綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價

1.（2021屆-南昌市江西師大附中高三月考）CIO?又稱百毒凈,

可用于水的凈化和紙張.紡織品的漂白。用如下圖所示裝置（夾持裝

置和加熱裝置省略）制備CIO2并探究CIO2的某些性質(zhì)。

已知：①高氯酸：沸點(diǎn)90C,濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高

60%遇含碳化合物易爆炸;

②橡膠為有機(jī)物。

析出NaClO*jO分解為NaCl和NaC。

；］析出Nad。？「‘

°3860溫度T〃C

②回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為o實(shí)驗(yàn)開始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須

包錫箔紙，其原因是。

（2）完成并配平裝置A制備CIOZ同時生成高氯酸的化學(xué)方程式:

3NaC103+3H2sOK濃）=HC104+2C1021+口+H20

(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C

中生成NaClOz,若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)

象為O

(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClOz晶體，需控溫在

范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

【答案】(1)三頸燒瓶或三頸瓶橡膠是含碳化合物，若生成

的高氯酸濃度高時遇膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸

(2)3NaC103+3H2s0式濃)=HC104+2C102

t+3NaHS04+H20

(3)紅色布條褪色

(4)38℃~60℃減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶

體高溫分解

【解析】在裝置A中，NaClOs與濃H2sO,反應(yīng)生成HC104、40、

NaHSCh及CIO?氣體，若將生成的CIO?氣體通入紅布條中，能使紅布

條褪色，若將生成的CIO?氣體通入C中，二氧化氯與雙氧水在堿性

條件下生成NaClOz、氧氣和水，其離子反應(yīng)方程式為：

C102+20E+H2()2=2C107+2H20+02,由飽和NaClOz溶液隨溫度變化情況知,

從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClOz晶體，需控溫在38℃40℃,并

選擇在較低溫度下蒸發(fā)獲得晶體，避免晶體高溫分解。(1)由圖知儀

器a為三頸燒瓶（三頸瓶或三口燒瓶），由于橡膠是含碳化合物，若生

成的高氯酸濃度高時遇膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸，故實(shí)驗(yàn)開始前，膠塞

及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙；（2）NaClOs中氯元素化合價從+5降低到

+4價，NaC103中氯元素化合價也從+5升高到+7價，3NaC103~HC10?

2C102,可知氯元素質(zhì)量守恒、得失電子數(shù)也守恒，故所缺產(chǎn)物是不

含氯元素的、按守恒規(guī)律知，所缺的產(chǎn)物為NaHSO”則完整的化學(xué)方

程式：3NaC103+3H2s0式濃）=HC1O4+2c102t+3NaHS04+H20；（3）C

中二氧化氯與雙氧水在堿性條件下生成NaClOz、氧氣和水，其離子反

應(yīng)方程式為C102+20H-+H2（）2=2C102-+2H20+02,由于CIO2具有強(qiáng)氧化性，

故B中紅色布條褪色；（4）由飽和NaClOz溶液隨溫度變化情況知，從

裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClOz晶體，需控溫在38℃飛0℃,又由

于減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解，故采用減

壓蒸儲。

2.（2021屆?廈門實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是

一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2s2O5,實(shí)驗(yàn)步驟如

下：

I）

（1）原料氣（SOJ的制備

①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是

裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，其中的試劑最好選用

_____________(填字母)。

A.蒸儲水B.飽和Na2s溶液C.飽和NaHSO3溶液

D.飽和NaHCOs溶液

②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是

(2)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)的制備

Sa：(：O,lfe

和溶液

l?H=4.i

①Na2s2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是

,步驟HI中測定溶液的pH的方法是

;pH>4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)

物，其化學(xué)式是o

②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為

(3)產(chǎn)品含量的測定

測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知S2(V-+2L+3

2+2-2

H20=2S04+41+6H；2S203+I2=S406+2ro請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟

(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚獻(xiàn)溶

液、標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液及蒸儲水)。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐

形瓶）中；

②準(zhǔn)確移取匕mL的過量的Cimol?L1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記

錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸儲水；

③加入淀粉溶液，用加。1?廠標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至溶液

____________，讀數(shù)；

④重復(fù)步驟①~③;根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3

溶液為V2mLo

⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有G、

。2、匕、上的式子表示）。

【答案】（D①檢查裝置氣密性C②氫氧化鈉

（2）①Na2s2O5與水反應(yīng)生成NaHS03,NaHSOs在水中電離程度大于

水解程度，使溶液顯酸性用pH計測定②NazSOs

2NaHSO3=Na2S2O5+H20

（3）由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5（C1V-yc

2V2）%

【解析】（1）①加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；裝置B的作

用之一是觀察SO?的生成速率，所選試劑應(yīng)不與SO?反應(yīng)，且SO?在其

中的溶解度較小，二氧化硫易溶于水，能與亞硫酸鈉溶液和碳酸氫鈉

溶液反應(yīng)，二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，且不溶于亞硫酸氫鈉，則

最好選用飽和NaHSOs溶液；②二氧化硫有毒，直接排空會污染環(huán)境，

裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；(2)

