化學(xué)?選修/化學(xué)反應(yīng)原理(魯科版)第二階段綜合檢測卷(測試時間：90分鐘評價分值：100分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分).一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：催化劑SO(g)+2CO(g) 2CO(g)+S(l)Ah<0若反應(yīng)在塞容的密閉容器中進行，下列J有關(guān)說法正確的是()A?平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B,平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO的轉(zhuǎn)化率 2D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變解析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A項錯誤。硫是液體，分離出硫，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，不影響反應(yīng)速率，故B項錯誤。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C項錯誤。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D項正確。答案：D.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO)在太陽能作用下將斗。、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co。其過程如下：2 2mCeO2-5T^（m—x）CeO2?xCe+xO2900℃（m-x）CeO?xCe+xHO+xCO-mCeO+xH+xCO下列說法術(shù)正確的是（）2 2 2A.該過程中CeO沒有消耗B?該過程實現(xiàn)了2太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C,下圖中AH1=A4+AH3H2（g）+J（）2（g）H2O（g）. H2O（1）AH?D,以CO和O構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO2+4OH--2e-===CO—+2H2O解析：通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)：HO+CO-H+CO+O,CeO沒有消耗，CeO是光催化劑，故A項正確。鉉過程中注- 2…… … 2 =一、 一一、一……一太陽能作用下將HO、CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠、CO,所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B項正確。2由右圖時知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：一AH1=AH2+A4，故C項錯誤。CO在負極失電子生成CO，在堿性條件下再與OH-生成CO,負極反應(yīng)式正確,故D翕正確。答案：C.X、Y、Z、M代表四種主族金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放人稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于丫2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）X>Z>Y>MX>Y>Z>M

M>Z>X>YX>Z>M>Y解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性X>Z；電解丫2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出，則金屬活動性Z>Y；離子的氧化性越強，其單質(zhì)的金屬活動性越弱，則金屬活動性Y>M,故正確答案為A項。答案：A4.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：①NaSO；②HSO;③岫也。；④NaS；所含帶電微粒的數(shù)目由多到辦的順序息（）3 2A.①二④酒二②B.①=④>③>②C.①〉④酒>②解析：NaSO4>解析：NaSO4>HSO3>形式分別為2Na；+S』2二NaHSO3、Na2s在溶液中的主要存在

HSO、3Na++"HSO-、2Na++S2-,帶 一 ,一一4 2_3 一.一電微粒數(shù)目最多的是NaSO和NaS,次之是NaHSO，最少的HS-+OH-,使禽子數(shù)目增加，

答案：D故NaS溶液中離子數(shù)底多。是HSO,NaSHS-+OH-,使禽子數(shù)目增加，

答案：D故NaS溶液中離子數(shù)底多。解析：對于PCl5(g)的分解反應(yīng)，升高溫度使PCl5(g)的分解率升高，即溫度由473K升高到573K時，在473K下建立的化學(xué)平衡向右移動。根據(jù)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動，降低溫度化學(xué)平衡向放熱方向移動的規(guī)律，PCl(g)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選A項。 5答案：A6.物質(zhì)的量濃度相同(0.2mol?L-i)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是()A.[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸性，則[X-]>[Na+]>[HX]>[H+]>[OH-]D.若混合液呈堿性，則[Na+]>[HX]>[X-]>[OH-]>[H+]解析：根據(jù)電荷守恒A項是正確的；根據(jù)元素守恒B項也是正確的。HX電離是酸性的，NaX水解是堿性的，溶液的酸堿性取決于上述兩過程哪一個是主要的；若混合液呈酸性，則HX的電離是主要的，可以不考慮NaX的水解，[HX]略小于0.1mol?L-1,[X-]略大于0.1mol?L-1,[Na+]=0.1mol?L-1,[OH-]V[H-]；混合液呈堿性，則NaX的水解是主要的，不考慮HX的電離，即[H+]小于0.1mol?L-1,[HX]略大于0.1mol?L-1,[Na+]=0.1mol?L-1,則[HX]>[Na+]>[X-]>[OH-]>[H+],故D項錯誤。答案：D.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()

