中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料與習(xí)題集基本概念：區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、（單位為“（單位為“1”,省略不寫(xiě)）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：=A+B③置換反應(yīng)：如：A+=+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：+=+19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O22H2O+O2↑此反應(yīng)2是催化劑）221、質(zhì)量守恒定律：（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：+-3+3-H242+42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：+-+-()22++2-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：3+3-242+42-22++2-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：23.10H2O、4.5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：2、、2、H2S、等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：2（二氧化硫）、3（三氧化硫）、（一氧化氮）、2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、（氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：42-(硫酸根)、3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、3-(氯酸)、4-(高錳酸根)、42-(錳酸根)、43-(磷酸根)、(氯離子)、氫(H)氦()鋰()鈹()硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖()鈉()氫(H)氦()鋰()鈹()硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖()鈉()鎂()鋁()硅()磷(P)硫(S)氯()氬()鉀(K)鈣()++++++++++++++++++++H24-(磷酸二氫根)、(氫氧根)、(硫氫根)、S2-(硫離子)、4+(銨根或銨離子)、(鉀離子)、2+(鈣離子)、(鈉離子)、2+(鎂離子)、3+(鋁離子)、2+(鋅離子)、2+(亞鐵離子)、3+(鐵離子)、2+(銅離子)、(銀離子)、2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅銀等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)氖(氣)氬(氣)等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：（氧化鎂）、（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：4（高錳酸鉀）、K24（錳酸鉀）4（硫酸鎂）、3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素與符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱與原子結(jié)構(gòu)示意圖）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子排布規(guī)律：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)8、酸堿度的表示方法堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)說(shuō)明：（1）值=7，溶液呈中性；值<7，溶液呈酸性；值>7，溶液呈堿性。（2）值越接近0，酸性越強(qiáng)；值越接近14，堿性越強(qiáng)；值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。K、、、、、、、、、（H）、、、、、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱K、、、、、、、、、（H）、、、、、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱說(shuō)明：（1）（2物質(zhì)化合物存在狀態(tài)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號(hào)元素宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量微觀構(gòu)成核外電子（—）表示方法元素符號(hào)質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原子分子原子核分類無(wú)機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號(hào)的意義與書(shū)寫(xiě):(1)化學(xué)符號(hào)的意義.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子與離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子如：52只表示5個(gè)二氧化碳分子如：42+只表示4個(gè)鎂離子如：3S只表示3個(gè)硫原子如：鈣離子：如：鈣離子：2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：2如正二價(jià)的鎂元素：+2(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě).原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個(gè)二氧化碳分子：72；兩個(gè)鈣離子：22+如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個(gè)二氧化碳分子：72；兩個(gè)鈣離子：22+先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以與它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（2）藥品或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（）和鹽酸（）或稀硫酸（H24）[固+液][固+液]反應(yīng)原理24K24222或2H2O22H22↑2442↑222↑3+2222↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)14的P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是2。