1(2009 pHBKCl對平衡無影響，c(Fe3＋)C，恒溫恒壓下加入該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OCH3轉(zhuǎn)化率增大，正＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW。 BY0.01C1molXXY應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0。(2011年市京源學(xué)校高二期末)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)ΔH<0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖，其中結(jié)論正確的是() 應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間較短，故p1<p2p1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1＋2<n。4．(2010年高考卷)反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；同為650℃、z＝2.01.4MPa時(shí)，y(M)＝30%2.1MPa時(shí)，y(M)＝35%，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)；由圖象可知，同溫、同壓時(shí)，若NMz越大，y(M)Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)。5mA(g)＋nB(g)pC(g)A的壓強(qiáng)(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡 (2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡

解析：(1)由：p1＝2×105＝2.5，c1A＝2.5

22(2)由：p＝5×105＝2，c22pA的方向移動(dòng)，由(1)n＋m＝p答案：(1)不當(dāng)p2.5倍時(shí)，c(A)2.5(2)向左當(dāng)p2倍時(shí)，c(A)2.2A的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)1．(2011年河北刑臺(tái)調(diào)研)在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣體，且平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加了少C，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體的體積增大的反應(yīng)，則改變壓強(qiáng)可以使平衡移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2009年高考大綱卷Ⅰ)下圖表示反應(yīng)X(g) 時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．XD．若降低溫度，v正v逆 1.0mol·L－1－0.15化率

c 1.0反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?) 2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(逆)>v(正)，即趨勢相同，但程度不同。5．(2009年高考卷)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反 A錯(cuò)，C對。 甲乙ASO2O2SO22molSO22molSO2molmolB2molSO21molO2在SO21×1061×105C400500D1∶3N2、應(yīng)快先達(dá)平衡且平衡時(shí)NH3濃度應(yīng)相同，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兤胶獾南薅取?．(2011年宜昌高二檢測)體積完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知A裝有SO2和O21g，B裝有SO2O22g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)ASO2的轉(zhuǎn)化率為a%，BSO2b%A、BSO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是() 解析選C本題考查了勒列原理的應(yīng)用容器發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 要比較A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率，可以對B容器的反應(yīng)過程進(jìn)行如下虛擬設(shè)計(jì)：B容器中的體積擴(kuò)大一倍，使?fàn)顟B(tài)ⅡA容器達(dá)到等效平衡(狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于兩個(gè)獨(dú)立的容器A)，兩者SO2的轉(zhuǎn)化率相等。再將狀態(tài)Ⅱ體積壓縮為原體積，根據(jù)勒列原態(tài)Ⅱ(也就是容器A)的轉(zhuǎn)化率，所以a%<b%。8．可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()A．A2、B2ABB．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0解析：B。由圖可知壓強(qiáng)相等時(shí)，升高溫度，AB的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高平強(qiáng)增大，AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是體積減少的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時(shí)為氣體。9．(2011年河北正定中學(xué)高二月考)對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ABCDN2對反選應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2011年江蘇南通高二檢測)mA(s)＋nB(g) 在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是( ③X點(diǎn)，v正>v逆；Y點(diǎn)，v正<v④X點(diǎn)比Y 選A“平衡”時(shí)體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(或溫度)變化關(guān)系曲線。XY“趨向于平衡狀態(tài)的方向”v正、v逆的大小關(guān)系。比較X、Y兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低(或溫度的高低)?？赡娣磻?yīng)3A(g) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度用“變大”、 B不是氣體，C g·mol－1為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對分子質(zhì)量，因此可用氣體的m(總)/n(總)來推算平均相對分子質(zhì)量的變化，(1)(3)可用此法；對于(2)氣體答案：(1)變大(2)不變(3)(4)①變大可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體則C的物質(zhì)的 A 壓 不變，ρn(g)減小，p答案：(1)減小增大增大(2)不變增大增大(3)減小減小(4)不變(5)不變減小 t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化 間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t1v(正)、v(逆)v(逆)>v(正)，平衡所以是由“降低壓強(qiáng)”引起的。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨百分含量最高。答案 升高溫度加催化劑降低壓強(qiáng)(2011年哈爾濱調(diào)研)1molI2(g)2molH22L ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如曲達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物