高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)大全高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)大全總結(jié)是把肯定階段內(nèi)的有關(guān)狀況分析爭論，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，它有助于我們查找工作和事物進展的規(guī)律，從而把握并運用這些規(guī)律，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧?？偨Y(jié)怎么寫才是正確的呢？下面是我?guī)痛蠹艺淼母咭换瘜W(xué)學(xué)問點總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)1元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，復(fù)原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱氧化性——→漸漸增加，復(fù)原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O24、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有機物中的氣態(tài)烴 CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、很多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)硫和氮的氧化物硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最終再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。7、久置濃硝酸顯黃色是由于含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是由于含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反響原理：①N2+O2===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3氨的試驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2OO2③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：用潮濕的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl⑤枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.氨 與 水 的 反 應(yīng) ：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O碳與濃硝酸反響：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑最簡潔的有機化合物甲烷氧化反響CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反響CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、全部1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：一樣的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)2【氨氣及銨鹽學(xué)問點】氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水〔且快〕1：700溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨 NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===〔△〕NH3↑+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl〔晶體〕氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡潔液化為液氨，液氨氣化時吸取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水〔很多化肥都是銨鹽〕，受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于試驗室制取氨氣：〔枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱〕NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿?！就骄毩?xí)題】1。以下氣體中，室溫下能大量共存的是〔〕。A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2答案：C2。氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有〔〕。A。兩種B。四種C。五種D。六種答案：D3。在以下反響中，氨作為氧化劑參與的反響是〔〕。A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4。以下微粒中，與NH具有一樣的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是〔〕。A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+答案：D5。利用堿石灰和五氧化二磷均能枯燥的一組氣體是〔〕。A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2答案：A6。標準標況下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸取，則生成物是〔〕。A。NH4H2P04B?！睳H4〕2HPO4高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)3一、重點聚焦混合物的分別原理和分別方法?；旌衔锓謩e方法的操作。離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。物質(zhì)分別與提純過程的簡潔設(shè)計。物質(zhì)的量及其單位——摩爾。阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算?？隙ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的配制二、學(xué)問網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)試驗根本方法、化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其學(xué)問框架可整理如下：試驗安全嚴格依據(jù)試驗操作規(guī)程進展操作，是避開或削減試驗事故的前提，然后在試驗中要留意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。試驗中意外事故的處理方法做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進展，并留意對尾氣進展適當處理(吸取或點燃等)。進展易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸NaHCO3濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)4一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤903ⅣASi比照C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，根本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)簡單化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子構(gòu)造：簡潔得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反響：2Na+Cl2===( 點 燃 )2NaCl2Fe+3Cl2===( 點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaClO比HClO35%)和漂粉精(充分反響70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。Si、Ge、Ti⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡潔液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響?？赡娣错憽谕粭l件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。十、一氧化氮和二氧化氮—氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響3NO2+H2O==2HNO3+NO十一、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法治理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反響進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2+H2O==2HNO3+NO十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡潔液化為液氨，液氨氣化時吸取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于試驗室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)5一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度上升可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。硅單質(zhì)1、氯元素：2.氯氣1、二氧化硫與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池其次節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA 族，原子構(gòu)造：簡潔得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===( 點 燃 )2NaCl2Fe+3Cl2===( 點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反響有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡潔液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)6氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)〔液氯〕和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物〔鹽〕。也能與非金屬反響：2Na+Cl2===〔點燃〕2NaCl2Fe+3Cl2===〔點燃〕2FeCl3Cu+Cl2===〔點燃〕CuCl2Cl2+H2===〔點燃〕2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===〔光照〕2HCl+O2↑體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉〔有效氯35%〕和漂粉精〔充分反響有70%〕2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O③與有機物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。Si、Ge、Ti⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)7原子構(gòu)造與元素周期表原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未消滅p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不肯定全部是能量一樣的能級，而是能量相近的能級。元素周期表的分區(qū)(1)依據(jù)核外電子排布①分區(qū)原子構(gòu)造與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3學(xué)問點總結(jié)：第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點③假設(shè)元素的外圍電子排布，可直接推斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)留意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)8一.原子構(gòu)造1.能級與能層原子軌道原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖挨次填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。能級穿插：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級穿插。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能3d原子構(gòu)造與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3學(xué)問點總結(jié)：第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)而是指這樣挨次填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造理論證明，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量凹凸，而不局限于某個能級。泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不行能同時存在4個量子數(shù)完全一樣的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。洪特規(guī)章：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量一樣)時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向一樣，這個規(guī)章叫洪特(Hund)規(guī)章。比方，p3洪特規(guī)章特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半布滿或全布滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)9金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(1)酸(H+)檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假設(shè)H+存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假設(shè)H+的存在。方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡比照，便可知道溶液的pH，假設(shè)pH小于7H+的存在。銀鹽(Ag+)檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假設(shè)有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，假設(shè)沉淀Ag+的存在。堿(OH-)的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假設(shè)OH-的存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假設(shè)OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，OH-的存在。方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡比照，便可知道溶液的pH，假設(shè)pH大于7OH-的存在。氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假設(shè)有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝，則證明Cl-的存在。硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假設(shè)有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，假設(shè)沉淀不消逝，SO42-的存在。