①Na2s2O5與水反應(yīng)生成NaHSOs,NaHSOs在水中電離程度大于水解程度,

所以會使溶液顯酸性；步驟HI中測定溶液PH值精確度為0.1,不

能選用pH試紙，應(yīng)選用pH計測定；在Na2c溶液中通入SO2至pH

為4.1時，反應(yīng)生成NaHSOs溶液，若pH>4.1時，溶液中會出現(xiàn)亞硫

酸鈉，即產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物Na2s②結(jié)晶脫水時，飽和亞硫酸氫鈉

生成焦亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H20；

(3)③根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2s2O5溶液中加入過量的標(biāo)準(zhǔn)碘

溶液，使Na2s2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶

液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2s2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求

得與Na2s2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2s2O5的量，則加入淀粉溶液，

用以101?1/標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，說明

到滴定終點(diǎn);⑤由題意可知與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)消耗碘的物質(zhì)的量

為;Xc2%X10%ol,則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)耗碘的物質(zhì)的量為(弓匕-

Xlcr/oL由方程式可知焦亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為;X(C1K-

*3

|c2^)X10-mol,產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

*ioo%=47.5(gQ4%。

0.2g2

3.(2021屆?江蘇高三月考)草酸合鐵(III)酸鉀晶體，即

K3[Fe(C204)31?3H20,是制備某些鐵觸媒的主要原料。該配合物易溶

于水，難溶于乙醇，對光敏感，光照下即發(fā)生分解?？捎萌缦铝鞒虂?/p>

制備。根據(jù)題意完成下列各題:

1

1mol-L-H2sO4溶液H2cAK2C2O4乂。MQA

JI,J：

綠砒f|溶解HFeC2(V2乩0黃色沉淀卜|氧化|fK3[Fe(C2O4)3]?3H2O

(1)“溶解”時加入硫酸的目的是

(2)流程的“氧化”這一步，是依次加入一定量的飽和K2c2。4溶

液、H2c2。4溶液、3%上。2溶液，不斷攪拌溶液并維持在40℃左右。充

分反應(yīng)后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5,此時溶液呈翠綠色，

趁熱將溶液過濾到燒杯中，(補(bǔ)充

必要的步驟)，得草酸合鐵OH)酸鉀晶體。

(3)寫出在“氧化”這一步中，使沉淀溶解生成翠綠色溶液的離

子方程式：o

(4)草酸合鐵(ID)酸鉀晶體光照下立即發(fā)生分解生成兩種草酸

鹽、CO?等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

(5)某學(xué)生想測定草酸合鐵(HI)酸鉀晶體{K』FeCOD/?di20}

的組成，查閱資料，發(fā)現(xiàn)該晶體加熱到110℃時僅完全失去結(jié)晶水。

在實(shí)驗(yàn)室通過下列方法完成了該過程。具體如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵on)酸鉀

樣品。

步驟2：一份在用氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱得殘留固

體質(zhì)量為04370go

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂

的交換柱{發(fā)生反應(yīng)：aRCl+[Fe(C204)J^=Ra[Fe(C204)J+aCY},用蒸

儲水沖洗交換柱，收集交換出的C「，以WCrO,為指示劑，用0.1500

mol?L-1的AgNOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNOs溶液20.00mLo

①若步驟3中未用蒸鐳水沖洗交換柱，則測得的樣品中1的物質(zhì)

的量—(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

②通過計算確定草酸合鐵(m)酸鉀樣品的化學(xué)式：

(寫出計算過程)。

【答案】(D抑制Fe?電的水解

(2)降溫結(jié)晶，過濾，乙醇洗滌干燥(或等濾液降溫后加入適量的

乙醇，析出晶體，過濾，乙醇洗滌，干燥)

23-

(3)2FeC204?2H20+H202+H2C204+3C204=2[Fe(C204)3]+6H20

(4)2K3[Fe(C204)3]?3H20ffl3K2C204+2FeC204+2C02t+6H20

(5)①偏小@K3[Fe(C204)3]?3H20

【解析】由流程可知，綠研用稀硫酸溶解，目的是抑制Fe”水解，

加入的草酸與硫酸亞鐵反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀,用過氧化氫將草酸亞

鐵晶體氧化為k3[Fe(C204)3],一定條件下結(jié)晶得到草酸合鐵(III)酸鉀

晶體。(1)H2sO4溶液不能與綠磯反應(yīng)，用硫酸溶解的目的是抑制Fe2+

水解；(2)趁熱將溶液過濾到燒杯中，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、乙醇洗滌、干燥等操作得草酸合鐵(DI)酸鉀晶體；(3)過氧化

