第13講中和反應(yīng)、pH第13講┃中和反應(yīng)pH┃自主梳理┃考點35中和反應(yīng)及應(yīng)用水酸堿鹽水氫離子氫氧根離子酸堿指示劑熟石灰【拓展】正確理解“適量”“足量”“過量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語：“適量”是指反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)?！白懔俊笔侵敢环N反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余，另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無剩余，也可能過量?！斑^量”是指完全反應(yīng)后有一種反應(yīng)物剩余?！扒『梅磻?yīng)”和“完全反應(yīng)”是指完全反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余?！俺浞址磻?yīng)”和“完全反應(yīng)”與“足量”的意思相同。第13講┃中和反應(yīng)pH考點36酸堿指示劑與pH試紙第13講┃中和反應(yīng)pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡紫色石蕊溶液無色酚酞溶液pH0～14<中強>強待測液第13講┃中和反應(yīng)pH┃熱身反饋┃DC第13講┃中和反應(yīng)pH解析

中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。B第13講┃中和反應(yīng)pH解析鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑觀察反應(yīng)是否發(fā)生。第13講┃中和反應(yīng)pH加堿液(或加水、堿性溶液等合理即可)紅>紅色溶液又變?yōu)闊o色(或紅色逐漸褪去)減小┃典例分析┃第13講┃中和反應(yīng)pH藍潮解中和Na2CO3＋H2O2NaOH＋CO2===第13講┃中和反應(yīng)pHB解析

氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，氫氧化鈉固體能吸水潮解，還能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水；氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，和氯化鋇交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成，故不反應(yīng)。第13講┃中和反應(yīng)pH┃真題展示┃BD第13講┃中和反應(yīng)pH解析

只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，故A正確；當(dāng)硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；只有當(dāng)硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡，故C正確；硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使酚酞溶液變色；但若硫酸過量，溶液呈現(xiàn)酸性，也不能使酚酞溶液變色，故D錯誤。第13講┃中和反應(yīng)pH┃自主訓(xùn)練┃D第13講┃中和反應(yīng)pH解析

pH<7顯酸性，pH越小，酸性越強。C

第13講┃中和反應(yīng)pH解析

首先碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，此時不產(chǎn)生沉淀；鹽酸反應(yīng)完后再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，再加碳酸鈉溶液，不再產(chǎn)生沉淀，故圖像不能反映客觀事實。第13講┃中和反應(yīng)pHD第13講┃中和反應(yīng)pHC解析

題給四個選項中只有氫氧化鈉能與非金屬氧化物反應(yīng)。第13講┃中和反應(yīng)pHC第13講┃中和反應(yīng)pH解析

熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，而純堿為鹽，所以該反應(yīng)不是酸和堿的反應(yīng)。B第13講┃中和反應(yīng)pH解析

中和反應(yīng)特指的酸堿之間的反應(yīng)，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了鹽和水，但是它不屬于中和反應(yīng)，故A錯誤；化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，在敘述單質(zhì)的定義時必須強調(diào)是純凈物，否則不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質(zhì)，故C錯誤；活潑金屬可以和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，碳酸鹽也可以和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。第13講┃中和反應(yīng)pH第13講┃中和反應(yīng)pH復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4(或硫酸鈉)(小、減小、減少、變小、降低均可)少第13講┃中和反應(yīng)pH不能食鹽水能乳化白醋解析

(1)食鹽水的pH＝7，顯中性。(2)白醋的pH＝3，顯酸性，而水壺中的水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，因此白醋能和水垢反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)從而將其除去。(3)洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走。(4)廁所清潔劑的pH＝1，顯酸性，白醋的pH＝3，顯酸性，根據(jù)pH越小酸性越強可知，酸性較弱的是白醋；廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑的pH＝12，顯堿性，因此兩者不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失效。第13講┃中和反應(yīng)pH第13講┃中和反應(yīng)pH0.8gNa＋、答案

第13講┃中和反應(yīng)pH┃名師預(yù)測┃第13講┃中和反應(yīng)pHB第13講┃中和反應(yīng)pH④

②⑤③①⑥第13講┃中和反應(yīng)pH解析

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