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)10一、物質(zhì)的分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例1NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)肯定的標準可以對化學(xué)變化進展分類.依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反響(A+B=AB)B、分解反響(AB=A+B)C、置換反響(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反響(AB+CD=AD+CB)依據(jù)反響中是否有離子參與可將反響分為：A、離子反響：有離子參與的一類反響.主要包括復(fù)分解反響和有離子參與的氧化復(fù)原反響.B、分子反響(非離子反響)依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反響前后元素的化合價有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機物為非電解質(zhì).、離子方程式：用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子.它不僅表示一個具體的化學(xué)反響,而且表示同一類型的離子反響.復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反響;假設(shè)離子之間能發(fā)生反響,則不能大量共存.A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、AgCl-、Ca2CO32-、Mg2OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OHNH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OHHCO3-等.D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學(xué))留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還H+OH-).(4)離子方程式正誤推斷(六看)(一)看反響是否符合事實：主要看反響能否進展或反響產(chǎn)物是否正確(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(四)看離子配比是否正確(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒(六)看與量有關(guān)的反響表達式是否正確(過量、適量)3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價上升——被氧化(發(fā)生氧化反響)——是復(fù)原劑(有復(fù)原性)得到電子——化合價降低——被復(fù)原(發(fā)生復(fù)原反響)——是氧化劑(有氧化性)高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)11有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響(故反響方程式中用“→”代替“=”)甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角：109283、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4KMnO4溶液褪色②取代反響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四周體構(gòu)造)4、同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式(構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)一樣時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標志之一)。2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角120°。4、化學(xué)性質(zhì)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙)?？梢允顾嵝訩MnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯。乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)12考點1：化學(xué)反響速率1、化學(xué)反響速率的表示方法 。化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式： 。其常用的單位是 、或 。2、影響化學(xué)反響速率的因素內(nèi)因(主要因素)反響物本身的性質(zhì)。外因(其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個條件)3、理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反響的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反響E1-E2。(注：E2③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反響的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系考點2：化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)：肯定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物(包括反響物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3、推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)3：化學(xué)平衡的移動1、概念可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反響速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反響方向移動。(2)v正=v逆：反響到達平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v3、影響化學(xué)平衡的因素4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反響氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小5、勒夏特列原理定義：假設(shè)轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動。原理適用的范圍：已達平衡的體系、全部的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件。勒夏特列原理中“減弱這種轉(zhuǎn)變”的解釋：外界條件轉(zhuǎn)變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的轉(zhuǎn)變，而不是抵消這種轉(zhuǎn)變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)13氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡潔液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響?？赡娣错憽谕粭l件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。一氧化氮和二氧化氮—氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)141、原子定義原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)〔金剛石、石墨等〕；金屬單質(zhì)〔如鐵、汞等〕；稀有氣體等。原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有肯定質(zhì)量。對于原子的生疏遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)試驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓依據(jù)試驗事實和嚴格的規(guī)律18032、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是全都的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚攏后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。最小；不是確定意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。3、分子的性質(zhì)分子質(zhì)量和體積都很小。分子總是在不斷運動著的。溫度上升，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體簡潔壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：假設(shè)口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有一樣的性質(zhì)，由于水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是一樣的。4、原子的構(gòu)成質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核〔+〕。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。5、原子與分子的異同分子原子區(qū)分在化學(xué)反響中可再分，構(gòu)成分子中的原子重組合成物質(zhì)的分子在化學(xué)反響中不行再分，化學(xué)反響前后并沒有變成其它原子相像點：都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子；質(zhì)量、體積都格外小，彼此間均有肯定間隔，處于永恒的運動中；同種分子〔或原子〕性質(zhì)一樣，不同種分子〔或原子〕性質(zhì)不同；都具有種類和數(shù)量的含義。6、核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，其次層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個〔n代表電子層數(shù)〕，即第一層不超過2個，其次層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個?！?2〕高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)15元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①依據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族2、如何準確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反響。②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反響。4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的`同一元素的不同原子，互稱同位素?！餐辉氐母鞣N同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣〕二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大〔最主要因素〕②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向〔次要因素〕③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)〔氟氧元素?zé)o正價〕負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)〔金屬元素?zé)o負化合價〕3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，復(fù)原性〔金屬性〕漸漸增加，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱氧化性——→漸漸增加，復(fù)原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱2含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。緣由：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸、水反響制氫氣。④大多數(shù)化合反響〔特別：C＋CO2=2CO是吸熱反響〕。常見的吸熱反響：①以C、H2、COC(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等?；瘜W(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效二、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?gòu)成原電池的條件：1〕有活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液閉合回路自發(fā)的氧化復(fù)原反響電極名稱及發(fā)生的反響：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極〔K、Ca、Na太活潑，不能作電極〕；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：〔外電路〕的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④依據(jù)原電池中的反響類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池電極反響的書寫方法：〔i〕原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。〔ii〕原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐?；瘜W(xué)反響的速率和限度一、化學(xué)反響的速率〔1〕概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物濃度的增加量〔均取正值〕來表示。計算公式： v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比〔2〕影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的〔主要因素〕。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強：增大壓強，增大速率〔適用于有氣體參與的反響〕⑤其它因素：如光〔射線〕、固體的外表積〔顆粒大小〕、反響物的狀態(tài)〔溶劑〕、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。二、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡爭論的對象是可逆反響。②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。③等：到達平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在的條件下會重建立的平衡。〔3〕推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：①VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物質(zhì)比較〕②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變〔前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z〕有機物一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外〕2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響〔故反響方程式中用“→”代替“=”〕二、甲烷CH4烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成〔甲烷是分子組成最簡潔的烴〕1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體〔鍵角：10928〕3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反響：CH4+2O2→〔點燃〕CO2+2H2O〔產(chǎn)物氣體如何檢驗？〕甲烷與KMnO4不發(fā)生反響，所以不能KMnO4CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl〔三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只