學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精天津市七校聯(lián)考2020屆高三二?；瘜W試卷含解析2020年天津市七校聯(lián)考高考化學二模試卷一、選擇題(共12小題，每小題3分，滿分36分）1?，F(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法不正確的是（）A.500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型純金屬材料B.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到D。國慶閱兵儀式上的坦克和軍車都噴涂著新式聚氨酯迷彩偽裝涂料，能適應多種環(huán)境背景下的隱蔽需求，聚氨酯屬于有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A.鋼是鐵和碳的合金,故A說法錯誤；B.Fe3O4是一種具有磁性的黑色晶體,故B說法正確；C。石油常壓分餾產(chǎn)物：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油。減壓分餾過程和產(chǎn)物：重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青。故C說法正確；D.聚氨酯是一種高分子化合物,故D說法正確；故答案為A.2。下列有關化學用語表示正確的是（)A。對硝基甲苯的結構簡式：B.離子結構示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C.NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：D.CO2的比例模型:【答案】B【解析】【詳解】A.氮原子與碳原子直接相連，對硝基甲苯的結構簡式：，與題意不符，A錯誤；B.35Cl－、37Cl－的質子個數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則離子結構示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，符合題意，B正確；C.NH5的結構與NH4Cl相似，NH5為離子晶體，與題意不符，C錯誤；DCO2中，C原子半徑大于O原子,則比例模型:，與題意不符,D錯誤;答案為B.3。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是（）A。簡單離子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r(X）B。最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC。Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電D.第一電離能：Y＞X【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。這兩種鹽為NaNO3、NaClO4，則X為N，Y為O，Z為Na，W為Cl。【詳解】A．根據(jù)層多徑大,同電子層結構核多徑小原則，因此簡單離子半徑:r（Cl－）＞r（N3?)＞r（O2?)＞r（Na＋),故A錯誤；B．原子半徑：O＞N，半徑越小，鍵能越大，H-O鍵能大于N-H鍵鍵能,所以最常見氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故B錯誤;C．Na2O2中含有非極性共價鍵，該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，故C正確；D．N元素的2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y＜X,故D錯誤.綜上所述，答案為C。4。下列轉化,在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①NaCl（aq）Cl2（g）FeCl3(s）②Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3③N2NH3NH4Cl（aq)④SiO2SiCl4SiA.①③ B.④ C。①② D.②③【答案】A【解析】【詳解】①電解飽和食鹽水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2與Fe加熱反應生成FeCl3，因此①能實現(xiàn)；②Fe2O3和鹽酸反應生成FeCl3溶液，加熱FeCl3溶液不能得到無水FeCl3,主要是鐵離子水解，HCl易揮發(fā)，最終得到氫氧化鐵,因此②不能實現(xiàn)；③N2和H2在高溫高壓、催化劑作用下反應生成NH3，NH3與鹽酸反應生成NH4Cl,因此③能實現(xiàn)；④SiO2與鹽酸不反應，因此④不能實現(xiàn),所以①③能實現(xiàn)，故A符合題意.綜上所述，答案為A。5.某晶體中含有極性鍵,關于該晶體的說法錯誤的是A.不可能有很高的熔沸點 B.不可能是單質C?？赡苁怯袡C物 D?？赡苁请x子晶體【答案】A【解析】【詳解】A．在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si—O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質的熔沸點很高，錯誤。B。同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質不可能是單質，正確.C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物,如CH4、CH3CH2OH等,則相應的物質是有機物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性共價鍵，如NaOH，，因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。故選A。6.在0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列粒子濃度關系式不正確的是（）A。B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol/LNaHSO3溶液顯酸性，故HSO的水解能力小于電離能力，水解產(chǎn)物H2SO3的濃度小于電離產(chǎn)物SO，存在粒子濃度關系：,故A錯誤；B．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在質子守恒：，B錯誤；C．0。