高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：氯氣與堿溶液反應(yīng)一、單選題.一定物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物也可能不同，下列反應(yīng)在指定條件下有不同的反應(yīng)產(chǎn)物的是A.二氧化碳?xì)怏w分別通入少量苯酚鈉溶液和過(guò)量苯酚鈉中B.硫分別在過(guò)量的空氣和氧氣中燃燒C.鐵分別在少量氯氣和過(guò)量氯氣中燃燒D.氯氣分別與不同濃度、不同溫度的氫氧化鈉溶液反應(yīng).室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類(lèi)最多的是Cl?、A1(NO3)3、SO?、S1O2CO2.AkNaHCCh、N。S1O2.NH4HCO3、SO3、CO：CaO.CO2.Ci2.NH4Al(SO)3.下列物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，所得的產(chǎn)物的成分不會(huì)發(fā)生改變的是()A,固體Naq?與CO?B.氯氣與NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液與SO2D.飽和NaHCCh溶液與石灰水4.卜列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量ChB.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCb溶液制備無(wú)水FeCl3C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NHb5,下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化鐳的實(shí)驗(yàn)，已知氯化銃可溶于水，二氧化鐳難溶于水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的是()試卷第1頁(yè)，總5頁(yè)

甲 匕 而A.甲 匕 而A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化鋅和氯化錦溶液 D.用裝置丁吸收多余的氯氣.下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是①硫化氫氣體和氧氣 ②鐵絲和氯氣 ③氯化鋁溶液和燒堿溶液④氯氣和燒堿溶液 ⑤碳酸鈉溶液和稀鹽酸 ⑥硫磺和鐵粉A.全部都是 B.①③⑤ C.①②③⑤ D.①④⑤⑥.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Ch中含有的少量HC1B.用圖2所示裝置蒸干NH4C1飽和溶液制備N(xiāo)H4C1晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO/1體D.用圖4所示裝置分離CCL萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層8.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分（銅、鋅、銀等），標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱(chēng)925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰.常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4moi/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cb+2NaOH^NaCl+NaClO-H2O0充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（Na為阿伏試卷第2頁(yè)，總5頁(yè)伽德羅常數(shù))()A.當(dāng)通入的Cl?為22.4L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為O.INaB.當(dāng)溶液中Na-為0.4Na時(shí)，溶液中的Ct一定為O.2molC.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2Na時(shí)，生成NaClO.2moiD.當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中Na+增加0.2Na二、多選題10.已知：將Cl?通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCkNaClO.NaClO3,且 ，c(ClO)的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=6amol時(shí)，卜.列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范用：3ainolSnS5amolB.改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amolC.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amolD.某溫度下，若反應(yīng)后=6,則溶液中c(C/O) c(CIO；)2三、綜合題11.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cb與Na2c03反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。A B DE(1)試劑X的化學(xué)式。A中制取CL的離子方程式 o(2)試劑Y的名稱(chēng)為o(3)通入一定量潮濕的Ch反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有CLO一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCCh等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3fll；假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3fll、②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸儲(chǔ)水、稀硝酸、BaCh溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、試卷第3頁(yè)，總5頁(yè)

小燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸儲(chǔ)水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加BaCL溶液步驟3： (4)已知C1：O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中CLO進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為12.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。己知：①二氧化鋅與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCL。②氯，工和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3cL+6OH-/5CI+CIO3-+3H2O0該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。飽和食鹽水石灰乳NaOH飽和食鹽水石灰乳NaOH溶液甲 乙丙丁請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是 。②該興趣小組用lOOmLl2moi工，鹽酸與8.7gMi。制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2go(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了CIO,CIO3-兩種離子的物質(zhì)的量(〃)與反應(yīng)時(shí)間⑴的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。試卷第4頁(yè)，總5頁(yè)離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為moL③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中C1?的物質(zhì)的量為O.35mol,則產(chǎn)物中n(ClO')

