無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)十八堿金屬及堿土金屬第1頁(yè)/共19頁(yè)考試實(shí)驗(yàn):

要求:1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫(xiě)在同一張報(bào)告紙上.2.考試時(shí)間為三小時(shí)三十分鐘3.隨堂交報(bào)告第2頁(yè)/共19頁(yè)綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)：樣品中可能含有Ag+、Cu2＋、Cr3＋、Ni2＋、

Ca2＋，進(jìn)行分離與檢出。學(xué)生提前設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄、并對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析，學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后交實(shí)驗(yàn)報(bào)告考試實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要求：實(shí)驗(yàn)報(bào)告的要求與平時(shí)一樣第3頁(yè)/共19頁(yè)1.教材中有關(guān)堿金屬和堿土金屬及其化合物的性質(zhì)、變化規(guī)律、用途等；2.堿金屬和堿土金屬的鹽的焰色反應(yīng)；3.離心機(jī)的使用；4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；5.查找有關(guān)的方程式、一些物理常數(shù)；6.實(shí)驗(yàn)過(guò)程的注意事項(xiàng).實(shí)驗(yàn)十八預(yù)習(xí)要求：第4頁(yè)/共19頁(yè)[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯1.了解堿金屬、堿土金屬離子的定性鑒定方法。2.了解鈉、鎂的強(qiáng)還原性。3.比較鎂、鈣和鋇鹽的溶解性，并掌握分離方法。4.練習(xí)焰色反應(yīng)5.培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力。第5頁(yè)/共19頁(yè)儀器：燒杯、試管、剪刀、鑷子、離心機(jī)、坩堝、漏斗、研缽、鎳鉻絲

試劑：見(jiàn)教材[實(shí)驗(yàn)用品]

[基本操作]1.焰色反應(yīng)2.試管操作第6頁(yè)/共19頁(yè)一、鈉、鎂的還原性1.鈉與空氣中氧氣的作用用鑷子取一小塊（綠豆大小）金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，立即放在坩堝中加熱。當(dāng)開(kāi)始燃燒時(shí)，停止加熱。觀察反應(yīng)情況和產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)。冷卻后，往坩堝中加入2mL蒸餾水使產(chǎn)物溶解，然后把溶液轉(zhuǎn)移到一支試管中，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性。第7頁(yè)/共19頁(yè)再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。觀察紫色是否褪去。由此說(shuō)明水溶液是否有H2O2，從而推知鈉在空氣中燃燒是否有Na2O2生成。寫(xiě)出以上有關(guān)反應(yīng)式。第8頁(yè)/共19頁(yè)2.鎂與空氣中氧氣的作用取一小段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化物。點(diǎn)燃。第9頁(yè)/共19頁(yè)2.金屬鈉、鎂與水的作用分別取一小塊（綠豆大?。┙饘兮c，用濾紙吸干其表面煤油，把它投入盛有半杯水的燒杯中，觀察反應(yīng)情況。為了安全起見(jiàn)，當(dāng)金屬塊投入水中時(shí)，立即用倒置漏斗覆蓋在燒杯口上。反應(yīng)完后，滴入1～2滴酚酞試劑，檢驗(yàn)溶液的酸堿性。第10頁(yè)/共19頁(yè)取一小段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化物，放入試管中，加入少量冷水，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。然后加熱煮沸，觀察又有何現(xiàn)象發(fā)生，用酚酞指示劑檢驗(yàn)產(chǎn)物酸堿性。第11頁(yè)/共19頁(yè)二、ⅠA、ⅡA元素的焰色反應(yīng)取鑲有鉑絲（也可用鎳鉻絲代替）的玻璃一根（鉑絲的尖端彎成小環(huán)狀），先按下法清潔之：浸鉑絲于純6mol·L-1HCl溶液中（放在小試管內(nèi)），然后取出在氧化焰中灼燒片刻，再浸入酸中，再灼燒，如此重復(fù)二至三次，至火焰不再呈現(xiàn)任何離子的特征顏色才算此鉑絲潔凈。第12頁(yè)/共19頁(yè)用潔凈的鉑絲分別蘸取1mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼燒。觀察火焰的顏色。在觀察鉀鹽的焰色時(shí)要用一塊鈷玻璃片濾光后觀察。本書(shū)末插圖描述了火焰的顏色。第13頁(yè)/共19頁(yè)第14頁(yè)/共19頁(yè)三、鎂、鈣、鋇的難溶鹽的生成和性質(zhì)1.硫酸鹽分別取０.1mol/l的MgCl2、CaCl2和BaCl2溶液3~5滴，再加入等量的０.1mol/lNa2SO4溶液，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，分別檢驗(yàn)沉淀與濃HNO3溶液的作用。寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

比較MgSO4、CaSO4和BaSO4溶解度的大小。

注：Ba2+通常以生成不溶于硝酸溶液的BaSO4沉淀予以鑒定。

第15頁(yè)/共19頁(yè)分別?。?1mol/l的MgCl2、CaCl2

和BaCl2溶液3~5滴，再加入等量的０.1mol/lNa2CO3溶液，觀察沉淀的生成。檢查沉淀在2mol/lHAc溶液中是否溶解。寫(xiě)出反應(yīng)方程式并加以解釋。

用2~3滴氨-碳酸銨混合液（含0.1mol/lNH3和0.1mol/l（NH4）2CO3）代替0.1mol/lNa2CO3溶液，重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象。

2.碳酸鹽第16頁(yè)/共19頁(yè)3.鉻酸鹽分別?。?1mol/l的CaCl2

和BaCl2溶液3~5滴，再加入等量的０.1mol/lK2CrO4溶液，觀察現(xiàn)象。檢查沉淀與6mol/lHAc和2mol/lHCl溶液的作用情況，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

四、未知物Mg2+,Ca2+,Ba2+.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案第17頁(yè)/共19頁(yè)五、注意事項(xiàng)1.