氫將Fe(C204)*2H20氧化為K3[Fe(C204)3],同時過氧化氫被還原為水，

23-

反應(yīng)離子方程式為：2FeC204?2H20+H202+H2C204+3C204=2[Fe(C204)3]

+6H20；(4)草酸合鐵(W)酸鉀晶體光照下立即發(fā)生分解生成兩種草

酸鹽、CO2等，兩種草酸鹽為草酸鉀、草酸鐵，反應(yīng)方程式為：

2K3[Fe(C204)3]?3H20ffl3K2C204+2FeC204+2C02t+6H20；(5)①由電荷

守恒可知：n(K+)=n(Cr),未用蒸儲水沖洗交換柱，收集交換出的C「

物質(zhì)的量偏少，則測得的樣品中I的物質(zhì)的量偏??；②

/7(H2O)=(O.4910-0.4370)g4-18g?mo]>3Xmol,

/7(Cr)=/7(Ag+)=O.1500molHX20.00XI。-L=3X10-3mol；根據(jù)

離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)：aRCl+[Fe(C204)6]^=Ra[Fe(C204)J+aC「，

可得樣品中z?(K+)=/?(Cr)=3XIO-3mol,n{[Fe(C0)Jmol。

24a

110℃殘留固體是晶體失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物即K+和[FeCOD/b的總

質(zhì)量，為3X10-3molX39g-molX(56+886)

a

g-mol^O.4370g；Ka[Fe(C2O4)J中根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得：/3=26,

33+3-

得爐3,b=3；/7{[Fe(C204)3]'}=lX10-mol,/?(K)：/2{[Fe(C204)3]}：

/7(H20)=3：1：3,則樣品的化學(xué)式為《[FeCOj]?3H201,

4.(2021屆?荊門市龍泉中學(xué)高三期中)I.由四種常見元素組

成的化合物X,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃,

溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可

由藍(lán)色溶液F與過量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。

請回答:

(DX的化學(xué)式_________________

(2)寫出F+B-X反應(yīng)的離子方程式:

(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D,同時生

成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：

II.已知CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490C,見

光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶

于濃鹽酸生成H3CUC14,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl(白色，s)+3HC1(aq)

=H3CuCL(黃色，aq)。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原

2+32+

理為：2Cu+S02+8Cr+2H20=2CUC14+S04+4H；CuCl?(aq)—

CuCl(s)+3Cr(aq)

,攪拌器

反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行一系列操作可得到

CuCl晶體。

(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是:

(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案:

2+2-

【答案】(l)Na2[Cu(OH)4]⑵CU+40F=[CU(OH)J

(3)6CU0+2NH3A3CU20+N2+3H20

(4)將CuCb完全轉(zhuǎn)化為CuCl,并防止生成的CuCl被氧化

(5)將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，

干燥

【解析】I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，則C為且

n(02)=0.112L4-22.4L/mol=0.005mol,紅色固體D與稀硫酸、過氧化

氫反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、

D為Cu20,F為CuS04,固體A分解發(fā)生反應(yīng):4CU0A2CU20+02t,可

知n(Cu0)=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有

鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶

液，n(NaOH)=O.04mol,X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)

獲得，且滿足n(Cu)：n(Na)=l：2,故X為NazlCuSH)[。(1)由上

述分析可知，X的化學(xué)式為NazICuSH)/；(2)X可由藍(lán)色溶液F與過

量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為

2+2-

CU+40H=[CU(OH)J;(3)CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu20＞氮?dú)?/p>

和水，反應(yīng)方程式為6CUO+2NH323CU2O+N2+3H2()；II.(4)由反應(yīng)原理

可知，SO?將CuCb完全轉(zhuǎn)化為CuCl,CuCl露置于潮濕空氣中易被氧

化，而SO?具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：

將CuCb完全轉(zhuǎn)化為CuCL并防止生成的CuCl被氧化；(5)由題目信

息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在

平衡CuCL"(aq)=CuCl(s)+3C「(aq),稀釋會析出CuCl晶體，

所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案為：將固體溶于濃鹽酸后

過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。

5.(2021屆?遼源市第五中學(xué)校高三期中)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸

鉀KFeOD并探究其性質(zhì)。

資料："Feo"為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性,

在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備“FeCh(夾持裝置略)

(DA為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是

(2)裝置B的作用是除雜，所用試劑為o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

—，此反應(yīng)表明：氧化性CLFeCh"(填“>"或“<")o

(4)C中除了發(fā)生(3)中的反應(yīng)，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(離子方

程式)：0

II.探究MFeO4的性質(zhì)

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將(Feo,溶出，

得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生。

2

(5)此實(shí)驗(yàn)可證明氧化Cr的物質(zhì)只能是Fe04\用KOH溶液洗滌

的目的是o

(6)此實(shí)驗(yàn)得出Cb和Fe(V-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時得出