解析：在A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負極，鐵容易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕。答案：C.在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)-3C(g)+2D(g),起始時四甲個容器所盛甲個容器所盛A、B的量分別是：2molImol,A1mol ,[A2mol fA1mol內(nèi) TB1mol, ?B2mol, IB2molo在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是()A.A的轉(zhuǎn)化率：甲〈丙〈乙〈丁B.A的轉(zhuǎn)化率：甲V乙〈丙〈丁A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙=丙〈丁B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙＞乙＞丁解析：A的轉(zhuǎn)化率：由乙一丁，A的濃度不變，增加反應(yīng)物B的濃度，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，?。疽?。由乙＞丙，同時增大A、B物質(zhì)的量，可看成在丙中體積縮小一半，增大壓強，平衡向左移動，A的轉(zhuǎn)化率：乙＞丙。由丙f甲，A的濃度不變，減少B的濃度使平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低，丙＞甲。A的轉(zhuǎn)化率：?。疽遥颈炯住Ｍ?，B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁。答案：A9.下列各溶液中能大量共存的離子組是()A,使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO；、K+B,使pH試紙呈紅色的溶液中；Fe2+、I-、NO.、Cl-C.［H+］=10-14mol?L-i溶液中:Na+、［Al(OH)］-、S24-、SO；D,水電離出的［H+］與［OH-］乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+解析：A中酚酞顯紅色，說明溶液中存在大量OH-,所以Mg2+、Cu2+不能存在。B中pH試紙呈紅色，說明溶液中有大量H+,所以Fe2+,I-與H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。D中水電離出［H+］與［OH+］乘積為10-28,說明是酸或堿溶液，無論酸還是堿均與HCO反應(yīng)。答案：C10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A,向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++△333H2O Fe(OH)31+3H+B,用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H+===CO21+H2OC.實驗室用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制Cl：MnO+2H++2Cl2 2 2-^Cl2t+Mn2++HOD.用2FeCl溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu23+解析：A項要表示Fe3+水解生成Fe(OH)膠體而非沉淀;C項兩邊電荷數(shù)、氧原子個數(shù)不相等；D項得、失電子不等導(dǎo)致兩邊電荷不守恒。答案：B11.下列敘述正確的是()A.電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B.pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCl溶液中，水的電離程度相同3 4C.2NO+2CO一一CO+N的AHV0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行D,用飽和NaCO溶液處理BaSO沉淀，可將BaSO轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：電化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，存在電子的轉(zhuǎn)移，一定為氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤。CHCOOH抑制水的電離，NHCl中NH+水解促進水的電離，水的電離程度 .. 4 4不同，故B項錯誤。2NO+2CO=^CO+N的AH<0,ASV0,根據(jù)AG=AH-T-AS,2反應(yīng)必須在一定溫度下才能使AG<0,即才能自發(fā)進行，故C項錯誤。用飽和NaCO3溶液處理BaSO沉淀，當C2(Na+)Xc(CO2-)>K(NaCO)時，，一 一一4、 一一.3 23可將BaSO轉(zhuǎn)化為BaCO，故D項正確。答案：4D312.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()

物質(zhì)的量急O(jiān)% %時間物質(zhì)的量急O(jiān)% %時間/minA.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M——NB.t時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C.t：時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t：時，N的濃度是M濃度的2倍解析：分析本題圖象可知，反應(yīng)開始到時間t時建立化學(xué)平衡。N的變化為8mol-2mol=6mol,M的變花為5mol—2mol=3mol,因此反應(yīng)方程式應(yīng)為： 2N、 、M或M-^2N；t時，M和N的物質(zhì)的量相等（反應(yīng)同一容器中進行，也可理薛為濃度相等），但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因為從圖中可以看出，反應(yīng)并未達到平衡；t時，已達到平一 、 一3一一一一一.衡；此時正、逆反應(yīng)速率相等；t1時，N和M的物質(zhì)的量分別為6mol和3mol,故N的濃度是M的2倍，D選項正確。答案：D13,（雙選題）下列對實驗I?IV電化學(xué)的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.IVin實驗I：電流表A.IVin實驗I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)B.實驗H：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C.實驗III：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D.實驗W：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出解析：實驗I：該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子而作負極，碳作正極，碳棒上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以碳棒上有紅色物質(zhì)析出，故a正確；實驗n：該電池符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，故B錯誤；實驗I：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，碳棒上氯離子放電生成黃綠色的氯氣，鐵棒上氫離子放電生成無色的氫氣，故C錯誤；實驗W：該裝置是電解池，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅，故D正確。答案：AD14,(雙選題)常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)B.pH=12的氨水2C.0.005mol-L-i的NaOHD.0.5mol?L-i的BaCl2

