第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)

課題導(dǎo)入氧化性:還原性:物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力目標(biāo)引領(lǐng)1.學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)中氧化性及還原性的比較方法；重點(diǎn)能比較氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的大小金屬的活動(dòng)性順序非金屬的活動(dòng)性順序【獨(dú)立自學(xué)】【引導(dǎo)探究1】1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷氧化性還原性K+Na+KNaMg2+Al3+MgAlZn2+Fe2+ZnFeCu2+Ag+CuAg>>>><<<<思考：請(qǐng)按照以上表格的規(guī)律寫出金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素還原性大小，及其對(duì)應(yīng)離子的氧化性大小KCa…ZnFe…HCu…Ag…單質(zhì)還原性逐漸減弱K+Ca2+…Zn2+Fe2+…H+(酸)Cu2+…

Ag+…離子氧化性逐漸增強(qiáng)【引導(dǎo)探究1】Fe3+問(wèn)題：金屬失去電子的數(shù)目越多，金屬的還原性就越強(qiáng)呢？請(qǐng)舉例金屬陽(yáng)離子得電子的數(shù)目越多，陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)呢？請(qǐng)舉例引導(dǎo)探究2離子還原性性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)氧化性性逐漸減弱F2Cl2Br2

Fe3+I2SF-Cl-Br-Fe2+I-S2-2、根據(jù)非金屬單質(zhì)活動(dòng)性順序判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【引導(dǎo)探究3】【引導(dǎo)探究3】問(wèn)題：為什么氧化還原反應(yīng)中“產(chǎn)物之性小于劑”Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

氧化性還原性CuSO4>FeSO4

Fe>Cu3、根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【目標(biāo)升華】四、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷4、根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷重點(diǎn)掌握重點(diǎn)掌握知道就行1、根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A、O2I2S B、H2SNaIH2O C、SI2O2 D、H2ONaIH2SA【當(dāng)堂診學(xué)】當(dāng)堂診學(xué)A當(dāng)堂診學(xué)A4．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()當(dāng)堂診學(xué)B第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法(1)意義:表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(2)實(shí)例:2.單線橋法(1)意義:表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(2)實(shí)例:【情境·思考】金屬腐蝕,是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現(xiàn)象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹,銅器在使用過(guò)程中表面生成銅綠,鋁制品在潮濕空氣中表面會(huì)生成白色粉末,地下金屬管道腐蝕穿孔等。鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2,②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O(1)上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)?提示:①②。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。提示:

知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【重點(diǎn)釋疑】1.雙線橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子;②必須注明“得到”或“失去”;③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù),b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1或b=1時(shí),要省略。④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如

(3)記憶口訣:先標(biāo)化合價(jià),再看價(jià)變化;起止同元素,橋上標(biāo)變化。2.單線橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如

【記憶口訣】先確定變價(jià)元素,再計(jì)算價(jià)態(tài)變化;橋上標(biāo)明電子數(shù),箭頭還原到氧化。

【思考·討論】(1)在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí),箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎?兩個(gè)線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系?請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。提示:雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向;只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。兩個(gè)線橋上電子總數(shù)相等。(2)在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí),其含義是什么?提示:單線橋法箭頭指向?yàn)閺倪€原劑到氧化劑及它們之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?！景咐痉丁?/p>

【典例】(2019·海淀高一檢測(cè))碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環(huán)境缺碘,人體攝取碘不足所致。我國(guó)政府對(duì)碘缺乏病相當(dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)請(qǐng)指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請(qǐng)利用家庭生活用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素,將你的思路寫出來(lái),與同學(xué)們交流。(4)請(qǐng)查閱相關(guān)資料,寫出幾條防治碘缺乏病的措施。答案:(1)氧化劑是KIO3,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是I2。(2)雙線橋:單線橋:(3)在酸性條件下能將I-氧化成I2,I2遇淀粉試液變藍(lán);而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應(yīng)。(4)①食用合格碘鹽,②經(jīng)常吃含碘豐富的食物:紫菜、海帶、海魚及海貝類等。