收集方法①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃①C+O22（發(fā)出白光，放出熱量）點(diǎn)燃供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O22（空氣中—淡藍(lán)色火點(diǎn)燃焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃點(diǎn)燃③4P+5O22P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）點(diǎn)燃④3+2O23O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點(diǎn)燃可燃性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O22H2O點(diǎn)燃H2+222、3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2++H2O3H2+3W+3H2O3H2+2O32+3H2O二氧化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的2叫“干冰”。2+H2O23（酸性）（H23H2O+2↑）（不穩(wěn)定）2+()23↓2O（鑒別2）高溫2+223+H2O高溫高溫氧化性：2+C2高溫3+2↑（工業(yè)制2）一氧化碳無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2+O222作燃料②還原性：++23+3W+323+2O32+32（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：推斷題解題技巧：一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：2、、3O4、C、（硫化亞鐵）藍(lán)色：4?5H2O、()2、3、含2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：（亮紅色）、2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含3+的溶液（棕黃色）1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3、制2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（）除水蒸氣的試劑：濃流酸、2固體、堿石灰（主要成份是和）、生石灰、無(wú)水4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除氣體的試劑：3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)）、澄清石灰水、溶液（或固體）、溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應(yīng)]（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過(guò)灼熱的的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過(guò)灼熱的的混合氣體通入盛有無(wú)水4中?，F(xiàn)象：黑色變成紅色，且無(wú)水4變藍(lán)色。3、有2的驗(yàn)證方法：（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=╳100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表：K（H）具有還原性的物質(zhì)是H2、C、。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是。燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2表示兩個(gè)氫離子。溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。酸的<7；如：、H24、2通入水中；堿的>7；如：、（）2、溶于水、2O溶于水、23中性溶液7。如：水、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子?？扇嘉锶紵膬蓚€(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸、硫酸H24、硝酸3。堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣（）2等。化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳、二氧化碳2、二氧化氮2。氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染?？諝庵邪大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%?？梢允箮Щ鹦堑哪緱l燃燒的是氧氣O2。氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅，二氧化錳2，四氧化三鐵3O4。用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣3。煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是4。甲烷（4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用干燥的是2、2、。硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是、4、3、3、（）2；一種藍(lán)色沉淀是（）2；一種紅褐色沉淀是（）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是和4?？梢杂镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯。用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇2溶液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，10082、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2⑴可燃性⑵還原性H2+O2點(diǎn)燃H2+△O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物O2點(diǎn)燃O2點(diǎn)燃O2點(diǎn)燃O2點(diǎn)燃O2點(diǎn)燃4+O2點(diǎn)燃C2H5O2點(diǎn)燃O2點(diǎn)燃2⑴與水⑵與石灰水⑶與碳2+H2O=2+()2=2+C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性H2、、4的檢驗(yàn)H2+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有，該氣體是；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。