學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第7講離子共存離子的檢驗和推斷考綱要求1。應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存.2.了解Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－，3）、Na＋、K＋、Fe3＋、NHeq\o\al（＋，4)等常見離子的檢驗方法，能對常見物質的組成進行檢驗和分析.考點一離子共存1．離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應.(1）一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4）溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色（2)二性—-溶液的酸堿性：①在強酸性溶液中,OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－，3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強堿性溶液中,H＋及弱堿陽離子（如NHeq\o\al（＋，4)、Al3＋、Fe3＋等）不能大量存在。（3)三特殊——三種特殊情況:①AlOeq\o\al（－,2）與HCOeq\o\al（－，3)不能大量共存：AlOeq\o\al（－,2）＋HCOeq\o\al（－,3)＋H2O=Al（OH)3↓＋COeq\o\al(2－，3）。②“NOeq\o\al（－，3）＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al（2－，3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。③NHeq\o\al（＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al（2－,3）,Mg2＋與HCOeq\o\al(－，3）等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存.(4）四反應--四種反應類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應,能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應：如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4）與OH－，H＋與CH3COO－等。②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al（－，3)（H＋)與Fe2＋等.③相互促進的水解反應：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al（－，3）或AlOeq\o\al(－,2)等。④絡合反應:如Fe3＋與SCN－等。判斷下列離子能否大量共存（1）水溶液中:Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－,4）(×)(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－（×)(3）無色溶液中:Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－（×)(4)1。0mol·L－1的KNO3溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)（×）（5）常溫下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－（√)(6）與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、COeq\o\al(2－，3)、NOeq\o\al（－,3)（×）(7）c（K＋)＜c(Cl－）的溶液中大量存在：K＋、NOeq\o\al（－,3)、Cl－、HCOeq\o\al（－,3)（×)指出下列離子組不能大量共存的原因。（1）Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－，4)、Fe3＋_____________________________________________.(2）K＋、Mg2＋、I－、ClO－_____________________________________________.(3)含有大量Fe3＋的溶液:Na＋、SCN－、Cl－、I－______________________________。（4）含有大量NOeq\o\al(－,3）的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）___________________________________.（5)常溫下,pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al（2－，3）、Ca2＋_______________________。(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al（2－,4）、S2Oeq\o\al（2－,3)_______________________________.（7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3）、Fe3＋、SOeq\o\al（2－,4)_______________________________。（8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NOeq\o\al（－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4）___________________________。（9）pH＝0的溶液中:Al3＋、NHeq\o\al(＋，4）、Ca2＋、ClO－________________________________________。答案（1）Fe3＋與OH－反應生成沉淀(2）I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應（4）NOeq\o\al(－，3）在酸性條件下能氧化Fe2＋（5）Ca2＋與SOeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al（2－,3)反應生成沉淀（6）S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋反應：S2Oeq\o\al(2－，3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O（7)Cu2＋、Fe3＋與OH－反應生成沉淀（8）溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NOeq\o\al(－，3）在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存（9)ClO－與H＋生成弱電解質HClO題組一題干中有限制條件的離子共存1．(2017·常州高三上學期期中)在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al（－，3)B．Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、NOeq\o\al（－，3)、Cl－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al（－,3）、Br－D．K＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)答案C解析A項中HCOeq\o\al（－,3)不能存在于堿性溶液中；B項中NHeq\o\al(＋,4)不能存在于堿性溶液中;C項中各離子可以共存;D項中Cu2＋有顏色且能與OH－生成沉淀。2．(2018·南京調研)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(）A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al（2－，7)、SOeq\o\al（2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4）、HCOeq\o\al(－，3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－答案A解析A項，酸性條件下,Fe2＋能被Cr2Oeq\o\al（2－,7)氧化為Fe3＋，因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,正確；B項，H＋和HCOeq\o\al（－,3)反應放出CO2而不能共存，該反應是復分解反應，錯誤；C項,Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，該反應不屬于氧化還原反應，錯誤;D項，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡合反應而不能大量共存,錯誤。判斷離子能否大量共存的方法判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)COeq\o\al（2－,3）考慮生成氣體和沉淀.(2)SOeq\o\al（2－,3）考慮生成氣體、沉淀和其還原性。(3）Fe3＋考慮生成Fe（OH)3、雙水解及其氧化性。（4)Al3＋考慮生成Al（OH）3、雙水解。(5）I－考慮其還原性和AgI沉淀。（6）NOeq\o\al（－,3)（H＋)考慮酸性及NOeq\o\al(－，3)在酸性條件下的強氧化性。（7）MnOeq\o\al(－,4)(H＋）考慮顏色及強氧化性。

