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文檔簡介
蒙脫土泥漿中Na(PO3)6質(zhì)量百分含量123456電解質(zhì)百分含量0.0%0.1%0.3%0.5%0.7%1%10wt%蒙脫土漿液,電解質(zhì)添加量從左至右依次增加123456管號123456電解質(zhì)百分含量0.0%0.1%0.3%0.5%0.7%1%沉降0小時沉降6小時沉降24小時
正極負(fù)極(AgI)m膠核K+K+K+K+膠團(tuán)I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+膠粒膠團(tuán)構(gòu)造示意圖分散系統(tǒng)(dispersedsystem)
把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中:被分散的物質(zhì)稱為分散相(dispersedphase);另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)(dispersingmedium)。如:鹽水、糖水、牛奶、云層等。分散相與分散介質(zhì)分散體系分類分子分散體系<10-9
m白酒膠體分散體系
1~100nm
金溶膠
粗分散體系
>1000nm黃河水按分散相粒子的大小分類:膠粒的結(jié)構(gòu)膠粒的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜,先有一定量的難溶物分子聚結(jié)形成膠粒的中心,稱為膠核;
然后膠核選擇性的吸附穩(wěn)定劑中的一種離子,形成緊密吸附層;由于正、負(fù)電荷相吸,在緊密層外形成反號離子的包圍圈,從而形成了帶與緊密層相同電荷的膠粒;膠粒與擴(kuò)散層中的反號離子,形成一個電中性的膠團(tuán)。
膠核吸附離子是有選擇性的,首先吸附與膠核中相同的某種離子,用同離子效應(yīng)使膠核不易溶解。
若無相同離子,則首先吸附水化能力較弱的負(fù)離子,所以自然界中的膠粒大多帶負(fù)電。膠粒的結(jié)構(gòu)例1:AgNO3+
KI→KNO3+AgI↓過量的KI作穩(wěn)定劑膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式:[(AgI)mnI–(n-x)K+]x–xK+
|________________________||________________________________|膠粒的結(jié)構(gòu)例2:AgNO3+
KI→KNO3+AgI↓過量的AgNO3作穩(wěn)定劑膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)表達(dá)式:[(AgI)mnAg+(n-x)NO3–]x+x
NO3–
|______________________________||_______________________________________|(AgI)m膠核膠團(tuán)構(gòu)造示意圖膠團(tuán)NO3-NO3-NO3-NO3-膠粒Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-Stern擴(kuò)散雙電層模型+++++++++++------------反號離子溶劑分子滑移界面(Stern面)φζ膠粒的擴(kuò)散雙電層與ζ電勢擴(kuò)散層緊密層(Stern層)ζ電勢的值還與溶膠中的外加電解質(zhì)有關(guān)。當(dāng)溶膠中有外加電解質(zhì)存在時,可使緊密層中反粒子濃度增加,擴(kuò)散層變薄,ζ電勢的絕對值減小,甚至變?yōu)榱慊蛳喾吹闹?。④膠粒的電泳速率u與ζ電勢的關(guān)系:ε:分散介質(zhì)的介電常數(shù)η:分散介質(zhì)的粘度E:外加電場強(qiáng)度前提:膠粒的大小與雙電層厚度相當(dāng)。若膠粒的半徑遠(yuǎn)大于雙電層厚度,此時膠粒表面可看做平面處理,此時膠粒電泳的公式同電滲公式相同,為:
u=εEζ/ηη為粘度,u為電泳速度,
ε為介電常數(shù),E為電勢梯度。溶膠的聚沉(1)電解質(zhì)的聚沉作用在溶膠中加入少量電解質(zhì),可以使膠粒吸附的離子增加,ζ電勢提高,增加溶膠的穩(wěn)定性,稱為穩(wěn)定劑。當(dāng)電解質(zhì)的濃度足夠大,部分反粒子進(jìn)入緊密層,而使ζ電勢降低,擴(kuò)散層變薄,膠粒之間靜電斥力減小而導(dǎo)致聚沉,則稱為聚沉劑。聚沉值 使一定量的溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉
所需電解質(zhì)的最小濃度。從已知的表值 可見,對同一溶膠,外加電解質(zhì)的離子 價數(shù)越低,其聚沉值越大。聚沉能力 是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質(zhì), 聚沉能力越小;反之,聚沉值越小的 電解質(zhì),其聚沉能力越強(qiáng)。(2)溶膠的相互聚沉作用當(dāng)兩種帶相反電荷的溶膠所帶電量相等時,相互混合也會發(fā)生聚沉。明礬凈水原理:水中含有泥沙等污物的
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