O2點(diǎn)燃44+O2點(diǎn)燃（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械牟煌?。金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）2．化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性⑵還原性H2+O2點(diǎn)燃H2+△O2點(diǎn)燃△CO2點(diǎn)燃高溫（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：⑴受熱會(huì)分解：3高溫；⑵可溶于鹽酸：3+=（五）鐵：生銹：22O生銹：22O→(主要成分)；防銹的方法有。燃燒：2點(diǎn)燃2．化學(xué)性質(zhì)：⑴鐵與氧氣置換反應(yīng)。的化合價(jià)變化：價(jià)→置換反應(yīng)。的化合價(jià)變化：價(jià)→價(jià)24=⑶鐵與硫酸銅：4=3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）00.03～2%2%～4.3%小大性能硬度小大韌性好差練習(xí)：1．長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過(guò)程的化學(xué)方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2．要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱），如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說(shuō)明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。干燥劑A干燥劑A澄清石灰水Bab將混合氣體先通過(guò)，再通過(guò)，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過(guò)B時(shí)，氣體應(yīng)從通入（填a、b）。4．為了測(cè)定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CB澄清石灰水CB干燥劑A變紅，C中出現(xiàn)渾濁。回答：⑴裝置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣→→→；⑵A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有；⑶C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有。5．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴中混有少量2： ；⑵4（4）： ；⑶（23）： ；⑷粉（2O3）： 。第二部分化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成宏觀上宏觀上只說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù)由組成的；物質(zhì)微觀上既說(shuō)種類，又說(shuō)個(gè)數(shù)由等粒子構(gòu)成的；分子是由構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；原子：是中的最小粒子；離子：帶電的或；元素：具有相同（即相同）的一類原子的總稱。⑴⑵⑶例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由構(gòu)成的；氯化鈉是由和構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過(guò)程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯(cuò)誤的有原子原子核電子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了原子原子核電子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的決定了原子的元素的元素的（二）原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)==；相對(duì)原子質(zhì)量≈+。在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：、2+、3+、4+離子陰離子：、O2-、S2-、42-、32-、3-、帶電的原子團(tuán)例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子，2個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子，2個(gè)碳酸分子?；旌衔铮嚎諝狻⒚?、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純凈物金屬：、、、稀有氣體：、、固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2非金屬單質(zhì)化合物有機(jī)物：4、C2H5非金屬氧化物：2、H2O金屬氧化物：2O、2O3氧化物其它無(wú)機(jī)物、H24、H23、()2、(4)24無(wú)機(jī)物一般由構(gòu)成多數(shù)由構(gòu)成多數(shù)由構(gòu)成例5下列既不是有機(jī)物，也不是無(wú)機(jī)物的是A．2B．CC．H23D．4例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機(jī)物⑸非金屬⑹混合物”的序號(hào)填寫(xiě)：氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學(xué)用語(yǔ)1、元素符號(hào)與其化合價(jià)：⑴元素與其化合價(jià)一價(jià)K一價(jià)K、、*、H、；二、三，二、四C，*三、五N；二價(jià)*O、、、、；*二、四、六S都齊全；三，四，五價(jià)P；、二價(jià)最常見(jiàn)。注：上述帶*號(hào)的為負(fù)價(jià)。