的結(jié)論相反，原因是

【答案】(DHC1(2)飽和食鹽水

(3)3C12+2Fe(OH)3+10K0H=2K2Fe04+6KC1+8H20>

(4)ci2+2oir=cr+cio+H2o

(5)洗去固體表面附著的CIO",排除C10-干擾(6)二者酸堿性

環(huán)境不同

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與高錦酸鉀固體反

應(yīng)制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體,

將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的裝置B中除去氯化氫氣體,將氯氣

通入裝置C中，在堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反應(yīng)制得高鐵酸鉀，

裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，高鎰

酸鉀具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中被還原為向2+,是反應(yīng)的氧化劑，氯化氫

具有還原性，反應(yīng)中被氧化生成氯氣，是反應(yīng)的還原劑；（2）濃鹽酸

具有揮發(fā)性，裝置A制得的氯氣中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫干

擾反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)將混合氣體通入飽和食鹽水中除去氯氣，則裝置B

中盛有的試劑為飽和食鹽水；（3）在堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反

應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3c12+2Fe（0H）3+

10K0H=2K2Fe04+6KC1+8H20,由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，

氯氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀；（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置C中氫氧

化鉀溶液過量，過量的氫氧化鉀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸

鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為C12+20H-=C「+Cl（y+H20；（5）實(shí)驗(yàn)制得的

高鐵酸鉀固體表面附有次氯酸鉀，酸性條件下，次氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)

生成氯氣，會干擾高鐵酸鉀與鹽酸的反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用氫氧化鉀

溶液洗去固體表面附著的次氯酸鉀，防止次氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯

氣，排除次氯酸鉀的干擾；（6）方案I中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鐵在堿

性條件下被氯氣氧化為高鐵酸鉀，說明氯氣的氧化性大于高鐵酸鉀,

而方案n發(fā)生的反應(yīng)是在酸性條件下，高鐵酸鉀氧化氯化氫生成氯氣,

說明高鐵酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)論不同說明溶液酸堿性會影

響物質(zhì)的性質(zhì)，導(dǎo)致物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱發(fā)生改變。

6.（2021屆?湖北高三月考）高鐵酸鹽在污水處理，水體消殺等

方面用途廣泛。高鐵酸鉀（"FeO。是一種重要的高鐵酸鹽。某學(xué)?；?/p>

學(xué)學(xué)習(xí)小組通過下列裝置制備K2Fe04o回答下列問題：

已知（Feo’的部分性質(zhì)如下:

溶解

溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物

性

穩(wěn)定溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸

性性或中性溶液中放出02

（1）儀器a的名稱是

（2）裝置乙可選用下列（填標(biāo)號）。

飽和NaCl更fT)

溶液---Ei]

ac

(3)連接好裝置乙后，需對裝置氣密性進(jìn)行檢查，寫出整套裝置

的氣密性檢查方法及氣密性良好的現(xiàn)象：

(4)裝置甲中的試劑X為鎰的一種化合物，寫出裝置甲中發(fā)生的

離子反應(yīng)式o

(5)制備過程中，裝置丙需采用冰水浴，目的是

，該裝置中以ImolFeCL為原料，完全

轉(zhuǎn)化為tFeCh需要消耗K0Hgo

(6)裝置丁的作用是o

【答案】(1)三頸燒瓶(2)d

(3)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾1,2,3,向丁中燒杯加水

至沒過球形干燥管，用酒精燈微熱甲中圓底燒瓶，若觀察到丁中產(chǎn)生

氣泡，移去酒精燈后，丁中球形干燥管中形成一段穩(wěn)定水柱，則說明

裝置氣密性良好

+

(4)2MnOJ+16H+10CF=2Mn"+5cl2t+8H20

(5)防止產(chǎn)物L(fēng)FeO,分解448

(6)吸收尾氣，防止污染

【解析】裝置甲為濃鹽酸與高鎰酸鉀固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備

氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中會含有氯化氫氣體，將混合氣

體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶乙中除去氯化氫氣體,將除去氯化氫

氣體的氯氣通入盛有過濾氫氧化鉀溶液和氯化鐵溶液的裝置丙中，在

堿性條件下，氯氣與氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀，裝置丁中盛有的氫

氧化鈉溶液用于吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖

可知，儀器a為三頸燒瓶；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置甲制得

的氯氣中含有氯化氫氣體，裝置乙中盛有飽和食鹽水，目的是除去氯

氣中混有的氯化氫氣體，則d正確，故答案為d；（3）檢查裝置的氣

密性，必須形成密閉系統(tǒng)和壓強(qiáng)差，則檢查裝置氣密性的方法是連接

好裝置乙后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾1,2,3,向丁中燒杯

加水至沒過球形干燥管形成密閉系統(tǒng)，用酒精燈微熱甲中圓底燒瓶,

使裝置中氣體壓強(qiáng)增大，若觀察到丁中產(chǎn)生氣泡，移去酒精燈后，丁

中球形干燥管中形成一段穩(wěn)定水柱，則說明裝置氣密性良好，故答案

為：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾L2,3,向丁中燒杯加水至沒

過球形干燥管，用酒精燈微熱甲中圓底燒瓶，若觀察到丁中產(chǎn)生氣泡,

移去酒精燈后，丁中球形干燥管中形成一段穩(wěn)定水柱，則說明裝置氣

密性良好；（4）裝置甲中的反應(yīng)為濃鹽酸與高鎰酸鉀固體發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+