題組二選項中有限制條件的離子共存問題判斷3．（2017·江蘇省泰州中學高三上學期期中）制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是（)A．加入過量稀硫酸：K＋、Fe2＋、H＋、C2Oeq\o\al(2－,4)B．加入過量銅粉:K＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、C2Oeq\o\al（2－,4)C．通入適量SO2氣體：K＋、Fe3＋、C2Oeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－，3）D．加入過量NaOH溶液：K＋、Na＋、C2Oeq\o\al(2－，4)、OH－答案D解析制備K3Fe（C2O4)3·3H2O的實驗中,過濾出產品后,母液中含有Fe3＋、C2Oeq\o\al(2－,4）和K＋。A項，加入過量稀硫酸后,H＋與C2Oeq\o\al（2－，4)反應生成草酸分子,不能大量共存，錯誤；B項，加入過量銅粉,Fe3＋與Cu發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C項,通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3＋與SOeq\o\al(2－,3）發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤；D項,加入過量NaOH溶液,溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K＋、Na＋、C2Oeq\o\al（2－,4)、OH－，正確。4．（2017·江蘇省泰州中學高三10月月考)在探究Ba2ClO(OH）3·H2O性質的實驗中，取該物質溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．加入過量濃鹽酸：H＋、Ba2＋、Cl－、ClO－B．加入過量NaHCO3稀溶液：Na＋、HCOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al（2－，3）、ClO－C．加入過量Fe（NO3)2溶液：Ba2＋、NOeq\o\al（－,3）、Fe2＋、ClO－D．加入過量Na2SO4溶液:Ba2＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)答案B解析Ba2ClO(OH）3是一種復鹽,溶于水電離出Ba2＋、ClO－和OH－.A項,ClO－有氧化性，Cl－有還原性,酸性條件下兩者發(fā)生氧化還原反應：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，錯誤；C項，ClO－有氧化性,Fe2＋有還原性，不能大量共存，錯誤；D項，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4）生成沉淀,錯誤?！八牟?突破離子能否大量共存判斷題第一步:“細審題干關鍵點”(1）注意“一定大量共存"“可能大量共存"“不能大量共存"“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點.（2)注意“透明溶液"意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色.第二步：“分析限制條件"（1)常見表示溶液呈酸性的表述。①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤c（OH－）＝1×10－14mol·L－1的溶液。（2）常見表示溶液呈堿性的表述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④c(H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液.(3）常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。①與鋁粉反應放出氫氣的溶液;②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。（4)無色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al（－，4）等.第三步：“抓住反應發(fā)生條件”（1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反應。（2）特別注意常見的氧化還原反應。（3)熟記相互促進的水解反應.(4）牢記能發(fā)生的絡合反應。第四步：“注意特殊情況"(1)S2－與SOeq\o\al（2－,3）在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存.（2）NOeq\o\al(－,3)在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性。（3）ClO－在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性?？键c二離子的檢驗和推斷1．常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl（白色）、AgBr（淡黃色)、AgI（黃色）SOeq\o\al（2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀NHeq\o\al（＋，4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱COeq\o\al（2－，3)稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3）、HCOeq\o\al（－，3）有干擾SOeq\o\al（2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSOeq\o\al(－，3)有干擾I－氯水(少量）,CCl4下層為紫色Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN）6］①先是無變化,滴加氯水后變紅色②生成藍色沉淀Fe3［Fe（CN)6］2先加KSCN溶液，無變化,再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2．離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al（－,4）、CrOeq\o\al（2－，4)、Cr2Oeq\o\al(2－，7））。（2）互斥原則在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等）。(3）電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。(4)進出原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3．