9.2元素周期表(2)——元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì):1.單質(zhì)物理性質(zhì)2.元素的原子半徑3.元素的主要化合價(jià)4.元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的顏色、密度、熔沸點(diǎn)等元素的金屬性1.單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱=元素失電子的能力2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱一般來說單質(zhì)與哪些物質(zhì)的反應(yīng)可以體現(xiàn)還原性？（1）單質(zhì)與氧氣反應(yīng)。（2）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣。NaMgNa2OMgONaOHMg(OH)2同一溫度下，該物質(zhì)飽和溶液中OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。ρ=0.53g/cm3ρ=0.97g/cm3ρ=0.86g/cm3ρ=1.53g/cm3ρ=1.87g/cm3ρ水=1.00g/cm3ρ煤油=0.80g/cm3堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)結(jié)論：鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)更劇烈。堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)結(jié)論：堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)。反應(yīng)劇烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性形成的堿XOH均為強(qiáng)堿，均有腐蝕性。XOH的堿性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH結(jié)論金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li元素的非金屬性=元素得電子的能力1.單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（1）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)。(ii).形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（2）單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)置換出新單質(zhì)的反應(yīng)。(i).單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱SClSO3Cl2O7H2SO4HClO4（二）鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律最外層電子數(shù)均為___。最高價(jià)氧化物的通式為______。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的通式為________。隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)______,原子半徑______。由于鹵素單質(zhì)均為雙原子分子，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而遞增，故熔沸點(diǎn)升高。遞增遞增7X2O7HXO4氫化物的通式為______。HX鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)→結(jié)論：鹵素單質(zhì)均能與氫氣反應(yīng)。反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2鹵素氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)的氧化性：（F2>）Cl2>Br2>I2鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)→→鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律小結(jié)依次升高依次遞增依次遞增依次減弱依次加深依次減弱減弱同一周期元素金屬性和非金屬的遞變預(yù)測(cè)：

從左→右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。

結(jié)論：

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變以第三周期為例說明同一周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)主族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

元素周期表的應(yīng)用1、尋找和判斷性質(zhì)相似的元素。2、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)。如：兩性元素，高效農(nóng)藥，催化劑，耐高溫、耐腐蝕的合金材料，致冷劑，超導(dǎo)材料等。3、預(yù)測(cè)和尋找新的元素。4、把元素的位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)三者作了完整地結(jié)合1、有關(guān)“對(duì)角線原則”結(jié)論：處于對(duì)角線位置的元素具有相似的物理化學(xué)性質(zhì)

4.根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)

1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國——德國（German）。元素符號(hào)為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學(xué)家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3H2S>H2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。新一代的制冷劑與元素周期表目前空調(diào)、冰箱、汽車所用的新型致冷劑為CF3CH2F（簡稱HFC-134a）。一個(gè)分子中含有4個(gè)氟原子。對(duì)臭氧層的危害特別小。元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系（舉例）SeCsArB元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系（舉例）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。2.處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有6個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。右

大3左小5元素的位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)的關(guān)系

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)

上