⑵常見(jiàn)原子團(tuán)與其化合價(jià)物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式與原子團(tuán)的化合價(jià)-2H24-2H23-13-1+142、化學(xué)式與其名稱：⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：、C⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：、C、⑵氣態(tài)非金屬：H2、O2、2、N2⑴⑴氧化物：、2O、2O3（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、、4；23、2(4)3、43某化某某酸某2）化合物的化學(xué)式：例7寫(xiě)出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞鐵，硫酸銨。3、化學(xué)方程式與其書(shū)寫(xiě)與配平：⑴⑴寫(xiě)：化學(xué)式⑵配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平）⑶注：反應(yīng)條件、↓、↑1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟⑴⑴最小公倍數(shù)法例+3O4高溫+2O3⑵奇數(shù)配偶法例2+O2點(diǎn)燃2O3+2⑶觀察法例2O3+高溫+2請(qǐng)配平2）化學(xué)方程式的配平方法例8寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：；⑵實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：；⑶實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣：；⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：；⑸鋁與硫酸反應(yīng)：；⑹實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取二氧化碳：；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁：；⑻宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)：。（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：(四大基本類型)22點(diǎn)燃222點(diǎn)燃22223有參加時(shí)，化合價(jià)改變22點(diǎn)燃22如2H2O通電2H2H2O通電2H2↑2↑3高溫2↑有生成時(shí)，化合價(jià)改變24△2K2422↑如3）置換反應(yīng)：→HH2△2O（或）2442↑（金屬與酸）化合價(jià)變44（金屬與鹽）如4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)?！?4()2↓24）5）例外的反應(yīng)：⑴△2（與金屬氧化物的反應(yīng)）⑵4+2O2點(diǎn)燃2H22（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是。⑴44⑵△2⑶4+2O2點(diǎn)燃2H22⑷2O3+623+3H2O⑸22點(diǎn)燃22⑹H23△2↑2O例10在2O3高溫2O3中，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是還原劑。第三部分化學(xué)計(jì)算（一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1．求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是。例2在反應(yīng)322中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。例3在反應(yīng)22C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為。例4煉鐵時(shí)用含2O360％的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)4％的生鐵多少噸？第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用：注意事項(xiàng)液體：12固體：只要蓋滿試管底部⑴做到“注意事項(xiàng)液體：12固體：只要蓋滿試管底部⑵取“最少量”⑶用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里粉末：試管傾斜塊狀：試管粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽取用試管量筒：滴管：量筒：滴管：懸空滴加規(guī)格選用：盡可能小；一次量取讀數(shù)：凹液面最低處⑴瓶塞倒放注意⑵標(biāo)簽向著手心取一定量液體⑶瓶口緊挨著試管口酸：碳酸氫鈉；水；抹布?jí)A：稀醋酸；水；抹布*酸：碳酸氫鈉；水；抹布?jí)A：稀醋酸；水；抹布實(shí)驗(yàn)臺(tái)酸：堿：酸：堿：水酸：水；353（濃硫酸：布；水；35%3）堿：水；硼酸皮膚眼睛二、托盤(pán)天平的使用：調(diào)零：①游碼移零；調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母放紙：稱量：①稱量物放在左盤(pán)…；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復(fù)原：使用步驟三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰焰心內(nèi)焰外焰~加熱酒精≤2/3用火柴點(diǎn)燃用燈帽蓋滅⑴酒精燈⑵酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿⑶可受熱儀器固體：先預(yù)熱，后固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體：液體≤1/3先預(yù)熱，后不時(shí)地移動(dòng)試管⑷用試管加熱⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。六、過(guò)濾：⑴過(guò)濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過(guò)濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸洗滌試管：水洗；刷洗；*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下⑴溶解：加快溶解⑵⑴溶解：加快溶解⑵過(guò)濾：引流⑶蒸發(fā)：使液體受熱均勻⑷回收：轉(zhuǎn)移固體⑴⑴溶解⑵過(guò)濾⑶蒸發(fā)主要步驟玻璃棒的作用（三）三大氣體（O2、H2、2）的制法1．工業(yè)制法：H2O22原料或方法⑴天然氣(主要含甲烷)⑵水煤氣(含和)分離法煅燒或2．