電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質的量(或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al（2－，4）(×)（2)向某溶液中加入Ba（NO3)2溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4）（×)(3）向某溶液中加入Ca（OH)2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在COeq\o\al（2－,3)(×)(4）加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeq\o\al(2－，3）（×）(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SOeq\o\al（2－，3)（×)（6）某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素（√)(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√)（8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－（×)(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al（2－，3)（×)在練習中體會“四項原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為______________________.（3)?。?）中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O）,出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為____________________________________________.（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。A．Cl－B．NOeq\o\al(－，3）C．COeq\o\al（2－，3）D．OH－答案(1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓（3）Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋，4)(4)B1．(2018·淮安質檢）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(）選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產生原溶液中有SOeq\o\al（2－,3）C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al（＋，4）答案C解析A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SOeq\o\al（2－，3)或SOeq\o\al（2－，4）或Ag＋；B項，HSOeq\o\al(－,3）也有同樣的現(xiàn)象；C項，觀察K＋的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項，檢驗NHeq\o\al(＋,4）應加入濃NaOH溶液，且需要加熱.2．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，3）、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的某幾種.現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知:5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，3） B．Mg2＋、COeq\o\al(2－，3）、I－C．Al3＋、SOeq\o\al（2－，3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－，3)答案A解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－，3），根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無SOeq\o\al(2－，3）;根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－，3），致使溶液不變藍色.3．某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4)等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量：①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7;②向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液,CCl4層呈橙紅色；③向所得溶液中加入Ba（NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．實驗①說明發(fā)生了反應：SOeq\o\al（2－，3)＋2H2OH2SO3＋2OH－B．實驗②中發(fā)生的離子反應只有：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2C．實驗③④發(fā)生的反應分別是Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．該溶液一定含有Na＋答案CD解析實驗①說明原溶液中有水解呈堿性的SOeq\o\al(2－，3),但其水解是分步進行的，A項錯誤；實驗②說明原溶液中含有Br－，肯定會發(fā)生反應:Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2,但足量的氯水一定會與SOeq\o\al(2－,3）發(fā)生氧化還原反應,也是離子反應，B項錯誤;實驗③說明所得溶液中含有SOeq\o\al（2－，4)(注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是SOeq\o\al(2－，3)在上步操作中被氯水氧化所得），實驗④說明所得濾液中含有Cl－，C項正確;由實驗①證明原溶液中含有SOeq\o\al（2－,3），根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2＋,又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na＋，D項正確。4．（2018·徐州質檢）某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－，3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0。02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，過濾,洗滌，灼燒，得到1。60g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4。66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c（Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－，4）、NHeq\o\al（＋，4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al（2－,3）、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案B解析根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0。02mol氣體，說明有NHeq\o\al（＋,4），為0.02mol,同時產生紅褐色沉淀,說明有Fe3＋，而且為0.02mol，則沒有COeq\o\al（2－,3)；根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66g沉淀為BaSO4，說明有SOeq\o\al（2－，4)，且為0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol,B正確.1．離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－SOeq\o\al（2－,4）加過量的Ba（NO3)2溶液COeq\o\al(2－，3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al（2－,4)COeq\o\al（2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al（2－，3)Ag＋SOeq\o\al（2－，3）COeq\o\al（2－,3）加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al（2－，3)SOeq\o\al（2－,3)加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