2+

16H*+lOCr=2Mn+5C121+8H20；（5）由溫度為0~5℃或強(qiáng)堿性溶

液中高鐵酸鉀能穩(wěn)定存在可知,制備過程中裝置丙需采用冰水浴的目

的是防止產(chǎn)物高鐵酸鉀分解；由題意可知，生成高鐵酸鉀的化學(xué)方程

式為2FeCh+3Cb+16KOH=2K2FeO4+12KCl+8H2。，由方程式可知，lmol

氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為lmolXyX

56g/mol=448g；(6)裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收過量的氯

氣，防止污染環(huán)境。

7.(2021屆?江蘇如皋市質(zhì)檢)CIO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，在消

毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持

和加熱儀器已略)制備C102＞并用Na2c和乩。2混合溶液吸收CW制

NaC102,同時生成NaHCOs。

(1)裝置A中的反應(yīng)需維持在70C進(jìn)行，可采取的措施是

o反應(yīng)停止后通入苗的作用是

(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(3)反應(yīng)結(jié)束后，取裝置B中溶液25.00mL,先除去溶液中剩余

的H2O2,接著向其中加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，

再滴入數(shù)滴淀粉溶液，消耗20.00mL0.1000mol?L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)

溶液恰好反應(yīng)至溶液藍(lán)色完全褪去。已知：

-+

r+C102+H——L+C1-+H2O(未配平)L+2Na2s2()3=2NaI+

Na2s&

①如果不先除去溶液中剩余的H2O2,會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果—(填“偏

大”、“偏小”或“無影響”),原因是

②通過計算確定裝置B吸收液中NaC102物質(zhì)的量濃度—(寫出

計算過程)。

【答案】(1)70℃的水浴加熱吹出燒瓶內(nèi)殘留的C102使之被

B中溶液充分吸收

2

(2)2C102+H202+2C03=2C102+02+2HC03-

(3)①偏大H2O2會將KI氧化為12

②/j(Na2s2O3)=0.1000mol?L-1X0.02000L=0.002mol

結(jié)合電子守恒關(guān)系得：NaC102?212?4Na2S2O3

〃(NaC102)=；A(Na2s2()3)=gx0.002mol=5.000X10-4mol

5000><10，mo1-1

c(NaC102)=-=0.02mol?L

0.025L

【解析】由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A中在70℃時，氯酸鉀和

草酸在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯在裝置

B中與碳酸鈉、過氧化氫反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和碳酸氫鈉，裝置

C用于吸收過量的氯氣和二氧化氯防止污染環(huán)境。(1)在反應(yīng)溫度低

于100C條件下的加熱反應(yīng)可采取水浴加熱；反應(yīng)停止后可以通入氮

氣使二氧化氯完全與碳酸鈉、過氧化氫反應(yīng)，故答案為：70℃的水浴

加熱；吹出燒瓶內(nèi)殘留的C102使之被B中溶液充分吸收；（2）裝置B

中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氯與碳酸鈉、過氧化氫反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧

2

氣和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式2C102+H202+2C03=2C102+02+

2HC0；；（3）①由于H2O2會將KI氧化為如果不先除去溶液中剩余

的H2O2,會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故答案為：偏大；乩。2會將KI氧化為

-1

12;②〃(Na2s2O3)=0.1000mol?LX0.02000L=0.002mol,結(jié)合

電子守恒關(guān)系得：NaClOz?2L?4Na2s2O3,/2(NaC102)=^(Na2S2O3)=

-45000><104mo1

7X0.002mol=5.000XIOmol,c(NaC102)=-=0.02

40.025L

_1-1

mol*L,故答案為：z?(Na2S2O3)=0.1000mol*LX0.02000L=0.002

mol,結(jié)合電子守恒關(guān)系得：NaClOz?2L?4Na2s2O3,z?(NaC102)=^

-4

zz(Na2s2()3)=；X0.002mol=5.000X10mol,c(NaC102)=

5.000x104mol

=0.02mol*L_1o

0.025L

8.（2021屆?重慶市黔江新華中學(xué)校高三月考）四氯化錫可用作

媒染劑，有機(jī)合成中氯化的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示

的裝置（夾持和加熱儀器省略）制備無水四氯化錫。反應(yīng)原理是Sn+

2c]_2=SnC14o

I~~?接尾氣處理

已知:

化學(xué)式

SnCl2SnCl4

熔點(diǎn)/(247—33

沸點(diǎn)/七623114

其他性質(zhì)無色晶體.易被氧化無色液體?易水解

請回答下列問題：

(1)裝置G的名稱為,該裝置的進(jìn)水口為

(填“a”或"b”)o

(2)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關(guān)閉K1、K3,打開除

慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝

置F,當(dāng)裝置F中的固體完全消失,充滿SnCL氣體時,將生成的SnCL

排入接收器E中的操作是：停止加熱裝置F,關(guān)閉分液漏斗活塞，

，再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。

(5)某同學(xué)認(rèn)為裝置F中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCL雜質(zhì)。下列試劑

中，可用于檢測反應(yīng)是否產(chǎn)生了SnCL的有(填字母)。

A.FeCL溶液(滴有KSCN)B.乩。2溶液C.濱水

D.AgNOs溶液

(6)SnCL能溶解一定量的氯氣，若制取3gSnCL(含氯氣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為13.0%,假設(shè)不含除氯氣外的其他雜質(zhì))，則至少需通入氯氣

的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是L(保留兩位小數(shù))。

【答案】(D球形冷凝管b(2)飽和食鹽水

+2+

(3)2Mn04+16H+10CK=2Mn+5cl2t+8H20

(4)關(guān)閉(，打開&、K3(5)ac(6)0.57

【解析】SnCL極易水解，應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，B裝置制

備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1及水蒸氣，乙中盛

放飽和食鹽水除去HCL可以降低氯氣的溶解，丙中濃硫酸吸收水蒸

氣，干燥氯氣，并用氯氣排盡裝置中空氣，防止影響實(shí)驗(yàn)；氯氣與

Sn在F處試管中反應(yīng)生成SnCL,無水四氯化錫是易流動的固體，可

利用增大試管內(nèi)的壓強(qiáng)將其排出。(1)裝置G為球形冷凝管，下口進(jìn)

水上口出水，故進(jìn)水口為b；(2)裝置C是吸收HC1氣體，但不吸收

氯氣，用飽和食鹽水；(3)裝置B由濃鹽酸與高鎰酸鉀制備氯氣，同

時生成鎰離子和水，離子方程式為：2MnOJ+16H++10CE=2Mn2++

5cl2t+8H20；(4)無水四氯化錫是易流動的固體，可利用增大試管內(nèi)

的壓強(qiáng)將其排出，故將生成的SnCL排入接收器E中的操作是：停止

加熱裝置F,關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉電,打開裝、K3；(5)SnCL易

被氧化,可與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析：a項(xiàng)，

FeCh溶液(滴有KSCN),若溶液紅色變淺，則有SnCb,故a正確；b

項(xiàng)，慶。2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，不能檢驗(yàn)，故b錯誤；c項(xiàng)，濱水，

若淡水顏色變淺，則有SnCh,故c正確；d項(xiàng),AgNOs溶液，SnCl2>

SnCL均能生成白色沉淀，故d錯誤；故選ac；(6)3kgSnCL中含氯氣

的物質(zhì)的量為3000gX13.0%-r71g/mol=5.5mol,其中的SnCL含的氯

元素相當(dāng)于氯氣的物質(zhì)的量為2X3000gX87%+261g/mol=20mol,則

所需要氯氣至少25.5mol,體積為25.5molX22.4L/mol=571.2mL^

0.57Lo

9.(2021屆-濟(jì)南市山東師范大學(xué)附中高三期中)亞氯酸鈉

(NaClOD是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以CIOZ為原料制取。某化

學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實(shí)驗(yàn)制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO,,并進(jìn)

行純度的測定。

已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。

②純CIO?易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

溫度38~6

<38>60

/℃0

晶體NaC102-NaClNaClOz分解生成

成分3H2002NaClOs和NaCl

實(shí)驗(yàn)一、制備NaClOz晶體

(1)裝置C的作用是_________________________________

(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClOz的化學(xué)方程式為

(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了C10「、C103\CF、C10\

OH■外還可能含有的一種陰離子是o

(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaC102晶體的操作步驟為：①減

壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④低于60℃

干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)

A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水

洗滌E.38~60℃的溫水洗滌

實(shí)驗(yàn)二、測定產(chǎn)品純度

(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸饋水

和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合

液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾

滴淀粉溶液，用cmol-I/Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，

測得消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知：

+2*2-

C102+4F+4H=2H20+2I2+Cl\I2+2S203=2r+S406)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為

