232322x2x2232322x2x22x最初化化計題20套(答)一、中化學(xué)計算題1．向13．碳酸鈉氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算：（）體混合中碳酸鈉的質(zhì)量。（）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）好完全應(yīng)時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】試題分析：設(shè)固體混合物中的量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，應(yīng)生成的質(zhì)量為z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：恰好完全反應(yīng)時所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．將14.06g粗原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量C）與足量稀硫酸反應(yīng)，得到（Fe與硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H）若相同質(zhì)量的粗還原鐵粉在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22gCO．試通過計算確定：（）粗還原粉中單質(zhì)鐵的質(zhì)_____（）粗還原粉中雜質(zhì)C的化學(xué)式。_____

2x22xx22x22xx2【答案13.44gFeC【解析】【分析】【詳解】若將還鐵粉（含少量FeC）氧氣流中加熱，得到0.22gCO，碳元素的質(zhì)量×

=0.06g（）相同質(zhì)的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到0.48gH，消耗鐵的質(zhì)量為x。Fe+HSO56x

+H20.48g56x0.48gx=13.44gFeC的質(zhì)=﹣；FeC的中鐵元素的質(zhì)=0.62g0.06g=0.56g則：

=120.06gx=2所以化學(xué)式為FeC3．食鹽是維持人體正常生理活必不可少的物質(zhì)．人體細(xì)胞中約含有NaCl0.9%，般成年人每日需NaCl的為4.5g～．(1)某人因食鹽攝入量不足，需要補(bǔ)充溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200g生鹽水，則該病人每天補(bǔ)充食鹽_．(2)若50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的生理鹽水，需加水__g．(3)小想檢驗?zāi)称可睇}水的氯化鈉含量是合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉．請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合____．【答案】1.8950設(shè)生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故此生理鹽水的氯化鈉含量合格。【解析】試題分析：1）據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可以推知：溶質(zhì)的質(zhì)=溶液的質(zhì)量溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以補(bǔ)充食鹽"200g×0.9%"1.8g（）質(zhì)質(zhì)量數(shù)為18%氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9，很明顯是溶液的稀釋，在加水的前后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以可設(shè)需加水質(zhì)量為x＝（50g+x）×0.9%x＝950g

333322423333224224（）生理鹽中加入足量硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋AgNO＝↓，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉，可以確定沉淀質(zhì)量就是的質(zhì)量，再根據(jù)AgCl與NaCl的量比，即可算出gNaCl溶中的溶質(zhì)NaCl的量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式即可算出該NaCl溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與0.9%相比較，便可判斷是否合格（）該生理水的溶質(zhì)質(zhì)量為NaCl＋AgNO＝＋NaNO58.5143.5X1.435g＝x＝5.85g生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85＝0.9%故此生理鹽水的氯化鈉含量合格考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算4．某混合溶液中含有硫酸和鹽，取該混合溶液20g于杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液的化如圖所示（溶呈中性）。：（）全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量_____（確到0.01g，下同）（此步寫計算過程）（）混溶液中HCl的量為____g?！敬鸢?.66g2.92【解析】【分析】(1)該合酸中只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生淀，且由圖可知，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)完時，消耗氫氧化鋇溶液質(zhì)量為，據(jù)此原理進(jìn)行解答；(2)當(dāng)pH=7時硫酸和鹽酸被反應(yīng)完了，此時滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為消耗兩種酸所用溶液質(zhì)量，據(jù)此原理進(jìn)行解答【詳解】(1)解設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xH+Ba(OH)O+BaSO171233

222421212112213222242121211221321222ⅹ17.1%x17123320gxx=4.66g答：生成沉淀的質(zhì)量為4.66g(2)解設(shè)20g混溶液中的質(zhì)量為y2HCl+Ba(OH)=BaCl+HO73171y(60g-20g)ⅹ73171yy=2.92g答：20g混溶液中HCl的量為2.92g【點睛】該題為圖像計算，解題關(guān)鍵是分清那種酸和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀pH=7時種酸都消耗完。5．綠礬（·）是含有一量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。綠礬不穩(wěn)定，加熱時會失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)和K）設(shè)為裝置A）稱重，記為mg將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mg。重裝置，記為n。已堿石灰是氧化鈣和氫氧化的混合)實驗步驟如下：Ⅰ．打開K和K，緩?fù)ㄈ隢一時間后連接好裝置，關(guān)閉K；Ⅱ點酒精燈，加熱一段時間；Ⅲ熄酒精燈；Ⅳ……稱量A的量為g,稱B的質(zhì)量為回答下列問題：（）驟Ⅳ中………”的具體操作________________。（）置中生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（）據(jù)實驗錄，如只選擇裝置的據(jù)計算綠礬中結(jié)晶水百分含量為________________（式表示）。（）選擇實前后B裝置數(shù)據(jù)計算，則裝置的用是__________________________若兩組數(shù)據(jù)的計算結(jié)果都偏小，則可能的共同原因是________________________________?！敬鸢浮看蜷_繼通N至卻到室溫HO+CaO=Ca(OH)