2.電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題,需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。微專題離子檢驗的答題規(guī)范實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中,加入……試劑,再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等)?得出結論(如“若……說明……,若……說明……”)［典例剖析］(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物?！静殚嗁Y料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4）2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SOeq\o\al（2－,3),無SOeq\o\al(2－，4）.進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。檢驗裝置D內溶液中有SOeq\o\al（2－,3)，無SOeq\o\al（2－,4)的實驗操作和現(xiàn)象是____________________。解析(1)明確原理:依據(jù)題目要求,明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如SOeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－,4)都與Ba2＋產生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸.(2)敘述操作：取液體(水層少量液體）、加試劑（如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。（3）描述現(xiàn)象：觀察產生沉淀及沉淀如何變化要明確具體.(4）得出結論：由什么現(xiàn)象得出對應結論,如“若……說明……，若……說明……”。答案取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體專題訓練1．按要求回答下列問題：（1)結晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質.利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－，3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2）榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)___________________________________.答案（1）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置,取上層溶液(或過濾，取濾液）于一試管中，滴加BaCl2溶液,若產生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即可）（2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去，證明礦石中含有FeO（不能加鹽酸溶解)2．已知：5SOeq\o\al（2－，3）＋2IOeq\o\al（－,3）＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4）＋H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2,可能存在I－、IOeq\o\al（－，3）中的一種或兩種.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－，3）的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；___________________________________。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案從水層取少量溶液,加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－;若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－.另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍,說明廢水中含有IOeq\o\al(－，3)；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)3．為了探究AgNO3的氧化性,某化學興趣小組設計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗,可選用試劑：KSCN溶液、K3［Fe（CN）6]溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中,加入________，振蕩存在Fe2＋【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2＋和Fe3＋。答案溶液呈紅色K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀解析Fe3＋遇KSCN溶液,溶液變紅色.由于氯水與Fe2＋反應，現(xiàn)象不明顯，應直接用K3［Fe（CN)6]溶液檢驗，若有藍色沉淀出現(xiàn),則證明Fe2＋存在,否則不存在。

4．（2017·鹽城高三模擬)某固體混合物,僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：陽離子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋，4)陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－，3）、COeq\o\al(2－，3)、AlOeq\o\al(－，2）、MnOeq\o\al（－，4）為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1）取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液,且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。(2)向（1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗:________(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法（要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結論）：_______________________________________________。思路點撥本題的離子推斷只要求確定離子存在與否,可根據(jù)實驗現(xiàn)象，步步為營,逐步得出正確結論。答案(1）MnOeq\o\al（－,4）、NHeq\o\al(＋,4）、Ag＋、Mg2＋(2）AlOeq\o\al（－,2)、COeq\o\al（2－,3）、K＋Ba2＋、SOeq\o\al(2－，3)(3）Cl－取(1）中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－解析(1）排除的離子排除的依據(jù)MnOeq\o\al（－，4）溶液無色，MnOeq\o\al（－，4）顯紫色NHeq\o\al（＋，4）溶液呈堿性,且未嗅到刺激性氣味Ag＋、Mg2＋堿性溶液中無法大量存在(2）肯定存在的離子判斷依據(jù)AlOeq\o\al（－,2)加鹽酸有沉淀產生，繼續(xù)加鹽酸沉淀溶解COeq\o\al（2－，3）加鹽酸后有無色無味氣體逸出K＋根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中至少含有一種陽離子排除的離子排除的依據(jù)Ba2＋與COeq\o\al（2－，3)無法大量共存SOeq\o\al（2－，3)酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味（3)待檢驗離子理由與檢驗方法Cl－步驟（2）加入鹽酸，引入了Cl－，無法確定原溶液是否含有Cl－。檢驗時要取（1）中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成1．