②該樣品中NaClOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、

c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡)。

③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時尖嘴氣泡消失，則測

得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)o

【答案】(D防止污染環(huán)境或吸收多余的C102

2-

(2)2Na0H+2C102+H202=2NaC102+2H20+02(3)S04(4)BE

(5)①滴入最后一滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退

去且半分鐘顏色不恢復(fù)

22.625cVw

②------------%③偏高

m

【解析】裝置A中制備得到CIO2,所以A中反應(yīng)為NaCICh和Na2s

在濃硫酸的作用下生成CIO?和Na2s0”A中還可能發(fā)生

Na2sO3+H2sON濃)=Na2sO4+SO2t+H20；裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、

上。2的混合溶液反應(yīng)生成NaCICh另外A中產(chǎn)生的SO?被帶入B中,

S02與NaOH和慶。2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)

控制溫度38℃"60℃,高于60℃時NaClOz分解成NaC103.和NaClo,

從裝置B的溶液獲得NaClOz晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、

干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。（1）裝置C的作用是吸收C102,

防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的CIO?。（2）裝

置B中以CIO2為原料制備NaClOz,CIO2中氯元素的價態(tài)由+4降低到

+3價，CIO?為氧化劑，則上。2還原劑，中氧元素的價態(tài)應(yīng)有T價

升高到0價，則應(yīng)有生成，則方程式為

2NaOH+2c102+H202=2NaC102+2H0+02。⑶裝置A中在制備CW的同時,

還可能發(fā)生Na2sO3+H2s。4（濃）=Na2sO4+SO2t+H20,生成的S02隨C102至1]

B裝置中，則SO?被氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸

鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離子是SO,：（4）

根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaClOz飽和溶

液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC102?3H2O,高于38℃時析出

的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClOs和NaCl；則從裝

置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaC102晶體的操作步驟包括：①減壓,

55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃熱水洗滌；④低于60℃

干燥，得到成品。（5）①CIO?在酸性條件下氧化「生成L,CIO?被

-+

還原為C「，同時生成乩0,反應(yīng)離子方程式為：C10；+4I+4H=2H20

+2L+C1-,利用碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，用cmol-L

2-2

-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S203=S406-+2I

一，當(dāng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)時，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退

去且半分鐘顏色不恢復(fù)。②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：C1（￥~2L~4

2

S203',25.00也待測溶液中門（岫（：102）=^-xcVxioW,m（NaC102）=

lx9O.5cVxio-3g；樣品mg配成的250mL待測溶液中的NaClOz質(zhì)量擴(kuò)

大10倍，故樣品中NaClOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

X95CVX102g

4°--yl00%_22.625cV%o③滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣

mgm

泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積小，消耗的讀數(shù)包含氣泡的體積，讀數(shù)偏大，測

定結(jié)果偏高。

10.（2021屆?山東濟(jì)南市濟(jì)南一中高三期中）FeCL是一種常用

的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制

備無水FeCL。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H4c卜（二氯

C6H5c1（氯苯）FeCl3FeCl2

苯）

溶解不溶于C6H5CI、C不溶2、苯，易溶

不溶于水，易溶于苯、乙醇

性于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)

-4553易升華

/℃

（1）用上還原無水FeCL制取FeCl2o有關(guān)裝置如下:

①乩還原無水FeCL制取FeCb的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽-

E(填字母，裝置可多次使用，也可不用)；C中盛放的試劑是

③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl->2FeCl2+C6H4Cl2+HClt制取無水

FeCl2o按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的

氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)

品。

①儀器a的名稱是

②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是O

③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過

濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5cl的操作方法是

_________________________________。將錐形瓶中溶液配成250mL,

量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNa0H溶液滴定，終點(diǎn)時消耗

NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為。

【答案】（1）①H2+2FeC1322FeC12+2HCl②ACDC（或CDC）

堿石灰

③FeCk易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞

（2）①球形冷凝管②將反應(yīng)生成的HC1全部排入錐形瓶中

③蒸館濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的儲分78.4%

【解析】（DB裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所

以用C裝置除去水蒸氣,然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵

和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,所以在D裝置后連接C,

最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g

無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)

過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸儲，收集沸點(diǎn)132°

C的儲分，回收C6H5C1,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通心一

段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通用一段時間，在裝置A和B之間連接一

個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管。（1）①仄還原無水

FeCh制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl3A2FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣,

用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣

與無水FeCL在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝

置，D之后再連接一個C,最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋?/p>

BACDCE（或BCDCE）；C的目的是干燥吸水，盛放的試劑是堿石灰;

③根據(jù)題意氯化鐵易升華,故該制備裝置可能會因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)

致導(dǎo)管易堵塞；（2）①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過程中生成氯

化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷

卻實(shí)驗(yàn)裝置A,三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCb,還有多余的氯苯