解析:pH=2的硫酸與pH=12的Ba(OH)等體積混合后,溶液pH=7,滴入甲基橙溶液呈黃色，故A項錯。pH=2的硫酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液pH>7,滴入甲基橙溶液，呈黃色，故B項錯。pH=2的硫酸與0.005mol?L—1的NaOH混合后，c(H+)」*1°? °°，=2.5X102-3mol-L-i,pH=2.6,滴入甲基橙則出現(xiàn)紅色，故C項對。1X10-2 CD項中混合c(H+)=——=——=5X10-3mol*L-i,pH=2.3,2滴入甲基橙則出現(xiàn)紅色，故D項也正確。答案：CD15.(雙選題)某溫度時，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是4 )A,加入NaSO可以使溶液由a點變到b點2 4B.a點對應(yīng)的Ksp小于c點對應(yīng)的KspC.d點無BaSO沉淀生成D?在該溫度下4蒸去溶劑溶液可能由d點變到e點上，加入NaSO，會增大c(SO上，加入NaSO，會增大c(SO2-),平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降、2 4 4.低，所以不能使溶液由a點變到b點，故A項錯誤。K是一常數(shù)，溫度不變K不變，在曲線上的任意一點K都堀等,spsp

sp故B項錯誤。d點表示QVK，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C項正確。d點時溶液下飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO2.)、 一 . 、 、 、 .4c(Ba2+)均增大，所以在該溫度下，蒸去溶劑溶液可能由d點變到e點，故D項正確。答案：CD二、非選擇題(共55分)16.(10分)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。甲丙乙甲丙乙根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為(選填“正極”或“負極”)。解析：燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極。答案：正極⑵鐵電極為(選填“陽極”或“陰極”),電極(C)電極(C)的電極反應(yīng)式為解析：乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放

電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-===Cl2to

答案：陰極2Cl--2e-===Clt 22(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在(選填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。解析：乙池中陰極是鐵，陽極是碳，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度溶液呈堿性，所以乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)。答案：鐵極(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將或“不變”)。(選填“增大“減小”時間，硫酸銅溶液濃度將或“不變”)。(選填“增大“減小”解析：如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅還有鋅、銀失電子進入溶液，陰極上析出銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小。答案：減小(5)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為o解析：根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣、氫氣和銅的關(guān)系式為：O?2H?2Cu,設(shè)生成氫氣的分子數(shù)是x,生成銅的質(zhì)量是y,2則：2TOC\o"1-5"\h\z02 ? 2H2 ?2Cu22.4L2X6.202X1023 128g2.24Lx y解得：x=0.2X6.02X1023,y=12.8g答案：0.2X6.02X102312.8g17.(10分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(CH),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H)。 38(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)A4=156.6kJ?mol—1CH3cH=」CH2(g)==CH4(g)+HC三CH(g)AH=32.4kJ*mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===CH3cH===CH2(g)+H2(g)的AH=kJ?mol-1。解析：觀察題干給的三個反應(yīng)可知，反應(yīng)C3H8(g)==CH3CH==CH2(g)+H2(g)可以由C3H(g)===CH4(g)+的C逆囂相加得到與黯蓋斯定黑算可得反應(yīng)"HCH=A?1—AH=124.2kJ*mol-10答案：+124.2(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時，co|一移向電池的(選填“正”或“負”)極。解析：丙烷和氧氣制作的燃料電池，其電池反應(yīng)方程式與丙烷燃燒的化學(xué)方程式相同，則其電池反應(yīng)方程式為：CH .一 一一一.一38+5O===3CO+4HO,原電池放電時，電解質(zhì)溶液(熔融碳酸鹽)市的陰痛子移向電池的負極。答案：C3H8+5O2==3CO2+4H2O負(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和4。。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水,達到平衡時，溶液的pH=5.60,[H/OJ

TOC\o"1-5"\h\z=1.5X10-5mol?L-i。若忽略水的電離及HCO的第二級電2 3離，則H2cO3-^HCO;T+H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60之2.5X10-6） （用離子方程式和必要的文字說明）。解析：（用離子方程式和必要的文字說明）。解析：碳酸氫鈉溶液中的HCO既能發(fā)生水解：HCO+HO-^HCO+OH-,也能發(fā)生電離：HCO「一^CO+H+,2 2 3水解生成碳酸，使溶液顯堿性，電離生成CO?一,使溶液中氫離子濃度增加，溶液pH大于8,說明水解程度大于電離程度，則溶液中碳酸分子的濃度大于碳酸根離子的濃度。答案：＞HCO+HOCO[+HO+(或解析：根據(jù)題干給的信息和二氧化碳水溶液的pH可以計算溶液中氫離子和碳酸氫根離子的濃度均為2.5X10-6mol?L-i,則碳酸的一級電離的平衡常數(shù)K1=[HCO]-[H+]/[HCO3]=4.2X10-7mol?L-i。 1答案：4.2X10-7mol?L-i（1）工業(yè)上般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:⑷常溫下，0.1mol?L-iNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中[HCO][CO/]（選填“>”“=”或“V”），（1）工業(yè)上般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:AH1反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)-CHAH1反應(yīng)n：CO(g)+3H(g)^^CHOH(g)+HO(g)AH①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原對的是(選填“I”或"n”)。②已知反應(yīng)I的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷AH0(選填“>”、“=”或“V”)。1」 上Ji需il生成物能量總和 J1甲喀I KOH反應(yīng)進程 溶液圖I 圖2③某溫度下，將2molCO和6molH充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為。解析：①根據(jù)原子經(jīng)濟知，1沒有副產(chǎn)物，符合原子經(jīng)濟理念，n中有副產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟理念；②根據(jù)圖象知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則AH1V0；③平衡時剩余一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2(2—0.4)molmol/LX2L=0.4mol,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率 2mol為X100%=80%。答案：①I②V③80%⑵已知在常溫常壓下：①2CH30H(l)+3O2(g)===2COjg)+4H0(g)

