PAGEPAGE4四川省峨眉第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月月考試題注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后本試卷由學(xué)生自行保管，答題卡必須按規(guī)定上交。常用元素的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5k39Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137Ag108第Ⅰ卷（選擇題共54分）選擇題（單選，共18小題，每小題3分，共54分）1．下列說(shuō)法不正確的是()A．每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收熱量2．下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．生石灰 B．硝酸銨 C．氯化鎂 D．食鹽3．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素，eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是()A.eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl質(zhì)子數(shù)相同B.eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl互為同素異形體C.eq\o\al(203,81)Tl和eq\o\al(205,81)Tl中子數(shù)之差為2D.eq\o\al(205,81)Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為434．下列說(shuō)法正確的是()A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同6．已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中()A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④7．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④還原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④8．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?)9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫3－>W2－>X2＋>Y3＋C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW210．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是()A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C．銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫11．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl212．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有()A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④13．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是()A．氫氧化物堿性：丙>丁>戊B．金屬性：甲>丙C．原子半徑：丙<丁<戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙14．甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是()A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是()A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬D．W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)16．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)17．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()A．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2TeB．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．a(chǎn)、b、c代表的化學(xué)物中均含化學(xué)鍵D．上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定18．已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(mA－N,A)molB.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)molD.eq\f(mA＋N－2,A)mol二、非選擇題(共46分)19．(7分，每空1分，（5）小題1分)根據(jù)元素周期表中元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律。在短周期元素中，回答下列問(wèn)題：(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有________、________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的元素是________；(4)原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________>________(填化學(xué)式)。20．(11分，（4）小題1分，其余每小題2分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示),原因是________。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是______>______>______>______。21．(6分，方程式2分，其余每空1分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)由表中①、④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的電子式____________。(2)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：____________。將⑧形成的單質(zhì)充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(4)斷開1mol由①元素原子形成的單質(zhì)中的共價(jià)單鍵、1mol由③①形成的化合物中的共價(jià)單鍵、1mol元素③形成的單質(zhì)中的共價(jià)叁鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。求：1mol元素③形成的單質(zhì)完全反應(yīng)生成由③①形成的化合物需放出________kJ。22．(11分，方程式2分，其余1分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。23．(11分，方程式2分，其余1分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為含有22個(gè)電子的分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病，D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。(2)B的氫化物的分子式是________，B的氫化物溶于水的電離方程式為_______________。(3)寫出化合物AC2的電子式：________，它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的分子。(4)E的某常見化合物，它的溶解度隨溫度升高而降低，它可用于實(shí)驗(yàn)室和另一種銨鹽制取氨氣，該銨鹽的電子式為_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成B所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________________。二、非選擇題(共46分)(7分，每空1分，（5）小題1分)(1)________，_____________________、_____________________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)_____________(填元素符號(hào)，下同)(3)__________________；(4)__________________；(5)________>________(填化學(xué)式)。(11分，（4）小題3分，其余每小題2分)(1)______________________________________________。(2)______________________________________________。(3)_______________________________________________。：________>________(用分子式表示)，___________________________________________________________________________。________>________>________>________。21．(6分，方程式2分，其余每空1分)(1)________________________________。(2)____________________________________。(3)_____________________，________________________________________。(4)_____________________。22．(11分，方程式2分，其余1分)Ⅰ.(1________，________；________。(2)______________________________________________________________。Ⅱ.(3)_____________________，__________________________________________。(4)_____________________________，_______________________________________。(5)_____________________________，_______________________________________。23.(11分，方程式或計(jì)算為2分，其余1分)(1)_____________________。(2)_____________________，________________________________________________。(3)__________________