【遷移·應(yīng)用】(2019·衡水高一檢測(cè))黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失_____。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是_______;還原產(chǎn)物是_______。

【解析】(1)解題時(shí)首先找出變價(jià)元素,確定其升降規(guī)律,然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,如下:(2)元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物。答案:(1)(2)S、KNO3

K2S、N2【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1.(2019·漳州高一檢測(cè))下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是 (

)【解析】選D。選項(xiàng)A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子;選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子,失去電子;選項(xiàng)C中,C失去電子,氧氣得到電子。2.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。(3)該反應(yīng)中氧化劑是________________,發(fā)生氧化反應(yīng)的是________________?！窘馕觥糠磻?yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),氯元素由-1價(jià)升高到氯氣中的0價(jià),高錳酸鉀是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),鹽酸作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。答案:(1)(2)(3)KMnO4

HCl

知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【重點(diǎn)釋疑】1.守恒規(guī)律應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2.強(qiáng)弱規(guī)律還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用:物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3.先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如:把氯氣通入FeBr2溶液時(shí),還原性:Fe2+>Br-,若氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時(shí),還原性:I->Fe2+,若氯氣的量不足時(shí)首先氧化I-。4.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài),即“價(jià)態(tài)歸中,互不交叉”,三種情況:

②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用:判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。(3)歧化規(guī)律同種元素的中間價(jià)態(tài)生成高價(jià)和低價(jià),即中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)。

【思考·討論】

(1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出,你能解釋其中的道理嗎?提示:氧化性Ag+>Cu2+,根據(jù)先后規(guī)律,少量的鐵先與氧化性強(qiáng)的Ag+發(fā)生反應(yīng),結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出。(2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示:能。硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6,SO2和濃硫酸中硫元素的化合價(jià)分別為+4、+6,中間沒有價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可以干燥。【案例示范】【典例1】一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng):NH3+NON2+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (

)A.2∶3

B.3∶2

C.4∶5

D.5∶6【解析】選A。在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為-3,反應(yīng)后變?yōu)?,作還原劑被氧化;NO中N的化合價(jià)為+2,反應(yīng)后為0,作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等,則應(yīng)為2個(gè)NH3和3個(gè)NO反應(yīng),所以被氧化與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。

【母題追問(wèn)】(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是多少?提示:2∶3。氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,即被氧化與被還原氮原子數(shù)之比。(2)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是多少?提示:3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3,根據(jù)電子守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,則N(NO)∶N(NH3)=3∶2。【典例2】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):①16H++10Z-+2

====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 (

)A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產(chǎn)物【解析】選B。①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價(jià)升高,X元素的化合價(jià)降低;②2A2++B2====2A3++2B-中,A元素的化合價(jià)升高,B元素的化合價(jià)降低;③2B-+Z2====B2+2Z-中,B元素的化合價(jià)升高,Z元素的化合價(jià)降低。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性>Z2>B2>A3+,可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正確;①中Z元素的化合價(jià)升高,③中Z元素的化合價(jià)降低,分別作還原劑、氧化劑,B錯(cuò)誤;①中X得到電子被還原,則X2+是的還原產(chǎn)物,D正確。

【遷移·應(yīng)用】1.(2019·武威高一檢測(cè))下列微粒中,只有氧化性的是

(

)①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【解析】選C。元素在最高價(jià)時(shí)只有氧化性。S2-為最低價(jià),Fe2+是中間價(jià)態(tài),Fe3+是最高價(jià),S在中間價(jià)態(tài),H+為最高價(jià),Na+是最高價(jià),Mg為最低價(jià)。2.(2015·梅州高一檢測(cè))已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,則下列說(shuō)法正確的是 (

)A.Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3B.Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2===2HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+【解析】選B。A項(xiàng)反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3+,與題干矛盾,A錯(cuò)誤;C項(xiàng)Fe3+可以氧化S2-;D項(xiàng)中Fe3+已是最高價(jià),沒有還原性,不能被Cl2氧化。3.在反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)之比為 (

