千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦初三化學知識點總結(jié)-化學知識點初三初三化學學問點總結(jié)

一、單質(zhì)的的化學式

氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、氪氣Kr、氙氣Xe、氡氣Rn

金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋁Al、鈣Ca、鈉Na、鉀K

碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、砷As、

氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴水Br2、碘I2

臭氧O3、白磷P4

二、氧化物的化學式

一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3

水H2O、雙氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2

氧化鈉Na2O、氧化鉀K2O、氧化銀Ag2O

氧化汞HgO、氧化銅CuO、氧化鎂MgO、氧化鈣CaO、氧化鋅ZnO、氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3、氧化鋁Al2O3

二氧化鈦TiO2、二氧化錳MnO2

四氧化三鐵Fe3O4

三、酸的化學式

鹽酸HCl、硝酸HNO3

氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、

磷酸H3PO4

乙酸（醋酸）CH3COOH

四、堿的化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3H2O

氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓

氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓

五、鹽的化學式

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl

氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2

氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3

硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4

硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4

硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3

碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3

碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3

碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3

硝酸鈉NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀KNO3

硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2

硝酸鐵Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3

氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、溴化鋅ZnBr、

氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、

常見元素化合價順口溜：

一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，

硫為負二正四六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金?；蟽r一：

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價要注重，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見元素的主要化合價二：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。所有金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要銘記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

化合價口訣二

1價氫氯鈉鉀銀，2.4.6硫都齊全。2價氧鈣鋇鎂鋅，銅汞2價最常見，

3鋁4硅5價磷，氫為正1氧負2。2,3鐵,2,4碳，正負總價和為零

常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，

二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特殊。

化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全；銅以二價最常見。

常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。所有金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要銘記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見元素化合價順口溜（一）：

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。常見根價口訣：

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

鹽的溶解性歌：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；還有碳酸磷酸鹽，

溶解惟獨鉀鈉銨。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、惟獨鉀鈉銨鋇溶。

物質(zhì)溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，徹低溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸亞硫鹽，可溶惟獨鉀鈉銨。

溶解性口訣：

鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，惟獨銀是不溶物。

硫酸鹽，溶得多，惟獨鋇在水中擱。碳磷酸鹽很容易，溶于水的鉀鈉銨。

常見物質(zhì)的溶解性歌訣（一）：

（鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）

鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）

其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）

只溶鉀、鈉、銨，（惟獨相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）

最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）

常見物質(zhì)的溶解性歌訣：

鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）

鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）

其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）

只溶鉀、鈉、銨，（惟獨相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）

最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）

另有幾種微溶物，可單獨記住。

可溶堿類鉀鈉鋇和鈣；醋酸硝酸氨鹽全溶于水；

鹽酸鹽類不溶銀和亞汞；硫酸鹽類不溶鋇鈣銀。

金屬活動性挨次表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

金屬活動性挨次：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤

金屬活動性挨次由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按挨次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和勻稱把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和勻稱把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

試驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈舉行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；按照密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大

基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多

置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子

用CO還原氧化銅的試驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈舉行加熱；

“三滅”試驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

過濾操作試驗斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

反應邏輯：置換反應：

（1）金屬單質(zhì)酸→鹽氫氣

（2）金屬單質(zhì)鹽（溶液）→另一種金屬另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的挨次：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

催化劑：一變二不變（轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）甲烷(自然?氣)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH

分解反應

15、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（試驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的試驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一氧化碳還原氧化銅

CO與CuO反應的化學方程式為:

CuO+CO=(加熱)Cu+CO2

反應現(xiàn)象:①黑色固體變成紅色②澄清石灰水變渾濁

試驗步驟:①先通入CO一會兒②加熱③停止加熱④繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止注:①先通入CO一會兒,是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡,加熱時發(fā)生爆炸.

④繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.

總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲到早退"

③用酒精燈點燃是舉行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣

一．物質(zhì)與氧氣的反應：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿鹽+水

43．苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59．大理