實(shí)驗(yàn)室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸⑵反應(yīng)原理：制取氧氣2△32△4△制取氫氣H24==H24==H24==H24==制取二氧化碳3+=⑶制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱型型裝置圖⑷收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排法向排空氣法向排空氣法CDECDEAB⑴過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無(wú)色液體，常溫下過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用時(shí)迅速分解出水和氧氣。如果用過(guò)氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）。選擇該裝置的理由是。收集氧氣可選用。⑵實(shí)驗(yàn)室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為()2+24△2+2H223↑。氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用。⑶是無(wú)色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下極易與O2化合生成紅棕色2氣體。實(shí)驗(yàn)室制取的裝置應(yīng)選，收集應(yīng)選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從端通入，檢驗(yàn)氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時(shí)，需先在瓶里盛。收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往 端逐漸通入。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）中的少量2，可在瓶中盛半瓶 ，將混有少量2的氣體從 端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的。⑷對(duì)于醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（）A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其他一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式金剛石、石墨C氧化鈣生石灰乙醇酒精C2H5乙酸醋酸3氯化氫水溶液鹽酸2()23氫氧化鈣熟石灰()2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：3鐵銹：2O3煤：C天然氣：生鐵、鋼：三、物質(zhì)的顏色：黑色：C、、粉、黑色：C、、粉、3O4、2紅色：、2O3紫黑色：4淡黃色：S固體藍(lán)色：藍(lán)色：4溶液淺綠色：2溶液、4溶液溶液1－6章化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：鎂在空氣中燃燒：22點(diǎn)燃2鐵在氧氣中燃燒：32O2點(diǎn)燃3O4紅磷在空氣中燃燒：45O2點(diǎn)燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：2點(diǎn)燃2碳在氧氣中燃燒：2點(diǎn)燃2；22點(diǎn)燃2（碳不充分燃燒）氫氣中空氣中燃燒：2H22點(diǎn)燃2H2O一氧化碳在氧氣中燃燒：22點(diǎn)燃22甲烷在空氣中燃燒：4+2O2點(diǎn)燃2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H53O2點(diǎn)燃22+3H2O△加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：23223O2↑△加熱高錳酸鉀制取氧氣：24△K2422↑二、氫氣的性質(zhì)和制法：氫氣的可燃性：2H22點(diǎn)燃2H2O氫氣的還原性：H2△2O；3H22O3高溫23H2O氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2高溫H2鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：24=42↑；2=22↑鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：24=42↑；2=22↑鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：24=42↑；2=22↑鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：23H24=2(4)3+3H2↑；26=23+3H2↑三、碳的化學(xué)性質(zhì)：碳的可燃性：2點(diǎn)燃2；22點(diǎn)燃2（碳不充分燃燒）碳的還原性：2高溫22↑；322O3高溫432↑；2高溫2（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：二氧化碳溶解于水：22O=H23二氧化碳使石灰水變渾濁：()22=3↓2O二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：2高溫2大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：3+2=222↑滅火器原理：23+2=222↑五、一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳可燃性：22點(diǎn)燃22一氧化碳還原性：△2；32O3高溫232六、碳酸鈣的性質(zhì)：高溫煅燒石灰石：3高溫2↑石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：3+2=222↑七、鐵的性質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒：32O2點(diǎn)燃3O4鐵與酸反應(yīng)：24=42↑；2=22↑鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：4=4八、其它的反應(yīng)：2()23△222↑；2H2O通電2H2↑2↑；2△22↑；H23=H2O+2↑；特征的反應(yīng)一、7個(gè)分解反應(yīng)：⑴2()23△222↑； ⑵2H2O通電2H2↑2↑；△⑶24△K2422↑； ⑷23223O2↑；△⑸H23=H2O+2↑； ⑹3高溫+2↑；⑺2△22↑二、3類置換反應(yīng)：⑴金屬與酸：24=42↑； 2=22↑24=42↑； 2=22↑24=42↑； 2=22↑23H24=2(4)3+3H2↑； 26=23+3H2↑⑵鐵與硫酸銅：4=4⑶氫氣或碳做還原劑：H2+△+H2O； 3H22O3高溫23H2O2高溫22↑； 3C+22O3高溫432↑三、3種氧化還原反應(yīng)：⑴氫氣做還原劑：H2+△+H2O； 3H22O3高溫23H2O⑵碳做還原劑：2高溫22↑； 322O3高溫432↑⑶一氧化碳做還原劑：△2； 32O3高溫232四、兩種沉淀：⑴()22=3↓2O⑵24=()2↓24白色沉淀藍(lán)色沉淀參考答案第一部分元素化合物知識(shí)練習(xí)：1．