(2017·江蘇，9）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f（cH＋,cOH－）＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－，3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al（＋,4）、MnOeq\o\al（－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al(2－，4)、HCOeq\o\al(－,3)答案B解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3＋）不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存;B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項,Fe2＋與MnOeq\o\al（－，4)發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項,溶液呈酸性（pH<3.1）,HCOeq\o\al(－，3）不能大量存在。2．(2016·江蘇，12)制備(NH4）2Fe（SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)B．加入少量NaClO溶液:NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－，4）、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－、ClO－、OH－答案D解析Cl2過量,Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量共存，同時H＋與ClO－生成弱電解質HClO，B錯誤;Fe2＋、NHeq\o\al（＋，4）與OH－不能大量共存,C錯誤。3．（2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－,4）、Cl－B。eq\f(Kw，cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋，4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3)C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－，4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al（－，2)、COeq\o\al（2－,3)答案B解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性,OH－與Al3＋不能大量共存；B項，c（OH－)＝eq\f(Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1,c（H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NOeq\o\al(－，3)不能大量存在,一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NOeq\o\al(－，3）與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH）2沉淀而不能大量存在；D項，由水電離的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿,若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlOeq\o\al(－，2)、COeq\o\al(2－，3)不能大量存在.4．（2014·江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中:Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－，4）、COeq\o\al（2－，3)B．c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4）、NOeq\o\al(－，3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－D．0。1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al（＋,4)、SCN－、SOeq\o\al（2－,4）答案C解析A項，pH＝1的溶液顯強酸性，COeq\o\al(2－，3）與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存;B項，c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應生成Mg（OH）2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項,0。1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4）、HCOeq\o\al（－，3)均不發(fā)生反應,可以大量共存;D項,Fe3＋、Fe2＋均能與SCN－反應,生成難電離的弱電解質Fe(SCN）3、Fe（SCN)2而不能大量共存。5．（2013·江蘇，3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．使甲基橙變紅色的溶液:Mg2＋、K＋、SOeq\o\al（2－,4)、NOeq\o\al（－,3）B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al（－,3)、NOeq\o\al(－,3）C．0。1mol·L－1AgNO3溶液:H＋、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、I－D．0。1mol·L－1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）答案A解析A項甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性4種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色說明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在,若堿性過強，HCOeq\o\al(－,3）也不能大量存在，錯誤；C項Ag＋與SOeq\o\al（2－,4)I－因生成沉淀而不能大量共存,錯誤；D項，AlOeq\o\al（－,2)與H＋不能大量共存，錯誤。6．（2012·江蘇，3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al（2－,3）B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al（－,3）、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4）、I－、SCN－D．c（H＋)/c(OH－）＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－，3)答案A解析解離子共存問題的關鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學反應。A項，各種離子間不發(fā)生反應，能大量共存;B項，發(fā)生反應：Ba2＋＋COeq\o\al（2－,3）=BaCO3↓，不能大量共存;C項，發(fā)生反應:2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN）3，不能大量共存；D項，發(fā)生反應:H＋＋ClO－=HClO,不能大量共存,尤其要注意,c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液應為強酸性溶液.一、單項選擇題1．(2017·鎮(zhèn)江高三上學期期中)下列關于物質或離子檢驗的推斷正確的是(）A．向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．用硝酸酸化Y溶液,無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，則Y溶液中含有SOeq\o\al（2－,4）C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋D．