1mol/LNaHSO3溶液存在物料守恒：,C正確；D．0。1mol/LNaHSO3溶液存在電荷守恒:，D正確；答案選AB.7。下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是A.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種B。石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol鹽酸美西律（)最多可與3molH2發(fā)生加成【答案】B【解析】【詳解】A.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應放出氣體的有機物為飽和一元羧酸，結構為C4H9-COOH,丁基—C4H9有四種不同結構，所以C5H10O2的羧酸有4種同分異構體，A正確；B。石油是混合物，通過分餾得到汽油、煤油等各種餾分仍然含有多種成分，它們?nèi)匀皇腔旌衔?B錯誤；C。苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代產(chǎn)生的物質，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一個平面上，C-C單鍵可以旋轉，因此兩個平面可能在一個平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正確；D.根據(jù)鹽酸美西律的結構可知，該分子中只含有1個苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵及碳氧雙鍵，1個苯環(huán)可以與3個H2發(fā)生加成反應，因此1mol鹽酸美西律最多可與3molH2發(fā)生加成反應，D正確；故本題符合題意的選項是B。8。下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B。糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C。糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯【答案】D【解析】【詳解】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解，故A錯誤;B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。9。下列有關實驗操作的敘述不正確的是（）A。中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動B。排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導管C。分液時，下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水【答案】B【解析】【詳解】A．中和滴定接近終點時，不斷搖動,滴入要慢，有時還需要滴加一滴后不斷的搖動，通過顏色判斷是否達到滴定終點，故A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2,先移出導管，后熄滅酒精燈,以防產(chǎn)生倒吸，故B錯誤;C．分液時，遵循“下下上上”原則,即下層液體下口放出,上層液體上口倒出,故C正確；D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水，滴加到溶液凹液面與刻度線相平為止，故D正確。綜上所述，答案為B.10.下列反應的離子方程式錯誤的是()A。硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：S2O32-+6H++2SO42—4SO2↑+3H2OB。用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C。醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—D。硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4【答案】A【解析】【詳解】A。稀硫酸是非氧化性酸，硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：S2O32—+2H+S+SO2↑+H2O，A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水得氫氧化鈉、氫氣和氯氣,B正確；C.醋酸鈉溶液因CH3COO—水解呈堿性，C正確；D.PbS難溶，CuS更難溶，沉淀可轉化，PbSO4也是沉淀,離子方程式Cu2++SO42—+PbS=CuS+PbSO4，D正確；答案選A。【點睛】D容易出錯.同學對PbSO4沉淀不熟悉，會把離子方程式錯寫為：Cu2++PbS=CuS+Pb2+。11.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，這意味著對污染防治比過去要求更高.某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如圖,當該裝置工作時，下列說法正確的是（）A。鹽橋中Cl－向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16。8LC.Y極發(fā)生的反應為2NO+l0e－+6H2O═N2↑+12OH－，周圍pH增大D.電流由X極沿導線流向Y極【答案】C【解析】【詳解】A．X電極是氨氣失去電子生成氮氣，是原電池負極，Y電極是硝酸根得到電子生成氮氣，是原電池正極，根據(jù)原電池“同性相吸”，陰離子向負極移動，則鹽橋中Cl－向X極移動，故A錯誤；B．電路中流過7。5mol電子時,負極電極反應式8NH3－6e－＝N2↑＋6,電路中轉移7.5mol電子，負極得到1.25molN2，正極電極反應式2＋l0e－＋6H2O＝N2↑＋12OH－，電路中轉移7.5mol電子,正極得到0。75molN2，因此共產(chǎn)生2molN2，標準狀況下N2的體積為44.8L，故B錯誤；C．Y極發(fā)生的反應為2NO＋l0e－＋6H2O＝N2↑＋12OH－，周圍pH增大，故C正確；D．X為負極，Y為正極，電流由Y極沿導線流向X極，故D錯誤.故答案為C.12。335℃時，在恒容密閉反應器中1。00mol催化脫氫的反應過程如下：反應1：反應2:測得和的產(chǎn)率和（以物質的量分數(shù)計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（)A.使用催化劑能改變反應歷程B。更換催化劑后、也會隨之改變C.8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài)D.顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑能改變反應活化能,不同催化劑催化效果不同，催化劑反應歷程不同，故A正確；B.催化劑只改變活化能和反應速率（達到平衡的時間），不會對反應的產(chǎn)生影響，故B錯誤；C.8h后，的產(chǎn)率還在增大，說明反應2未達平衡狀態(tài)，還在改變，反應1也未處于平衡狀態(tài)，故C正確；D。降低活化能，能提高反應速率，會提高相同時間段的產(chǎn)率，故D正確答案選B。二、解答題(共4小題，滿分64分)13。GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光.回答下列問題：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___.（填標號）A。［Ne］B.［Ne］C。[Ne]D。[Ne]（2）8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是___（填元素符號,下同），第一電離能最大的是___（填元素符號），N原子的雜化方式為___。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是___.(4）Ga和As可以形成共價晶體,其晶胞結構如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價、離子）。該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。(列出計算式，可不化簡)【答案】(1)。3d104s24p3(2)。D(3)。正四面體(4)。O（5）.N（6)。sp2（7)。AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體(8).共價（9）.【解析】分析】(1)As為33號元素；電離時處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高，失去一個電子所需能量最小.（2)計算LiAlH4中陰離子的價層電子對數(shù);根據(jù)同周期電負性逐漸增大；同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族；分析出N的價層電子對數(shù)。(3)根據(jù)熔點與晶體類型之間的聯(lián)系分析.（4）先計算出晶胞中Ga和As的個數(shù)，再根據(jù)GaA晶胞的密度公式進行計算?！驹斀狻浚?)As為33號元素，基態(tài)As原子核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3；鋁元素的下列狀態(tài)中電子能量越高，電離時處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高，失去一個電子所需能量最小，[Ne],3p能級上的電子能量越高,失去時所需能量最小,因此D符合題意；故答案為：3d104s24p3；D。(2)LiAlH4中陰離子(）價層電子對數(shù)為，則陰離子空間構型為正四面體形；8-羥基喹啉合鋁中所含元素有C、H、O、N,根據(jù)同周期電負性逐漸增大,因此元素中電負性最大的是O，根據(jù)同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族,因此第一電離能最大的是N,根據(jù)結構分析N原子有2個σ鍵，有一對孤對電子，其價層電子對數(shù)為3對，其雜化方式為sp2;故答案為:正四面體；O；N；sp2。(3）表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是；AlF3、GaF3熔點高,主要是AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3熔點低，主要是AlCl3為分子晶體；故答案為：AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體。(4)Ga和As可以形成共價晶體，因此Ga與As以共價鍵鍵合。晶胞中Ga個數(shù)為4個，As個數(shù)為，該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為；故答案為:?！军c睛】物質結構是常考題型，主要考查電子排布式書寫、電離能、電負性、空間構型、雜化類型、晶胞計算等。14。目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上由丙烯（A)和有機物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：⑴化合物C的結構簡式為___。B的官能團名稱___。⑵上述轉化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）⑶寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。⑷下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。a。屬于酯類化合物b.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應c.一定條件下能發(fā)生加聚反應d。核磁共振氫譜有5組峰⑸寫出符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式___。①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有3個取代基；⑹請參照上述制備流程,寫出以有機物C、和乙烯為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用）【答案】(1)。(2)。碳碳雙鍵、溴原子（3）。①②③④（4）.CH2=CHCH2Br＋NaOHCH2=CHCH2OH＋NaBr(5）。bc(6）.或(7).CH2=CH2CH3CH2Cl【解析】【分析】丙烯（A)和Br2在光照下反應生成CH2=CHCH2Br，CH2=CHCH2Br與反應生成D（）,D和SOCl2發(fā)生取代反應得到E，E和發(fā)生取代反應生成F?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)C的分子式和B(CH2=CHCH2Br)、D的結構分析得到化合物C的結構簡式為。B(CH2=CHCH2Br）的官能團名稱碳碳雙鍵、溴原子；故答案為：；碳碳雙鍵、溴原子。