第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第4課時(shí)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

學(xué)習(xí)目標(biāo)（1min）:

1.掌握溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，并能用有效碰撞理論進(jìn)行解釋?zhuān)?.掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的時(shí)應(yīng)注意“控制單一變量”。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)（10min）:

閱讀教材P25~27，思考下列問(wèn)題：1.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響？2.溫度、催化劑都能改變反應(yīng)速率，其原理相同嗎？若不相同，分別是什么？3.如何用有效碰撞理論解釋溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？三.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)撥精講（17min）：加入試劑0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO40.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論較長(zhǎng)較短升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快冷水熱水Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

編號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢1

5ml室溫25ml熱水

慢快①完成表格并說(shuō)明依據(jù)？②判斷反應(yīng)快慢的方法是？單一變量：反應(yīng)溫度出現(xiàn)渾濁或生成沉淀的快慢，冒出氣泡的快慢等實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小?！九５缎≡嚒?ml5mlNa2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O：用有效碰撞理論解釋溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度,一部分普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，即活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大?！咀⒁馐马?xiàng)】(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律,對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。(2)反應(yīng)若是可逆反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,

降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小。(3)一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃,速率增加2~4倍。四.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響加入試劑5%H2O2和1mol/LFeCl35%H2O2產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對(duì)H2O2的分解有加快反應(yīng)速率的效果結(jié)論:其他條件不變,加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率2H2O2====2H2O＋O2↑FeCl3生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑能量【解釋】催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，

降低反應(yīng)所需的活化能。使更多的普通分子成為活化分子，

提高活化分子的百分?jǐn)?shù)。（1）催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率。（2）催化劑沒(méi)特別指明一般指正催化劑（3）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也不改變反應(yīng)熱。注意事項(xiàng):五、其他影響因素:如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。課堂小結(jié)（2min）：

第4課時(shí)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率增大;

降低溫度反應(yīng)速率減小。其他條件不變,加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率。三.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響四.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。五、其他影響因素:影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)單位體積活化分子數(shù)增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾硬蛔儺?dāng)堂檢測(cè)（15min）：

1.填空:不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾赢?dāng)堂檢測(cè)（15min）：

2.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2對(duì)于前述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2變化情況為()

A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小C.v1減少,v2增大

D.v1增大,v2減小3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是()A.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mLC.20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mLAC當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

4.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)CH3COCH3＋Br2

CH3COCH2Br＋HBr來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

HCl實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c(mol·L-1)溴顏色消失所需時(shí)間t(s)CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大D當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(

)①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④6.一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是(

)

①擴(kuò)大容器的容積②使用正催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大壓強(qiáng)

A.②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④7.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2＋O22SO3改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入正催化劑④減小反應(yīng)物濃度A.①②B.②③C.①②③D.①④BDB8.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng):ClO3ˉ+3HSO3ˉ=3SO42ˉ+Clˉ+3H+該反應(yīng)的速率v隨c(H+)的增大而增大,右圖是V(ClO3-)—t圖。下列說(shuō)法中不正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大引起的B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

B當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

9.其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的根本微觀原因是()A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多10.反應(yīng):Fe2O3(s)＋3H2(