n(ClO；)(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你寫(xiě)出一種改進(jìn)方法:試卷第5頁(yè)，總5頁(yè)參考答案D【解析】【分析】【詳解】A.不管是少量苯酚鈉還是過(guò)量苯酚鈉，通入CO?所得產(chǎn)物都是苯酚和碳酸氫鈉，A不合題意；B.硫分別在過(guò)量的空氣和氧氣中燃燒，都只生成二氧化硫，B不合題意；C.快分別在少量氯氣和過(guò)量氯氣中燃燒，都只生成三氯化鐵，C不合題意：D.氯氣與稀、冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的濃氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、氯酸鈉和水，D符合題意；故選D。A【解析】【分析】【詳解】A、生成的鹽有NaCkNaClO.NaNCh、Na2sO3和NazSiCh，共5種鹽;B、生成的鹽有NaAlO?、Na2CO3^lNaNO3,共3種鹽；C、生成的鹽有NaSCh、Na2cO3和Na2so4,共3種鹽；D、生成的鹽有Na2cO3、NaCkNaClO和Na2so4,共4種鹽;A選項(xiàng)中生成的鹽的種類(lèi)最多，故選A。A【解析】【分析】【詳解】A.Na。與CO?反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，所得的產(chǎn)物的成分不會(huì)發(fā)生改變，A項(xiàng)正確：B.常溫反應(yīng)生成NaClO和NaCL加熱可生成NaClO3和NaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO?的物質(zhì)的量不同，該反應(yīng)可分別生成BaSCh、Ba(HSO3)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.如果石灰水不足，可生成水、碳酸鈉和碳酸鈣：如果石灰水足量，可生成水、碳酸鈣和氫氧化鈉：D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。C【解析】【分析】【詳解】A、圖1所示裝置除去Ck中含有的少量HCL故A錯(cuò)誤；B、加熱FeCh溶液促進(jìn)FeCb的水解，故B錯(cuò)誤；C、CL與NaOH反應(yīng)造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故C正確；D、NH3的密度小于空氣，進(jìn)氣管應(yīng)在集氣瓶II處，故D錯(cuò)誤。答案選C。C【解析】【分析】【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鎰的反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤：B.C12和HC1均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇飽和食鹽水除雜，且通氣體的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，故B錯(cuò)誤；C.二氯化鎰可溶于水，二氧化錦難溶于水，利用過(guò)濾操作可分離二氧化鋅和二氯化錦溶液，故C正確：D.氯氣能溶于氫氧化鈉溶液，可除去含有氯氣的尾氣，但通氣體的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體制備、混合物分離與提純、完全吸收等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，易錯(cuò)點(diǎn)二氧化鎰和濃鹽酸的反應(yīng)條件是加熱，另外氣體流向與導(dǎo)管在裝置中插入的位置是解題難點(diǎn)。B【解析】【分析】【詳解】①硫化氫氣體在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，氧氣不足生成硫，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故①符合；②鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故②不符合；③氯化鋁溶液與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，燒堿不足生成氫氧化鋁，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故③符合；④氯氣和燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉與水，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故④不符合；⑤碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸不足生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故⑤符合；⑥硫磺和鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故⑥不符合；答案選D【解析】【分析】【詳解】A.氯氣和HC1都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B.氯化鉉受熱易分解，圖2為蒸發(fā)裝置，最終不能得到氯化錢(qián)，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；C.純堿為粉末狀固體，與鹽酸接觸后不能實(shí)現(xiàn)固液分離，且鹽酸與揮發(fā)，不能制備少量純凈的CO?氣體，故C錯(cuò)誤：D.CCL萃取碘水后，水在上層，碘溶解在四氯化碳中、且在下層，利用分液漏斗可分液，圖4所示裝置可分離CCL萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故D正確：故答案為D?！军c(diǎn)睛】啟普發(fā)生器（包括簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）適用于不溶于水的塊狀固體（不可用于粉末藥品）與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，如氫氣、硫化氫等。C【解析】【分析】【詳解】A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確：B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱(chēng)925銀，故B正確；C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類(lèi)，不是碳?xì)浠衔?，故C錯(cuò)誤；D.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消除了氯氣的毒性及危害，故D正確；故答案選C。C【解析】【分析】【詳解】A.常溫下，2.24LCL的物質(zhì)的量小于（Mmol,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于0.1NA,故A錯(cuò)誤：100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中,鈉離子的物質(zhì)的量為0.1Lx4mol/L=0.4mol,Na+^J0.4Na,且鈉離子不參加反應(yīng)，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無(wú)法計(jì)算溶液中Ct的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.由CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H9可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為Na時(shí)，只有Imol氯氣參加反應(yīng)，生成ImolNaCL則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2Na時(shí)，生成0.2molNaCl,故C正確；D.100mL4moL1的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為O.lLx4moi/L=0.4mol,Na-為0.4Na,且鈉離子不參加反應(yīng)，溶液中Na+數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意氣體的體積與所處狀態(tài)有關(guān)，常溫下，氣體摩爾體枳大于22.4L/moloAC【解析】【分析】【詳解】CL與NaOH溶液反應(yīng)可以按照兩種反應(yīng)進(jìn)行，①3cL+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H9,②Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+Hg；A.如果按照①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5amol,如果按照②反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3amol,改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范闈：3ainolSnS5ainol,A正確：B.按照①進(jìn)行生成NaCl5ainoL按照②進(jìn)行生成NaCl3amoL故生成NaCl的物質(zhì)的量的范闈：3amol~5ainol,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知，無(wú)論按照哪種反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量均為3amol,C正確；D.設(shè)按照①進(jìn)行反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xamoL則按照②進(jìn)行反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量TOC\o"1-5"\h\z5 1為（6—x）amol,生成的NaCl物質(zhì)的量為[/a+%（6—x）a]moLNaClO物質(zhì)的量為5 21 1 c（cr） 9 c（cr）-（S_x）amoLNaCICh為mol,根據(jù)——r——=6,解得x=大，因此—=6,D2 6 c（CQ） 2 c（C/q?）錯(cuò)誤；答案選ACo△11.HC1MnO2+4H^+2Cl=MnH+CbT+2Hg飽和食鹽水NaClNaCl、Na2CO3①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸溶液，再滴加AgNCb溶液若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立C12O+2NaOH=2NaClO+H2O【解析】【分析】裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和二氧化鋅在加熱下制氯氣，因此試劑X是濃鹽酸，從A中制得的氯氣常常含有水蒸氣和氯化氫，因此裝置B要除去氯化氫，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以選用飽和食鹽水來(lái)除去氯化氫，試劑丫是飽和食鹽水，裝置C中發(fā)生碳酸鈉和氯氣的反應(yīng)，裝置D可用來(lái)收集氣體，裝置E是尾氣處理裝置，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室利用MnO?和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取CL,化學(xué)方程式為△MnOrMHCl（濃）=MnCL+CbT+2H。其中HCkMnCl?是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫(xiě)成離子形式，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；（2）由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此A中制取的CL中混有HC1、H2O（g）o該實(shí)驗(yàn)的目的是探究潮濕的ch與Na2c03反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去ck中的HC1氣體，試劑丫要求既能除去HC1,又不能吸收Ch,這里可選用飽和食鹽水；(3)①CL與NaKCh反應(yīng)生成CLO的過(guò)程中，氯元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cb與Na?CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng)，NaKCh可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測(cè)固體殘?jiān)杏蠳aHCCh和NaCl,可能有未反應(yīng)的NaKCh：②將C中固體殘?jiān)苡谒涑扇芤海襟E2利用Bad：溶液檢驗(yàn)是否存在Na2CO3：步驟3檢驗(yàn)NaCl,先向B中加入過(guò)量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNCh溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；(4)C12O與水反應(yīng)生成HC1O,化學(xué)方程式為C12O+H2O=2HC1OoHC1O與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H9，化學(xué)方程式為HClO^NaOH=NaClO-H2Oo12.除去氯氣中的氯化氫氣體 7.15CIO-0.25 2：1 把丙裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②依據(jù)M1Q+4HCK濃).二MnCb+CbK+2H9：2cL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO?+2H9,結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算理論值；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣：當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來(lái)判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中ci-的物質(zhì)的量為0.35mol,依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2,結(jié)合b計(jì)算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計(jì)算氯元素物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計(jì)算。(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻竣泞贊恹}酸和二氧化鋅反應(yīng)制取氯氣的方程式為：MnO?+4HCl(濃)』=MnCL+Cbf+2H9；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在反應(yīng)制取氯氣的過(guò)程中揮發(fā)出HC1氣體，所以通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去ci2中混有的HC1氣體;8.7g

②鞏HCl)=12mol/LxO.lL=L2nlol,〃(MnO二尸—~~--7=0.1mobMnCh、HC1反應(yīng)的物質(zhì)

87g/mol的量的比是1：4,可見(jiàn)足量的濃鹽酸與8.7gMnO?制備氯氣，以MnO?為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，“(CL尸〃(MnCh)=0.1mol,將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為