用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則W溶液中含有Cl－答案B解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別,如檢驗亞鐵離子,可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，錯誤；B項，能與Ba2＋反應生成沉淀的可能是COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4），但先加入的硝酸無明顯現(xiàn)象,可以排除COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,3)的干擾,然后加入硝酸鋇,如果產生沉淀，則溶液中含SOeq\o\al（2－,4），正確；C項,玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤;D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。2．(2018·南通高三調研)向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是(）A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl－C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOeq\o\al(2－，4)D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原溶液中存在NHeq\o\al（＋，4)答案D解析A項，加入氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂,原溶液中可能存在鎂離子,不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl－，錯誤;C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SOeq\o\al(2－，4)，錯誤;D項，加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4),正確。3．(2018·蘇州高三調研)某溶液中大量存在五種離子：NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－,4）、Fe3＋、H＋、X,其物質的量之比為n（NOeq\o\al（－，3))∶n(SOeq\o\al(2－，4）)∶n（Fe3＋）∶n(H＋）∶n（X)＝2∶3∶1∶3∶1,則X可能為(）A．Fe2＋ B．Mg2＋C．Cl－ D．Ba2＋答案B解析五種離子的物質的量之比為n（NOeq\o\al(－，3)）∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n（Fe3＋)∶n(H＋)∶n（X）＝2∶3∶1∶3∶1，由于溶液不顯電性，說明X為陽離子。由電荷守恒可知,X帶2個正電荷。SOeq\o\al（2－,4）與Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，所以X可能為Mg2＋，答案選B。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)/c（OH－）＝1012的水溶液中:NHeq\o\al（＋，4)、Al3＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3）C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al（2－,4）、Na＋D．c(Fe3＋)＝0。1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4）、SCN－答案A解析A項，c(H＋)/c（OH－)＝1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4）、Al3＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－之間不反應，可以大量共存，正確；B項,水電離出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中水的電離被抑制,可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時HCOeq\o\al（－，3）不能大量共存，如果顯堿性，Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3）均不能大量共存，錯誤；C項，能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,Fe2＋、NOeq\o\al（－,3）之間液中SCN－不能大量共存,錯誤。5．(2017·江蘇省丹陽高級中學高三下學期期初考試）制備5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是(）A．加入過量Na2CO3溶液:Na＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋，4）、NOeq\o\al(－,3)、H＋B．加入適量NaHCO3溶液：Na＋、Ca2＋、NHeq\o\al（＋，4）、NOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al(－，3）C．加入適量NaOH溶液:Na＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4）、NOeq\o\al（－，3)、OH－D．加入過量FeSO4和稀硫酸:Fe2＋、Fe3＋、NHeq\o\al（＋,4)、Ca2＋、NOeq\o\al（－，3）答案B解析A項,加入過量Na2CO3溶液與H＋、Ca2＋反應生成氣體,沉淀，不能共存，錯誤；B項,加入適量NaHCO3溶液，該組離子之間不反應,可大量共存，正確;C項，加入適量NaOH溶液，與NHeq\o\al（＋,4）反應不能共存，錯誤；D項,加入過量FeSO4和稀硫酸,Fe2＋、H＋、NOeq\o\al（－，3）發(fā)生氧化還原反應，且Ca2＋、SOeq\o\al(2－，4）結合生成沉淀，不能共存，錯誤。6．（2017·連云港高三上學期期中)下列有關溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、S2－B．水電離出的c(H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、I－、K＋D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)答案B解析A項，Al3＋與S2－發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，錯誤;B項，水電離出的c（H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性,無論是酸性還是堿性條件下Na＋、K＋、Cl－、Br－都能大量共存，正確;C項，酸性溶液中ClO－具有強氧化性,而I－有強還原性，發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤;D項，F(xiàn)e3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3＋，錯誤。7．(2017·南京調研)在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是（)A．在NaHCO3溶液中：K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al（2－，4)B．在c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中:K＋、I－、Cl－、NOeq\o\al(－，3）C．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SOeq\o\al(2－，3)、COeq\o\al（2－，3)、Na＋、K＋D．在pH＝1的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－，3)答案C解析NaHCO3溶液電離出的HCOeq\o\al（－,3)與AlOeq\o\al(－，2)反應，A項錯誤；酸性條件下，I－、NOeq\o\al（－,3)、H＋因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，B項錯誤；使紅色石蕊試紙變藍的溶液，說明溶液呈堿性，含有大量的OH－，SOeq\o\al（2－，3)、COeq\o\al（2－,3）、Na＋、K＋與OH－能大量共存，C項正確;pH＝1的溶液含有大量的H＋,與ClO－不能大量共存,D項錯誤。8．（2017·揚州質檢)某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解.該黑色粉末可能為（)A．Fe、MnO2 B．C、MnO2C．Si、FeO D．Ag2S、CuO答案A解析Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，F(xiàn)e與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A項正確;C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應,B項錯誤;Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應，C項錯誤;Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，D項錯誤。二、不定項選擇題9．（2017·泰州高三上學期期中)某溶液X呈無色,且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、H＋、Cl－、I－、SOeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,4）八種離子中的幾種（不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0。1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（)A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NHeq\o\al(＋，4） D．肯定含有SOeq\o\al（2－，3)答案C10．（2018·鎮(zhèn)江高三檢測)某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）、COeq\o\al(2－,3）、AlOeq\o\al(－，2）中的若干種離子，離子濃度均為0。1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是(）A．原溶液中存在NHeq\o\al(＋，4）、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．沉淀C是BaCO3D．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－答案AC解析加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含COeq\o\al(2－,3）和AlOeq\o\al(－,2)；加入硝酸鋇有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產生沉淀，說明可能存在Al3＋。因為存在的離子濃度均為0。1mol·L－1,從電荷的角度出發(fā)，只能含有NHeq\o\al(＋，4）、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）才能保證電荷守恒。11．（2017·宿遷二模）某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－，3)、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－，4)、SiOeq\o\al（2－,3）、I－，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗:Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰.Ⅱ。另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成.Ⅲ。?、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是（）A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al（－,3)、SiOeq\o\al(2－,3）、I－B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－,4）C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀答案C解析實驗Ⅰ證明溶液中一定含有K＋；實驗Ⅱ證明含有NOeq\o\al(－，3）、Fe2＋,一定不含有SiOeq\o\al(2－，3)、COeq\o\al（2－,3）；實驗Ⅲ證明一定沒有I－,Fe3＋、Cl－是否存在無法確定。A項，原溶液中一定含有NOeq\o\al(－,3）、Fe2＋,錯誤;B項，F(xiàn)e3＋是否存在無法確定，錯誤；C項，根據(jù)分析可知,步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生,正確；D項,原溶液中含有硫酸根離子,干擾了氯離子的檢驗,錯誤。12．(2017·連云港模擬）有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K＋、NHeq\o\al（＋，4）、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6。27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2。33g。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是（）A．K＋一定不存在B．Ba2＋、Mg2＋一定不存在C．Cl－一定存在D．混合溶液中COeq\o\al（2－,3）的濃度為0.1mol·L－1答案AC解析①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生，則溶液中可能有Cl－、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－，4)；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0。04mol，則溶液中一定有0。04molNHeq\o\al(＋，4）；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6。27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2。33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g(0.01mol)、碳酸鋇3.94g（0.02mol）,則每份溶液中含0。01molSOeq\o\al(2－,4）和0。02molCOeq\o\al(2－，3）,一定沒有Ba2＋和Mg2＋。A項，根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在，錯誤;B項，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，正確;C項,無法判斷Cl－是否存在，錯誤;D項，混合溶液中COeq\o\al(2－，3）的濃度為eq\f（0。02mol，0.2L)＝0.1mol·L－1,正確。三、非選擇題13．(2017·淮安高三上學期期中)某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NHeq\o\al（＋,4）、COeq\o\al（2－,3)、NOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－,4）、SiOeq\o\al(2－，3）中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色.根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有（3）氣體F的電子式為________，化合物I中含有的化學鍵類型有_________。(4)轉化⑦的離子方程式為____________________________________。(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液答案(1）COeq\o\al(2－，3）、SiOeq\o\al（2－,3）（2）b（3）共價鍵和離子鍵（4）AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3）＋Al（OH)3↓（5）②解析(1）在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，所以一定不會存在COeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al(2－,3)。（