⑵丙烯和溴單質在光照下發(fā)生取代反應生成B(CH2=CHCH2Br），B(CH2=CHCH2Br)和C()發(fā)生取代反應生成D()，D和SOCl2發(fā)生取代反應,—Cl取代—COOH—OH得到E，E和發(fā)生取代反應生成F,因此上述轉化過程中屬于取代反應的有①②③④；故答案為：①②③④。⑶B與NaOH水溶液反應水解反應，其化學方程式CH2=CHCH2Br＋NaOHCH2=CHCH2OH＋NaBr;故答案為:CH2=CHCH2Br＋NaOHCH2=CHCH2OH＋NaBr。⑷a．D（)不含有酯基，不屬于酯類化合物，故a錯誤；b．1molD中1mol苯環(huán)與3molH2發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應，因此最多能與4molH2發(fā)生加成反應,故b正確；c．D含有碳碳雙鍵，因此一定條件下能發(fā)生加聚反應，故c正確；d．D()的核磁共振氫譜有6組峰，故d錯誤；綜上所述，答案為:bc。⑸①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；③苯環(huán)上有3個取代基；根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)目得到另外兩個取代基為羥基，因此符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式為或；故答案為：或。⑹乙烯和HCl反應生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl與C()反應生成，與SOCl2反應生成，與反應生成，因此合成路線圖為請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用）CH2=CH2CH3CH2Cl;故答案為:CH2=CH2CH3CH2Cl?！军c睛】有機推斷是化學常考題型，主要考查結構簡式、官能團、反應類型、反應方程式書寫、同分異構體書寫，合成路線圖等.15。NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Al等雜質）為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如圖.表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物Fe(OH）3Fe(OH)2Al（OH）3Ni(OH）2開始沉淀的pH2.16.53。77.1沉淀完全的pH3.39。74。79.2(1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有___。（寫一條即可)（2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為___。（3）“調pH”時，控制溶液pH的范圍為___≤pH＜7。（4）流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的實驗操作步驟依次為___、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。【答案】（1）。適當升溫或研成粉末(2）.H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（3）.4。7（4）。蒸發(fā)濃縮【解析】【分析】金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Al等雜質)與鹽酸反應,通過研磨成粉末提高反應速率和利用率，生成氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鎳，加入雙氧水,氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液的pH將鋁離子和鐵離子沉淀，過濾后濾液加入碳酸鈉溶液沉淀鎳離子生成碳酸鎳,過濾，向沉淀中加入鹽酸溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得到NiCl2?6H2O?！驹斀狻浚?)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有適當升溫或研成粉末;故答案為：適當升溫或研成粉末。（2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O;故答案為：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O.(3)“調pH"時，主要將鐵離子和鋁離子沉淀，根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH,因此pH大于4。7,不能沉淀鎳離子,因此溶液pH小于7.1，綜合考慮應控制溶液pH的范圍為4.7≤pH＜7;故答案為：4.7。(4)流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的實驗操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;故答案為：蒸發(fā)濃縮。16。高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水,微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物;在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2,某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度，回答下列問題：第一步:制備K2FeO4，裝置如圖所示,夾持，加熱等裝置略。(1）儀器a的名稱是___,裝置B中除雜質所用試劑是___。（2）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~5℃，采用的控溫方法為___，反應中KOH必須過量的原因是___。（3）寫出C中總反應的離子方程式___.C中混合物經(jīng)重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥,得到高鐵酸鉀晶體。第二步:K2FeO4產(chǎn)品純度的測定：準確稱取1.00g制得的晶體,配成250mL溶液，準確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液,振蕩,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol?L?1（NH4）Fe（SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液淺紫紅色）,平行測定三次,平均消耗(NH4)Fe(SO4)2標準溶液28.00mL.