和副產(chǎn)物C此Ch,由題可知，氯苯和副產(chǎn)物C6H4cL溶于苯，F(xiàn)eCl2

不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶

質(zhì)有氯苯和C6H4cL,由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲的方法

分離,故回收濾液中C6H5cl的操作方法是蒸儲濾液，并收集沸點(diǎn)132℃

的儲分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n（FeCl2）=n（FeCh）=

325。

i=0.2mol,HC1消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196LX

162.5g/mol

0.4mol/L=0.00784mol,故反應(yīng)生成的n（FeCk）=2（HCI）=2X

0.00784molX--^0.1568mol,故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為——

25.00mL02mol

=78.4%o

11.（2021屆-漢中市龍崗學(xué)校高三月考）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室

制備KMnO”并利用其性質(zhì)測定血液中鈣的含量。請回答:

（一）KMnO’的制備，分步驟I、II兩步進(jìn)行。

步驟I.將軟鎰礦（主要成分MnOz）和KOH固體混合后裝入圖所示

裝置A中，在空氣中加熱，并不斷用B攪拌最終得到K2Mno,。

（1）儀器A、B分別是（填序號）。

A.瓷珀埸、玻璃棒B.石英用煙、玻璃棒C.鐵用埸、玻璃棒D.鐵

生煙、鐵棒

（2）裝置A處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為

步驟II.KMr。的制備。

已知：鎰酸鉀KMnOD在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時

2

易發(fā)生反應(yīng)：3MnO4+2H2O-2MnO；+MnO2I+40H-o

（3）甲同學(xué)利用CL在堿性條件下氧化K2Mno,制備KMnO,其裝置如

圖所示（夾持和加熱裝置略）。

ioUuno

K.MnO.

強(qiáng)M落液

回答下列問題：

①裝置B中的試劑為；若沒有B裝置則

產(chǎn)率會(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)C中反應(yīng)結(jié)束后，后續(xù)操作是熄滅酒精燈，,拆除

裝置。

③請寫出D中的生成物在生活中的一個應(yīng)用：o

(4)乙同學(xué)利用已知信息和部分物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)表，提出另一種

新的制備方法：向上述K2Mno,溶液中加入(請從下列物質(zhì)中選

出一種最合適的物質(zhì))，充分反應(yīng)，然后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得KMiiO,晶體。

物質(zhì)CHC00K

KMnO4K2s。43Na2S04

20℃溶解

6.411.121730

度

A.亞硫酸氫鉀B.硫酸氫鈉C.稀鹽酸D.稀醋酸

(二)人體血液里Ca"含量的測定。

抽取血樣20.00mL,加適量的草酸錢［(NHjCzO。溶液；可析出草

酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),

再用0.0020mol/L酸性KMnCh溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO4

溶液。

(1)滴定時，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象，即可確定反

應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

3

(2)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca"的濃度為mg/cmo

【答案】(一)(1)D(2)4K0H+2MnO2+02A2K2MnO4+2H2O

(3)①飽和食鹽水減?、诖蜷_彈簧夾，通入用直至裝置

內(nèi)無黃綠色

③殺菌消毒或漂白衣物(4)D

(二)(1)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2)0.09

【解析】由題意可知，MrA固體、K0H固體在生埸中與氧氣發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成K2Mn(X和H20；甲同學(xué)利用利用裝置A中濃鹽酸和

二氧化鎰共熱制備氯氣,裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化

氫氣體，裝置C中氯氣在強(qiáng)堿性條件下，將鎰酸鉀氧化為高鋅酸鉀,

裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染環(huán)境；乙同學(xué)

利用題給信息，向上述K2M11O4溶液中加入醋酸溶液，使K2M11O4在溶液

中發(fā)生歧化反應(yīng)生成高鎰酸鉀和二氧化銹，然后過濾，再將濾液蒸發(fā)

濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。

(-)(1)由分析可知，制備K2M11O4的反應(yīng)物中含有KOH,K0H固體

加熱條件下能與二氧化硅反應(yīng)，則在用埸中反應(yīng)時，不能選用含有二

氧化硅的儀器，應(yīng)選用鐵生埸和鐵棒，故答案為：D；(2)裝置A處發(fā)

生的反應(yīng)為Mn02固體、K0H固體在生埸中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成K2M11O4和H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K0H+2Mn02+02A2K2MnO4+2H2O；

（3）①裝置A制得的氯氣中混有濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫

氣體進(jìn)入裝置C會降低溶液pH,同時也可能與具有強(qiáng)氧化性鎰酸鉀

和反應(yīng)生成高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高鎰酸鉀的產(chǎn)率減小，

則裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫氣體,可以防止產(chǎn)率

減小，故答案為：飽和食鹽水；減小；②當(dāng)C中反應(yīng)結(jié)束后，由于裝

置里面有沒有反應(yīng)的氯氣,所以拆除裝置前要通入氮?dú)鈱⒙葰馀懦霾?/p>

被充分吸收后，再拆除裝置，故答案為：