222432434222223233223324234324222無222432434222223233223324234324222、悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和素周期表的關系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構點，相同電子數(shù)的微粒（電子，18電，H和H，CO、、CH，O、）。、道典型的溶解性特征①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀AgCl，原來溶液是Ag（）Cl；后者是硅酸沉淀，原來溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S

，或者是2

②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl；BaSO由于轉(zhuǎn)化成為而能觀察到沉的溶解。AgBr，AgI也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是H氣和鉛、銀、銅、汞的溶液反應④沉淀先生成后溶解的：和Ca(OH),Al

和氫氧化鈉

和鹽酸，氨水和硝酸銀操作不同現(xiàn)象不的反:NaCO和酸AlCl和NaAlO和鹽酸AgNO和氨水FeCl和NaS;H和Ca(OH)反應。、沉后清反：AlCl溶液中加入液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：；AgNO溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO溶中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO)與液：

；、入氧碳體終生沉淀物：酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三都可以與少量硝酸反應產(chǎn)生沉淀和酸鈉溶液。苯酚鈉溶液：；硅酸鈉溶液：；飽和碳酸鈉溶液：；偏鋁酸鈉溶液：；、生兩氣的應HNO的解：；MgNHCl溶液的反應：；電解飽和食鹽水：；C與HNO加熱時反應：；C與HSO加熱時反應：；：

型反：、種質(zhì)應成色體：與OFe與、Cu與O

2、種素氣氫物氣氧化可發(fā)反生該素單的：S、元HS＋SO—

；北

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332333222222242433344342333222332322222332333222222242433344342333222332322222

；；、種素氣氫物最價氧物水物以生應成的：元NH＋HNO——11、同生沉和體反：MgN＋—CaC＋O—NaSH—Ba(OH)＋)SO—

；；；；；Al

、Fe3+

－—2

、CO2、HCO間雙水解反應：Al＋

——

；Al

＋HCO

3

——

；Fe

＋CO2―—

；、見置反：（1金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應：；鋁熱反應：（2非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：

；；氟氣與水的反應：；二氧化硅與碳的反應：；硫化氫與氯氣反應：；（3金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應：；鈉與水的反應：；鎂在二氧化碳中燃燒：；（4非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應：；碳與氧化鐵反應：。、種質(zhì)解三物：2KMnO——NHHCO—(NH)—NaHCO—Ca(HCO)—Cu(OH)CO—HNO—、合的應NH＋O＋CO—＋O＋O—＋O＋O＋3O＋O—北

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322322224243324324324322222232222322322222233242334423423322322224243324324324322222232222322322222233242334423423424442344234AlO

Al

＋—、同反的質(zhì)（1金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應，后面的只能與氧化性酸反應）Zn＋H（）—Zn＋H（）—CuHNO（濃——＋HNO（稀）（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2C、、可氧化性酸（濃H、HNO）反應C＋（）—C＋HNO（濃）＋SO（）＋HNO（濃）—（3鹵素（、Br、O可還原性酸HS、H）應H＋X—H（液）＋O—HSOX——HSOO—（4與氫氟酸反應：＋——、同反的質(zhì)硫、硅鋁、鹵素單質(zhì)＋KOH濃）＋＋HO—Al＋—Cl＋NaOH—Cl＋Ca(OH)—[注意]：既能跟酸又有跟堿反應的單有Al、SSi、P、鹵素單質(zhì)、能酸能堿應無化合：弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；NaHCO＋HCl—NaHCO＋NaOH—AlO＋SO—AlO＋NaOH—＋——＋HSO—、能酸能堿應有體放的：NH、(NHNH、SO、NH、(NH)SNH＋HCl—NH＋NaOH—(NH)H—(NH)NaOH——NH＋—北

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4224224222222濃HNO4224224222222濃HNOHSO22232、生沉和酸反：與Cl、；與H＋——CuSOHS——能生成兩種強酸的反應：（Br、I）與SO反Cl＋SOHO—無機框題題眼歸一、特反應．與堿反應產(chǎn)生氣體H（1）單質(zhì)O2NaAlO22O23（2）銨鹽：

NHNH4．與酸反應產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)非金屬22（2）合HSH2H33．NaS與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S+=S↑+HO．與水反應產(chǎn)生氣體NaOHH（1單質(zhì)HHF2北

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322323323233CO3222232222222232322323323233CO32222322222222322222NHO（2化合物AlO2AlOH233H2O2．強烈雙水解Al32AlOAl23．既能酸反應，又能與堿反應（1）單質(zhì)Al（）化合物：AlO、Al(OH)、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽氨基酸。O．與Na2反NaOH．2FeCl+H+2HCl．電解

HO2AlO熔2NaCl溶NaOH

2NaCl熔融）

+Cl↑．熱反應Al+屬氧化物

金屬+Al11Al3+

AlO-．中反應OHS+HSO(濃OH(濃

↑+4HO

O．換反應）金金屬2.鋁熱反應、Mg、Fe（2）金屬非屬COMgOH4HF22CO（3）非金屬非金屬HO22Cl(Br、I)SHCl（、）22氧化物（4）非金屬金屬屬化物CO．三角轉(zhuǎn)化：北

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交叉型轉(zhuǎn)化：15．分解產(chǎn)生2種或氣的反應：NH)]NH43423

3

CO

2

HO2銨鹽

NH

4

HSO)]3423

NH

3

SO

2

HO2NHHSNH)S]NH44216．網(wǎng)絡：

3

HS2）

A

BCH

D或堿①

（氣3

OONO22

3②

HS2

OHO2

H2

4③

C（

OOH2

HCO2

3④

（固體）

NaOH2

NaOH—

強酸強堿

氣體B氣體CA為弱酸的銨鹽(NH)CO或HCO；(NH)S或NHHS；(NHSONHHSO4343444234（3）無機框圖中常用到催化劑反:

32KClO

3

MnO，2

22HO2

2

MnO

2

2HOO2

22SO4NH

2

3

O2

2

催化劑，催化劑，

2SO34NO6HO2N

2

2

催化劑，

2NH

3于反應形式的聯(lián)想：①熱分解反應：典型的特征是一物質(zhì)加熱11變北

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22422222222422222222222234232423434A

B+C:酸和堿受熱分解成應的酸性氧化物（化物。：HMg（OHAlOH，Cu（OH）Fe（OH性碳酸鹽受熱分解：CaCO，（典型前途是和O的性聯(lián)系），NaNO，KNO，KClO(典型生成體）C＋于鹽定性問題。MgCl6H，AlCl6H鹽的熱穩(wěn)定性：NO），CuNO），AgNOFeSOI，HS(的典型特征生成質(zhì)。O穩(wěn)定性，當濃度低主要和催化有關度高也會使它分解。含有電解熔融的AlO來制備金屬鋁、電解熔融的來備屬鈉。兩種物的加熱反應：C：固體和固體反應：CC和COC＋D：：AlAB

）C還原金：C和：Fe：C＋D＋和MnO和C，Cu和三種物之間的反應：

氣體

加熱：重要有制備氯氣：MnO＋＋制氯氣。不加熱KClO+KClHSO制備氯氣。生成氫氣Al＋NaOH＋H生成氫氣Cu+H+HNO二、物的重要特征、質(zhì)征（1物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：、Cl、O其它有色單質(zhì)：Br(深棕紅色液)、（紫黑色固體（淡黃色固體（色固體Au（金黃色固體（磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體（黑色晶體（黑色粉未）無色氣體單質(zhì)：N、H

有色氣體化合物NO黃色固體：、、AgBr、黑色固體：FeO、、、C、CuS、PbSCuO紅色固體：、Fe、CuOCu藍色固體：五水硫酸銅（膽礬或藍礬）；綠色固體：七水硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體KMnO、碘單質(zhì)。白色[Fe(0H)、、AgCl]有色離子（溶液Cu2+

、Fe2+

、

、MnO

4

－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO不溶于稀酸的黃色沉淀：、AgBr全部顏色分類

北

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2332224656222432224222234222222222223222223222232222224423322246562224322242222342222222222232222232222322222244244、AlO、Cr222222222222222222222242224244226232

紅色或血紅色)；O紅色(磚紅色；被氧化的苯酚即苯醌)粉紅色蕊在pH<5的液中呈紅色酞在pH8~10的液中呈淺紅色NO紅色紅磷暗紅色；Br深紅色品紅液紅色氦氣氖的燈管紅色；紫色基橙在的液中顯紅色。紫MnO紫紅色[Fe(CHO)]3紫I紫黑色I蒸汽紫色；I的或或汽油溶液紫紅(酒褐色)；石蕊在的液中呈紫色。橙溴橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；甲基橙在的液中呈橙色。棕FeCl溶溶液棕黃色。黃S、AgI

、NaO、AgBr、F；基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。藍、、O；石蕊在pH>8的液中呈藍色I遇粉變藍色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍色；黑：炭、焦炭、黑色火藥MnOCuO、CuS、、PbS、、FeO、黑色；灰色。綠色：Fe2+

淺綠色Cl黃色CuCl濃液綠色很濃黃綠色、稀則藍)；堿式碳酸銅綠色。金：、金。褐色AgO色。重的應鋁熱反應、過氧鈉性質(zhì)Mg+COFe3+→Fe2+

、漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應（硅酸鹽工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反應）。（2物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)Br、

常溫下的常見的無色液體HOHO常見的氣體H、、OF、、、、（HX）H、CO、CO、、NO、）[：有機物中的氣態(tài)烴（≤4）;有機化學中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機化物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)]常見的固體單質(zhì)I、、、CSi、金屬單質(zhì)。白色膠狀沉淀、H）（3物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體H

有刺激性氣味的氣體Cl、SO、NO、HXNH有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：ClBr、I、F、

4常見的有毒氣體化合物：、、NO、HS能與血紅蛋白結(jié)合的是和NO（5物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HXNH

3常見的難溶于水的氣體：H、N、、、C、H和P不于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。、成征（1不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2含有金屬元素的陰離子MnO

2（3型化物NO、SO、SiO、CS、、CaC、MgX、CaX、BeCl、KO等（4AB型化合物HO、、CH等（5AB的化合物：O、S、Na、等（6型的化合物CONO、、NaX、MgOCaO、MgSCaS等（7能形成A和A型化合物的元素H、Na與、構征（1具有正四面體結(jié)構的物質(zhì)：甲烷、白磷NH、金剛石等（2屬于線型分子的是、、等（3屬于平面分子的有H、苯等、子極：（1常見的非極性分子、、、、H、H、H等（2常見的極性分子：雙原子化合物分子、、NH、O等北

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24223I222333224222232．特征反應現(xiàn)象白沉[()]24223I22233322422223223三、重的實驗現(xiàn)象、燒火的色（1火焰為藍色或淡藍色的是：H、、CH、HS、HOH；（2火焰為蒼白色的為H與Cl；（3Na燃燒時火焰呈黃色。、淀象(1)溶液中反應有黃色沉淀生成的AgNO與Br

O2

與HHS溶與一些氧化性物（等(2)向一溶液中滴入堿液，先生成色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有F(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe；

；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有

、Cu2+、Pb與S2；(5)與堿反應生成白色沉淀的一般Mg

和Al

，若加過量沉不溶解則是2+

，溶解則是Al

；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者SiO2

。、氣象（1與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液含有或HSO。（2與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是O或；（3與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t