（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為___.（K2FeO4摩爾質量為198g?mol?1）若(NH4)Fe（SO4）2標準溶液部分變質，會使測定結果___。(填“偏高"、“偏低”或“無影響”)。【答案】(1)。圓底燒瓶(2).飽和食鹽水(3).冷水浴（4）。保持溶液堿性，防止變質（5）.3Cl2＋2Fe3+＋16OH－=2＋6Cl－＋8H2O(6）.92。4％(7）。偏高【解析】【分析】A裝置是實驗室制取氯氣，用B裝置除掉氯氣中的HCl雜質，將氯氣與過量氫氧化鉀、氯化鐵反應,用冰水浴冷卻，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，制得的K2FeO4配制成250mL溶液，用足量CrCl3和NaOH溶液與之反應生成重鉻酸根,用（NH4）Fe(SO4)2滴定重鉻酸根。【詳解】（1)根據(jù)圖得到儀器a的名稱是圓底燒瓶，裝置B中主要是除掉氯氣中的HCl，除雜質所用試劑是飽和食鹽水;故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水.(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為將裝置放入冷水浴,根據(jù)信息K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定,因此反應中KOH必須過量的原因是保持溶液堿性，防止變質；故答案為：冷水??；保持溶液堿性，防止變質。（3）C中主要是氯氣和氫氧化鉀、氯化鐵反應生成K2FeO4,其總反應的離子方程式3Cl2＋2Fe3+＋16OH－=2＋6Cl－＋8H2O;故答案為：3Cl2＋2Fe3+＋16OH－=2＋6Cl－＋8H2O。（4)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，根據(jù)2—Cr2O—6Fe2+關系式，n（）=×0。0500mol?L?1×28×10?3L×10=×10?3mol，樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為，若(NH4）Fe（SO4)2標準溶液部分變質，則消耗的體積偏多,計算K2FeO4的質量分數(shù)結果偏高；故答案為:92。4%；偏高.17.含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關問題：（1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O（g）═4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，則該反應的△H=___kJ/mol?；瘜W鍵N≡NH-ON—HO=OE/（kJ/mol）946463391496（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：4NO2（g）+O2（g）2N2O5(g）①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示,常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是___。②下列有關該反應的說法正確的是___.A。擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深B。恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大C。恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)D.若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2,則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為___.0.01mol/L的溶液XYZWpH1228.54。5（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為___。（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：Ⅰ：2NO2（g）+NaCl(s）NaNO3（s)+ClNO(g）K1Ⅱ：2NO(g）+Cl2(g）2ClNO(g）K2①4NO2(g)+2NaCl(s）2NaNO3（s）+2NO(g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=___(用K1、K2表示）。②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0。1molCl2,10min時反應達到平衡，測得10min內(nèi)υ（ClNO)=7.5×10?3mol/（L?min），則平衡時NO的轉化率α1=___；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1（填“＞"、“＜”或“=”）。【答案】(1)。+1268（2)。逆反應方向的△S＞0（3）。B、D(4）。BH+8OH－－8e－=BO+6H2O(5)。c(Na+)＞c（)＞c(）＞c(OH－）＞c(H+）（6）。(7)。75%（8)。＞【解析】【分析】（1）利用△H=斷鍵吸收的熱量－成鍵釋放的熱量進行計算。（2)①根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS＜0進行分析；②根據(jù)平衡移動原理和判斷平衡狀態(tài)標志分析；（3）根據(jù)化合價判斷出原電池的正負極。（4）根據(jù)溶液的pH值分析四種物質分別是哪種物質，再根據(jù)反應后溶液的溶質分析離子濃度大小。（5）①根據(jù)平衡常數(shù)與反應方程式的關系分析；②計算Δn（ClNO）和Δn(NO）的改變量，再計算轉化率，根據(jù)平衡移動分析轉化率變化。【詳解】(1)該反應的△H=斷鍵吸收的熱量－成鍵釋放的熱量=946kJ?mol?1×2+463kJ?mol?1×12－391kJ?mol?1×12－496kJ?mol?1×3=+1268kJ?mol?1；故答案為：+1268.(2)①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示,曲線II的溫度高,從曲線II到曲線I，溫度降低,n(N2O5）增大，平衡正向移動，正向是放熱反應，逆向是吸熱反應，即ΔH＞0,反應能逆向自發(fā)進行，即ΔG=ΔH－TΔS＜0，則逆反應方向的