)A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)3+H2O====2+知,11發(fā)生還原反應(yīng),22

發(fā)生氧化反應(yīng),故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)之比為1∶2?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·焦作高一檢測(cè))在反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 (

)A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3【解析】選A。被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑,化合價(jià)降低,被氧化的硫在反應(yīng)中作還原劑,化合價(jià)升高,反應(yīng)中3個(gè)硫原子有2個(gè)化合價(jià)降低,1個(gè)化合價(jià)升高,故被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2∶1?！舅仞B(yǎng)提升】“84”消毒液和潔廁靈是家庭必備的生活用品。84消毒液是一種高效消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(NaClO,Cl為+1價(jià))是無(wú)色或淡黃色液體,且具有刺激性氣味。被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。潔廁靈主要成分是鹽酸,還有微量表面活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校、醫(yī)院、公廁、移動(dòng)廁所等場(chǎng)所。(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質(zhì)?提示:NaClO中Cl為+1價(jià),處于氯的中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性;HCl中Cl為-1價(jià),處于氯的最低價(jià)態(tài),只有還原性。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用,混用常常會(huì)發(fā)生中毒現(xiàn)象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應(yīng)的原理說(shuō)明原因。提示:NaClO既有氧化性又有還原性,HCl具有還原性,兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒氣體Cl2。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。提示:

知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算【重點(diǎn)釋疑】1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平三原則:(2)配平五步驟:一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價(jià)升降法(3)示例:分析并配平化學(xué)方程式:第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步:配系數(shù),先配平變價(jià)元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3====3S↓+2NO+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時(shí)相等,最后利用氧原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(1)原則:電子守恒——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。(2)解題思維流程①找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②定得失:確定一個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及電子得失守恒列出等式,N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。④找關(guān)系:對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗,可直接根據(jù)電子得失守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式求解。(3)常見題型①求氧化劑與還原劑的粒子數(shù)之比或質(zhì)量之比。②計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。

【思考·討論】(1)1分子Cl2與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少?提示:1個(gè)。反應(yīng)中一半Cl2化合價(jià)升高,一半化合價(jià)降低。(2)Na2SO3與KMnO4按個(gè)數(shù)5∶2完全反應(yīng),你能確定還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)嗎?提示:+2。5×(6-4)=2×(7-x),解得x=2,即還原產(chǎn)物中被還原元素的化合價(jià)為+2。【案例示范】

【典例1】配平下列化學(xué)方程式:【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。要關(guān)注(1)中的酸除作氧化劑外,還起到酸的作用。答案:(1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

3

(3)2

16

10

2

5

8【規(guī)律方法】氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法(1)正向配平法:若參加反應(yīng)的氧化劑全部被還原,參加反應(yīng)的還原劑全部被氧化,可采用正向配平法,即根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后用觀察法配平其他物質(zhì)。(2)逆向配平法:部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等宜選用逆向配平法,即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)雙向配平法:若氧化劑(或還原劑)中某元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化,配平要從還原劑、還原產(chǎn)物(氧化劑、氧化產(chǎn)物)著手,即從化學(xué)方程式的兩端進(jìn)行配平?！镜淅?】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16,則x的值為 (

)

A.2 B.3 C.4 D.5【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算題目的思維流程如下:【解析】選D。本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。得關(guān)系式1×[6-(-)]·x=16×2x=5。

【遷移·應(yīng)用】1.(2019·柳州高一檢測(cè))已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-====2+3Cl-+5H2O。則中R的化合價(jià)是 (

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A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【解析】選D。根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷中R的化合價(jià)為+6價(jià)。2.配平下列方程式和離子方程式:【解析】按照“標(biāo)→等→定→平→查”的步驟,根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平。反應(yīng)中氧化劑還原劑是一種物質(zhì)時(shí),該類反應(yīng)可以采用逆向配平法。答案:(1)3

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3

(2)2

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3

3

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4

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2【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019·聊城高一檢測(cè))在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng)