本文格式為Word版，下載可任意編輯——氧化還原反應(yīng)規(guī)律典型例題作業(yè)氧化還原反應(yīng)規(guī)律+典型例題+作業(yè)

一、“兩強(qiáng)兩弱〞規(guī)律：

規(guī)律：氧化性：_______________________________還原性：___________________________應(yīng)用：1、判斷微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

例1：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A.Br、Fe2、IB.I、Fe、BrC.Br、I、Fe2、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

例2：已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃lA>B2，還原性順序：B>A>C，則以下反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生()A．2A＋2B＝2A＋B2B．C2＋2B＝2C＋B2C．2A＋C2＝2A＋2CD．B2＋2C＝C2＋2B10、在反應(yīng)：5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A．1∶1B．5∶1C．1∶5

D．3∶1

23

3＋

－

2＋

－

－

2＋

3＋

－

－

－

11、在反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，當(dāng)有4×6.02×10個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為()

A．2molB．3molC．4molD．5mol

12、對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有以下判斷，其中正確的是()D

①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1A．①④⑤B．②③C．①D．③⑤13、有以下反應(yīng)：

①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中屬于氧化還原反應(yīng)的是________，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________；被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是________。14、分別用單線橋和雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）

S＋2KNO3＋3C

點(diǎn)燃3CO2↑＋N2