨根離子濃度增大，根據(jù)外界條件的變化大于體系內(nèi)平衡移動的變化，即氯離子的增大程度大于銨根離子增大程度，混合后的溶液中c()＜c(Cl-)，故B符合題意；C．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液顯酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入少量硝酸銀溶液，Ag+與Cl-結(jié)合形成AgCl沉淀，溶液中c(Cl-)減小，可使溶液中c()=c(Cl-)，故C不符合題意；D．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液顯酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入少量硫酸銨溶液，溶液中c()增大，可使溶液中c()=c(Cl-)，故D不符合題意；答案選B。7．C【詳解】A.碳酸氫根離子既可以發(fā)生電離使溶液呈酸性，也可以發(fā)生水解使溶液呈堿性，1mol·L－1NaHCO3溶液的pH約為8，溶液呈堿性，說明HCO3?的水解程度大于電離程度，故A正確；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氫根離子既發(fā)生電離又發(fā)生水解，且水解程度大于電離程度使溶液呈堿性，則c(Na＋)>c(HCO3?)>c(OH－)>c(H＋)，故B正確；C.向NaHCO3溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2＋和Cl－，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故C錯誤；D.碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO3??H＋＋CO32?，滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明Ca2＋和CO32?結(jié)合生成了CaCO3沉淀，促進了HCO3?的電離，故D正確。答案選C。【點睛】寫電荷守恒時，要將溶液中所有陰陽離子全部寫上，不能遺漏。8．B【詳解】A.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能完全電離，其正確的電離方程式為：，故A錯誤；B.根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：

，故B正確；C.根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：，故C錯誤；D.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，則減小，故D錯誤。故選B?！军c睛】質(zhì)子守恒可以根據(jù)得到質(zhì)子生成的粒子的濃度等于失去質(zhì)子生成的粒子的濃度相等來考慮。如碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫根離子得到質(zhì)子（即H+）生成H2CO3，失去質(zhì)子生成CO32-，水得到質(zhì)子生成H3O+（即H+），失去質(zhì)子生成OH-，所以：

。9．D【詳解】A．常溫下，將醋酸鈉和鹽酸兩溶液混合，兩溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溶液呈中性時，，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中，因此，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，由兩式可知，溶液中，因此溶液中，故A項錯誤；B．等濃度的溶液與KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成K2SO3，溶液中電荷守恒為，物料守恒為，兩式聯(lián)立可得，故B項錯誤C．pH相等的①、②、③三種溶液，和中的水解程度相同，電離出的H+會抑制水解，溶液中H+主要來自鹽的電離，因此與①②③溶液pH相等時，③的溶質(zhì)濃度更低，因此三組溶液中大小是①=②>③，故C項錯誤；D．等濃度等體積的與NaHA溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，A2-發(fā)生水解(陰離子數(shù)目增加)，HA-發(fā)生水解和電離時，溶液中陰離子數(shù)目變化較小，因此陰離子數(shù)目前者大于后者，故D項正確；綜上所述，正確的是D項。10．B【詳解】由，，則在一定溫度下當(dāng)時，反應(yīng)可自發(fā)進行，故A錯誤；B.溶液中，加水稀釋后溶液酸性減弱，即氫離子濃度減小，所以的值減小，故B正確；C.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D.溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；故選B。11．D【詳解】A．H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2AH++HA-，HA-H++A2-，A錯誤；B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：，B錯誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2A＞H2B，等濃度的Na2A和Na2B溶液，后者水解程度大，溶液堿性強，因此溶液pH大小關(guān)系：前者小于后者，C錯誤；D．由于酸性H2A＞HA－＞H2B，向Na2B溶液中加入H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2－＋H2A＝A2－＋H2B，D正確。答案選D。12．C【詳解】2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下可自發(fā)進行，需要ΔH＜0，A錯誤；一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即2v正(H2)=3v逆(NH3)，B錯誤；向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，水解平衡常數(shù)Kh保持不變，Kh=，加入少量水堿性變?nèi)?，c(OH)變小，變大，C正確；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023，故生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4×6.02×1023，D錯誤。13．

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

H2OH++OH-

H+、OH-、CH3COO-、Na+

Na+

c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；

c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【詳解】(1)CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，溶于水后CH3COO-發(fā)生水解生成醋酸和氫氧化鈉，其離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；同時溶液中還存在著水的電離，其電離方程式為：H2OH++OH-，故答案：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-。(2)將0.01molCH3COONa溶于水，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-兩個平衡，所以該溶液中存在的粒子有：H+、OH-、CH3COO-、Na+，因為鈉離子不水解，所以濃度為0.01mol·L-1，故答案：H+、OH-、CH3COO-、Na+；Na+。(3)將0.01molCH3COONa溶于水，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-兩個平衡，據(jù)此分析：①則該溶液中物料守恒規(guī)律為：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；②溶液中的電荷守恒是所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總是，所以溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)③質(zhì)子守恒規(guī)律為：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。故答案：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。(4)將0.01molCH3COONa溶于水，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-兩個平衡，則溶液中離子濃度由大到小順序為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。14．

1×10?14

H2SO4

NH4Cl

1×10a?14mol·L?1

1×10－amol·L?1

>

減小【分析】（1）室溫下，水的離子積為1×10-14；（2）強酸溶液稀釋，H+濃度隨體積變化減小，NH4Cl溶液稀釋除了體積變化濃度減小外，稀釋促進NH4+的水解，H+物質(zhì)的量增大，濃度減??；（3）NH4+的水解是吸熱的過程，加熱溶液，促進水解，c(H+)增大，硫酸溶液加熱，c(H+)不變；（4）硫酸中的OH-是水電離得到的，NH4Cl溶液中的H+是水電離出來的，據(jù)此進行計算；（5）NH4Cl溶液稀釋促進了水解，平衡正向進行，依據(jù)溶液中體積相同，離子濃度之比可以比較離子物質(zhì)的量之比?！驹斀狻浚?）室溫下，水的離子積KW=c(H+)c(OH-)=1×10-14；（2）室溫條件下，pH為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL，分別加水稀釋，至50mL，稀釋10倍，H2SO4溶液pH變化為a+1，稀釋促進NH4+水解，導(dǎo)致溶液pH小于a+1，因此pH較大的是硫酸溶液；（3）室溫下，NH4+的水解是吸熱的過程，加熱溶液，促進水解，c(H+