本文格式為Word版，下載可任意編輯——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)183離子晶體

新課標(biāo)人教版選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

第三節(jié)離子晶體2023年10月31日星期六

氯化鈉晶體

粉末狀氯化鈉晶體

知識回想：離子鍵

氯化鈉的形成過程：Na+11

2Na+Cl2==2NaCl+17

Cl

Na+

+11

+17

Cl-

Na+Cl-

1、概念：使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用2、成鍵的粒子：陰、陽離子3、成鍵的本質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用4、成鍵的條件：活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子

5.離子化合物：

凡是含有離子鍵的化合物(1)、活潑的金屬元素(IA、IIA)和活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)形成的化合物。

(2)、活潑的金屬元素和酸根離子(或氫氧根離子)形成的化合物(3)3、銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素離子)形成的鹽。

即：強(qiáng)堿

大多數(shù)鹽

活潑金屬氧化物

6、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子半徑和離子電荷

Q1Q2FK2r

同種類型的離子晶體，尋常離子半徑越小、離子帶電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。

7、離子鍵的特征沒有飽和性和方向性

重晶石BaSO4

明礬KAl(SO4)212H2O

瑩石

CaF2

膽礬CuSO45H2O

一、離子晶體1、概念：陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成

的晶體。2、構(gòu)成粒子：陰、陽離子3、相互作用：離子鍵4、熔化時破壞的作用力：離子鍵

5、常見的離子晶體：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、

活潑金屬氧化物。

6.離子晶體物理性質(zhì)：(1)熔沸點較高，難揮發(fā)。(2)硬而脆，難壓縮。(3)晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(4)大多易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑。

二、常見的離子晶體晶胞類型：1.氯化鈉型晶胞ClCl+++NaNaCl-NaCl+Cl+NaCl-

Na++ClNa

Na+

Cl-

Na+

ClNa+ClNa+

Na+Na

-ClCl+

Na

NaNa+Cl-

Cl+

Na+

Na+Cl-

Cl-

+NaCl-

Cl-

Na+

Na+Cl-

Cl-

Na+

Na+

Cl-

Na+

ClNa+ClNa+

+NaCl-

Cl-

Na+

Cl-

Na+

可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。

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(1)鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱心；氯離子：面心和角頂，

或者反之。

(2)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)

計算方法：均攤法頂點占1/8;棱占1/4;面心占1/2;體心占1

(3)配位數(shù)：

每個Na+周邊最鄰近的Cl-有6個構(gòu)成正八面

每個Cl-周邊最鄰近的Na+有6個構(gòu)成正八面體

旋轉(zhuǎn)的晶體模型

每個Cl-周邊與它最近且距離相等的Cl-共有幾個？

(4)每個微粒最鄰近同種微粒數(shù)12個與每個Cl-最鄰近且等距離相的Cl-共有____與每個Na+最鄰近且等距離相的Na+共有