m-m3m-m1

×防空氣

222321222232124242424中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置B中響實驗結(jié)果加時間過短，結(jié)晶水未完全失去【解析】【詳解】（）了防止酸亞鐵被氧化，故需要繼續(xù)通入氮氣至溫度降低至室溫。（）置A中分解所得的水與裝中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式為：HO+CaO=Ca(OH)（）題意可綠礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為m-m；原來藥品的質(zhì)量為-m，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

m-m3m-m1

×（）裝是通過測量吸收的質(zhì)量進(jìn)行計算，故C裝的作用是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入裝置中響實驗結(jié)果。當(dāng)結(jié)晶水沒有完全失去，測得的結(jié)果偏小。6．（）用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）制的稀硫酸，需要濃硫酸果精確到0.1)。（）碳酸鈉溶液中慢慢滴加（）配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的化情況如圖。玻璃棒的作_____，處液中的溶質(zhì)_____。當(dāng)稀硫酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（出詳細(xì)計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案54.3使應(yīng)充分接觸并反應(yīng)；使反應(yīng)更充分；使反應(yīng)更快（合理即可）SO、14.9%【解析】【分析】【詳解】（）液稀釋程中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，用的硫酸（密度為1.84g/mL）制500g19.6%的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積是x，則1.84g/mL解得x54.3mL（）碳酸鈉溶液中慢慢滴加（）配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的化情況如圖。玻璃棒的作是使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)B處溶液顯酸性，則稀硫酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)有生成的Na、余的。稀硫酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液是硫酸鈉溶液，設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是y，生成二氧化碳的質(zhì)量是z。

NaCO

+HSO

+HO19.6%

y

z9810019.6%=142

，解得98100g19.6%=44

，解得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g+100g-8.8g=191.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

28.4g191.2

100%14.9%【點睛】溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石石中碳酸鈣的質(zhì)量分采的方法為取石灰石樣品5g,把60g稀酸分四次加實驗過程所數(shù)據(jù)如下表已石灰石品中含有的雜質(zhì)不溶于,也不與稀鹽酸反。據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實臉次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)/剩余固體的質(zhì)量g

1153.50

215х

3150.75

4150.75(1)表x=_______。(2)第___次入稀鹽酸碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全。(3)求60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分_要書寫計算過。【答案2.0037.3%【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g3.5g=1.5g，可以求出原60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)第次加入稀鹽酸，固體減少3.5g=1.5g，二加入15g也減少1.5g，故x=3.5g1.5g=。(2)由格中數(shù)據(jù)可以看出第三次和第四次加稀鹽酸時，剩余固體質(zhì)量不變化碳鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故碳酸鈣完全是第三次。(3)設(shè)60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分為x

2442424424CaCO+2HCl=CaCl+HO3100731.5g15g100=7315gx=7.3%答：原60g稀酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！军c睛】觀察表格，看每次加入鹽酸，剩余固體量的變化情況，據(jù)此推出反應(yīng)的鹽酸的量和反應(yīng)的碳酸鈣的量。8．元明粉(用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在范。(1)元粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比_____。（寫出最簡整數(shù)比）(2)配1000g溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的染劑，需要____mL(保到小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量_。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酸鈉溶密度為1.2g/cm

）(3)將促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化鋇由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO得，其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。①寫出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程_____。②通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)的晶石____g。【答案：16166.7800

BaS+2HCl=BaCl+H2

10【解析】【分析】【詳解】（）SO中鈉、硫元素的質(zhì)量比為（232：：；故填：；（）需的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：x20%=1000gm200gV=ρ1./3

3

所需水的質(zhì)=1000g-200g=800g。答：需的硫酸鈉溶液166.7mL，水800g；（）氯化鋇由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：

BaS+2HCl=BaCl+HS2

；②設(shè)氯鋇液中含氯化鋇質(zhì)量為y

2323BaClNaSO2x

4

=2NaCl4x=8gBaS+BaClHS2169208169x2082C+233

x高溫

169169x208208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為：

208233233208

需要含雜質(zhì)20%的晶石的質(zhì)量為：

1-20%

=10g9．取某碳酸鈉樣品（含有一定的氯化鈉，加入水固體完全溶解，再向其中加入76g氯鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后得到161g濾。請計算：（）生沉淀的質(zhì)量_；（）應(yīng)后所溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分_?！敬鸢?0g【解析】【分析】（）據(jù)氯化、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；（）好完全應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成?！驹斀狻浚ǎ┥恋碣|(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g（）NaCO的質(zhì)量為，成NaCl的量為，23106x

CaCl

2

+310011710gy106100117==x10gy

244244，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.1g161g

×100%=10%答：（）生淀的質(zhì)量為；2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【點睛】本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物