碳酸鈣，()22=3↓2O，稀鹽酸，3+2=222↑2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，3高溫2↑3．B，A，b4．B→A→C，H2，5．()22=3↓2O4=423+2=222↑3H22O3高溫23H2O第二部分化學(xué)基本概念和基本原理例1分子、原子、離子，銅原子，甲烷分子，氯離子和鈉離子例2水分子，鐵原子，氫原子和氧原子，氫分子和氧分子例3D，E例4H，2O，32+，2S2-，442-，34+，2H23例5B例6⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹例73，2S，2O3，4，()2，23，2(4)3，4，(4)24例8⑴23223O2↑⑵24△K2422↑⑶24=42↑⑷2=22↑⑸23H24=2(4)3+3H2↑⑹3+2=222↑⑺()22=3↓2O⑻4=4⑼32O3高溫232例9⑸，⑹，⑴例102O3，2O3，第三部分化學(xué)計(jì)算例14例212g例340例4解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)4％生鐵的質(zhì)量為X，32O3高溫23216011232t×60％X×(1-4％)16016032t×60％112X×(1-4％)=X=14t答：略第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)例1B；反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需加熱；C或D例2⑴b，a，滿水，b，b；⑵a，水；⑶石灰水，a；⑷D模擬試題一：中考化學(xué)試題滿分60分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O162335.5一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個(gè)備選答案中只有一個(gè)答案符合題意，請(qǐng)將你選出的答案標(biāo)號(hào)填在題后括號(hào)內(nèi)1．下列性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（）A.氫氣的可燃性B.鋁的導(dǎo)電性C.氫氧化鈉的腐蝕性D.碳酸的不穩(wěn)定性2．生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精作消毒劑B.長(zhǎng)期過(guò)量攝入食鹽，會(huì)引起高血壓等病癥C.刀剪式由生鐵為材料制成的D.經(jīng)常使用染發(fā)劑，不利于身體健康3．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中正錯(cuò)的是（）A.該元素是一種非金屬元素B.該元素原子的核外有2個(gè)電子層C.該粒子是陽(yáng)離子D.該元素是一種稀有氣體4．下列說(shuō)法中正確的是（）A.堿中一定含氫元素B.該元素原子的核外有2個(gè)電子層C.鹽中一定含金屬元素D.氧化物中一定含金屬元素5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成D.分解反應(yīng)一定只有一種反應(yīng)物6．下列各組物質(zhì)中，能在溶液中大量共存的是（）23、K24、3、3、()2、、4、3、H247．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）A.制取氧氣B.往試管里裝入固體粉末C.收集氫氣D.檢查裝置的氣密性8．現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①濃鹽酸②生石灰③膽礬④燒堿⑤鐵，把他們長(zhǎng)期露置在空氣中，其中會(huì)發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是（）A.①、②、③B.②、④、⑤C.②、③、④D.③、④、⑤9．下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）→()2→2→323→10．把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過(guò)濾。取濾液加入少量鐵粉，無(wú)任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A.濾渣中不含銅B.濾渣可能是銅和鐵的混合物B.濾渣中含2和2D.濾液中含2和二、本大題包括6小題，共35分11．（6分）“神舟”六號(hào)載人航天飛行圓滿成功，被中國(guó)兩院院士評(píng)為2005年中國(guó)十大科技進(jìn)展的首位。右圖是費(fèi)俊龍和聶海勝在飛船中的照片。⑴航天員在太空中每人每天大約需要0.9氧氣、2.5L水、0.6食物，并排出1.0二氧化碳，上述加著重號(hào)的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是。⑵為了處理人體排出的2，飛船上采用了與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似的氫氧化鋰()作為吸收劑。中的化合價(jià)是，用吸收2的化學(xué)方程式。12．（6分）從2001年起，我國(guó)積極推廣乙醇汽油，它是由汽油和乙醇按一定比例混合而成。⑴汽油主要含有碳、氫兩種元素，它燃燒的主要產(chǎn)物是和。由于汽油中還含有少量硫、氮等元素，在燃燒過(guò)程中會(huì)生產(chǎn)少量二氧化碳與氮的氧化物等。⑵糧食中的淀粉經(jīng)過(guò)發(fā)酵可以得到乙醇。綠色植物通過(guò)把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉，同時(shí)釋放出。⑶使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)有：①；②。13．（6分）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常常使用下列一些化肥：①過(guò)磷酸鈣②硝酸鉀③磷酸氫二銨④氯化鉀⑤碳酸氫銨⑥尿素。請(qǐng)完成下列填空：⑴屬于復(fù)合肥料的是（填序號(hào)）。⑵能使作物生長(zhǎng)健壯、莖稈粗硬、抗倒伏和病蟲(chóng)害并能促進(jìn)糖分和淀粉生成的是（填序號(hào)）。⑶純凈的尿素[(2)2]中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。14．（4分）根據(jù)物質(zhì)的特征對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時(shí)常用的方法。