A3H=-12752.6kJ/mol2 2②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566.0kJ/mol③H2O(g)==H2O(l)AH=-44.0kJ/mol請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液

態(tài)水放出的熱量為。解析：已知：①2CH30H⑴+302(g)==2C02(g)+4H20(g)AH=-1275.6kJ/mol解析：①正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,一一 一一一一 2一一解析：①正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,一一 一一一一 2一一2一.一一 一 一一—失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以其電池反應(yīng)式為:2CH0H+30+40H-===2C0+6H0。 2一 2 一答案：①O+2H0+4e-===40H-②2CHOH+30+40H-2 2 3 2②2CO(g)+02(g)==2C0jg)AH=-566.0kJ/mol；③H20(g)==H20(l)AH=-44.0kJ/mol；由蓋斯定律,①一②+③X4得；2CH30H(l)+202(g)===2C0(g)+4H20(l),故AH=-1275.6kJ/mol-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)X4=-885.6kJ/mol,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:CHOH(l)+0(g)===C0(g)+2H0(l)AH=-442.8kJ/mol,則1mol2甲醇不完全燃燒星成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ。答案：442.8kJ⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應(yīng)為 ;所以其電極反應(yīng)式為0+2H0+4e-==40H所以其電極反應(yīng)式為0+2H0+4e-==40H-,②負極上甲醇==2CO|—+6H2O19.(11分)在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+02(g)—2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=。已知:K300c>K35o℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。解析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=/0［?］；0］；平2衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)越大，說明在該溫度下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物的限度越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大,K(300℃)>K(350℃),說明低溫有利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案:放熱[N0]2答案:放熱2[NO」2?L0」2(2)下圖中表示NO的變化的曲線是 。用O表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。 2解析：從圖上起始濃度看：反應(yīng)物的濃度隨時間變化越來越小，直到平衡時不再減少，圖和數(shù)據(jù)表明，3s時化學(xué)反應(yīng)達到平衡。曲線c是NO的濃度隨時間變化的曲線，曲線d是O的濃度隨時間變化的曲線。生成物的濃度隨時間變化越來越大，直到某一時刻，達到平衡時濃度不再增大。題圖中有兩條從零度開始逐漸增大濃度的曲線，根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，NO的濃度減少等于NO2的濃度增加，從圖線b是表示NO2的濃度隨時間變化的曲線。用NO表示從0?2 MN。)2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=5t=0.02mol-0.008mol2L0.02mol-0.008mol2L?2s=3X10-3mol*L-i*s-i,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計量數(shù)之比，用O表示從0?2秒2內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O)=Vv(NO)=1.5X10-3mol*L-2 2*s-io答案：b1.5X10-3mol?（L?s）-i(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是oa.v(NO)=2v(O) b.容器內(nèi)壓強保持不變,2. 2,c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變解析：一定條件下的可逆反應(yīng)，當正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，其特征是各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，在密閉容器中,由于濃度不變，物質(zhì)的量也不再改變，壓強也不再改變，b、c正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，a判斷無論可逆反應(yīng)達到平衡與否，都成立，不是平衡特有的條件。d判斷：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量不發(fā)生改變，密閉容器體積不變，所以密度始終不發(fā)生改變，它不是判斷平衡的標志。答案：bc(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a.c.及時分離出NOa.c.及時分離出NO氣體增大O的濃度b.適當升高溫度d.選擇高效催化劑解析：a項及時分離出NO氣體平衡向正反應(yīng)方向移動了，但是隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率也減小了；b項適當升高溫度，雖然反應(yīng)速率提高了，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不利于平衡的正向移動；c項增大應(yīng)，不利于平衡的正向移動；c項增大O的濃度，O是反應(yīng)2 2物，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意；d項選擇高效的催化劑，只能增大化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不會發(fā)生移動。答案：c20.(14分)草酸(HCO)是一種重要的化工產(chǎn)品.草酸4一 一... 晶體的組成可用HCO?xHO表示，為了測定x值進行如下實驗： 224 2①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀HSO后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO’標準溶液進