采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以對(duì)同一組物質(zhì)進(jìn)行不同的分類?，F(xiàn)有、H2、2、、、3六種物質(zhì)，請(qǐng)仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分類（所分的每一類中包含的物質(zhì)不少于兩種）。如果你還能從組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中選取兩個(gè)作為分類標(biāo)準(zhǔn)完成方法三和方法四（要求與上相同），每答對(duì)一種獎(jiǎng)勵(lì)2分，最多獎(jiǎng)勵(lì)4分?；瘜W(xué)試卷總分不超過(guò)60分。分類標(biāo)準(zhǔn)分類例1組成⑴單質(zhì)：、H2⑵化合物：2、、、3例2化學(xué)性質(zhì)⑴與2溶液反應(yīng)：、⑵不與2溶液反應(yīng)：H2、2、、、3方法一物理性質(zhì)方法二化學(xué)性質(zhì)方法四方法五15．（6分）下表中的內(nèi)容摘自安徽省水環(huán)境監(jiān)測(cè)中心發(fā)布的“2006年4月安徽省地表水資源質(zhì)量狀況”：編號(hào)河段水質(zhì)類別主要污染指標(biāo)質(zhì)量狀況①長(zhǎng)江蕪湖弋磯山河段Ⅱ良好②裕溪河裕溪閘河段Ⅳ汞一般③南淝河合肥新港河段Ⅴ總磷、氨氮很差⑴主要污染指標(biāo)中，涉與到的污染元素有N、、等（填元素符號(hào)）。⑵屬于重金屬污染的河段是（填編號(hào)）。⑶造成南淝河合肥新港河段總磷超標(biāo)的原因可能是。⑷水中的藍(lán)藻等生物生長(zhǎng)繁殖過(guò)快能導(dǎo)致水質(zhì)惡化。上述河段中最可能出現(xiàn)藍(lán)藻等生物大量繁殖的是（填編號(hào)）。⑸請(qǐng)你舉出一種防止水體污染的措施：。16．（7分）銅陵被譽(yù)為我國(guó)的“銅都”。右圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，它是用純銅或黃銅（銅鋅合金）等原料制成的。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同地點(diǎn)找到了用這種原料制備的四喜娃娃以與用于實(shí)驗(yàn)的純銅片和黃銅片，并進(jìn)行了相關(guān)的探究。⑴怎樣用化學(xué)方法區(qū)分純銅和黃銅？。⑵他們通過(guò)查閱相關(guān)資料得知，金屬銅長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，能夠和空氣中氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成銅綠[2()23]。請(qǐng)你根據(jù)銅綠的組成推斷，黃銅變成銅綠時(shí)，除了空氣中的氧氣外，還有和兩種物質(zhì)也參加了反應(yīng)。⑶消化發(fā)現(xiàn)黃銅四喜娃娃身上的銹斑比純銅的多，于是得出結(jié)論：黃銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否合理？。你的理由是。三、本大題共5分17．（5分）某同學(xué)在參加學(xué)校開(kāi)展的綜合時(shí)間活動(dòng)中，對(duì)學(xué)校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進(jìn)行測(cè)定。他去三份質(zhì)量都是25g的水樣，分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸，記下當(dāng)溶液恰為中性時(shí)鹽酸的質(zhì)量，三次測(cè)定所用鹽酸的質(zhì)量平均為18.25g（無(wú)水腫的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)本大題包括10小題，每小題2分，共20分。12345678910BCCADDCBAB二、本大題包括6小題，共35分11．（6分）⑴O2、H2O、2，食物（每空1分）⑵+1（1分）2=232O（2分）12.（6分）⑴2H2O（2分）⑵光合作用O2（2分）⑶從“減緩石油緊張”、“減輕空氣污染”、“增加農(nóng)產(chǎn)品附加值”等方面答出兩條，意思正確即可得分。其他合理答案也可得分。（每空1分）13.（6分）⑴②③（2分）⑵②④（2分）⑶46.7%（2分）14.（4分）分類標(biāo)準(zhǔn)分類方法一物理性質(zhì)⑴可溶于水：2、、⑵難溶于水：、H2、3方法二化學(xué)性質(zhì)⑴與鹽酸反應(yīng)：、、3⑵不與鹽酸反應(yīng)：H2、2、方法三組成⑴不含氧：、H2、⑵含氧：2、、3方法四物理性質(zhì)⑴氣態(tài)：H2、2⑵固態(tài)：、、、3（每答對(duì)一種方法可得2分，超過(guò)兩種的每答對(duì)一種獎(jiǎng)勵(lì)2分，最多獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。本題可有多種答案，考生只要做出合理解答均可得分。）15.（6分）⑴、P（每空1分）⑵②（1分）⑶或大量使用含磷洗衣粉，或大量使用磷肥（1分）⑷③（1分）⑸工業(yè)污水必須經(jīng)過(guò)處理后再排放或禁止使用含磷洗衣粉或生活污水經(jīng)過(guò)處理后再排放等（1分）（答出一種措施就可得分。其他合理答案也可得分）16.（7分）⑴取兩種樣品分別放入試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的就是黃銅（2分）⑵H2O2（2分）⑶不合理（1分）沒(méi)有說(shuō)明是否在同樣條件下進(jìn)行對(duì)比（2分）三、本大題共5分17．（5分）解：設(shè)污水中氫氧化鈉質(zhì)量為x+=+H2O4036.5X18.25g×4%\F(40)=\F(36.5,18.25g·4%)該污水中氫氧化鈉的惡質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：\F(0.8g,25g)×100%=3.2%答：（略）模擬題：中考化學(xué)試題二一、選擇題 1.廚房里發(fā)生的下列變化中不包含化學(xué)變化的是[

]

A．沼氣燃燒

B．鐵鍋生銹

C．開(kāi)水沸騰

D．蔬菜腐爛2.小巧在家里測(cè)定了一些液體的，她的測(cè)定或記錄一定有誤的是[

]

A．雨水5

B．檸檬汁2

．肥皂水4

D．洗滌劑123.林強(qiáng)家里種的花出現(xiàn)葉子發(fā)黃的現(xiàn)象，老師告訴他需要施氮肥，他應(yīng)該施用以下肥料中的[]

A．43

B．3(4)2

C．

D．K244.水是寶貴的自然資源，以下關(guān)于水的敘述中正確的是[

]

A．冰的密度小于水的密度

B．水由氮?dú)夂脱鯕饨M成

C．生活廢水不會(huì)污染江河

D．淡水資源取之不盡5.建設(shè)節(jié)約型社會(huì)人