學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．－1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（)A．降低溫度，可提高反應速率B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率C．N2的正反應速率等于NH3的逆反應速率D．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化答案D解析降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤;加入合適的催化劑，反應速率加快,但平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；反應達到平衡時，N2的正反應速率等于NH3的逆反應速率的1/2，C項錯誤；反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度不變,D項正確。2．用銅、鉻的氧化物作催化劑時，HCl制Cl2的原理為4HCl（g)＋O2(g)2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－115.6kJ·mol－1，下列說法正確的是（)A．平衡時，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率B．在恒容絕熱容器中進行時，隨著反應的進行，氣體的壓強一定不斷減小C．恒壓容器中，反應達到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動D．平衡時，其他條件不變,增大催化劑用量，反應的平衡常數(shù)將變大答案A解析平衡時除去水蒸氣,平衡向正反應方向移動，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率，A項正確；該反應為放熱反應，隨著反應的進行,溫度將不斷升高，雖然該反應是氣體體積減小的反應,但很難確定壓強是否減小，B項錯誤；恒壓容器中,反應達到平衡后通入惰性氣體，相當于減小反應體系氣體的壓強，平衡向逆方向移動,C項錯誤;催化劑對平衡常數(shù)沒有影響，D項錯誤。3．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g)＋2CO(g)eq\o（=，\s\up7(催化劑）)2CO2(g）＋S(l）ΔH〈0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(）A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時,其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變答案D解析S為液體，正反應是氣體分子數(shù)目減小的反應,隨著反應進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強減小，A項錯誤；硫是純液態(tài)生成物，分離出硫后正反應速率不變，B項錯誤；此反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，D項正確。4．(2017·北京朝陽區(qū)一模)探究濃度對化學平衡的影響,實驗如下：Ⅰ.向5mL0。05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0。05mol·L－1KI溶液（反應a），反應達到平衡后將溶液分為兩等份Ⅱ。向其中一份中加入飽和KSCN溶液，變紅(反應b）;加入CCl4，振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色Ⅲ。向另一份中加入CCl4,振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗,下列說法不正確的是（）A．反應a為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2B．Ⅱ中,反應a進行的程度大于反應b進行的程度C．實驗Ⅱ中變紅的原理Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3D．比較水溶液中c(Fe2＋)：Ⅱ〈Ⅲ答案B解析由藥品用量看，F(xiàn)e3＋與I－能恰好反應，再依據(jù)Ⅱ、Ⅲ實驗現(xiàn)象，可知，反應混合物中存在Fe3＋和I2,因而Fe3＋與I－的反應為可逆反應，A正確;結(jié)合Ⅱ、Ⅲ實驗現(xiàn)象可知，a反應后I2濃度較大，b反應后I2濃度較小，說明SCN－結(jié)合Fe3＋的能力比I－還原Fe3＋的能力強,使2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的平衡逆向逆動，B錯。5．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（1)中加入CaO,在（2)中不加其他任何物質(zhì),在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深,（3)中紅棕色變淺。［已知反應2NO2（紅棕色）N2O4(無色）]下列敘述正確的是(）A．2NO2N2O4是放熱反應B．NH4Cl溶于水時放出熱量C．燒瓶（1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D．燒瓶（3)中氣體的壓強增大答案A解析加CaO的燒杯（1)中溫度升高,(1）中紅棕色變深，說明平衡逆向移動,平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減??；（3）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，氣體的壓強減小，加NH4Cl晶體的燒杯（3)中溫度降低，由此可說明2NO2N2O4是放熱反應，NH4Cl溶于水時吸收熱量.6．(2016·海南,11改編)由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是(）A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應的ΔH＞0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率答案C解析化學反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小,由圖可知，X→Y反應的ΔH＝E3－E2，X→Z反應的ΔH＝E1－E2＜0,反應放熱,A、B項錯誤；由X生成Y的反應，即2X（g）3Y（g），是氣體物質(zhì)的量增大的反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確;X→Z的反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯誤。7．（2017·遼寧葫蘆島六校協(xié)作體考試)已知反應：CO（g）＋3H2（g）CH4(g)＋H2O(g）。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是（)A．上述反應的ΔH<0B．N點時的反應速率一定比M點的快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%D．工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強答案A解析根據(jù)圖像，隨著溫度的升高,H2的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應為放熱反應，ΔH〈0，A項正確；N點壓強大于M點的,M點溫度高于N點的，因此無法確定兩點的反應速率快慢,B項錯誤；此反應是可逆反應,不能完全進行到底,C項錯誤；控制合適的溫度和壓強，既能保證反應速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強對設備的要求更高，增加經(jīng)濟成本,D項錯誤.8．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O（g）ΔH＝－25kJ·mol－1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是(）絕熱恒溫恒溫甲乙丙A．剛開始反應時速率：甲>乙B．平衡后反應放熱：甲〉乙C．500℃時乙容器中反應的平衡常數(shù)K＝3×102D．若a≠0，則0.9<b〈1答案D解析剛開始反應時甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時反應速率相等,故A項錯誤;甲是絕熱體系，隨著反應的進行，反應放出熱量,使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，但乙為恒溫體系，所以甲相當于在乙的基礎上逆向移動了，故平衡后反應放熱:甲〈乙，故B項錯誤;設二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol,則:CO2(g)＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O(g）起始量/mol1300轉(zhuǎn)化量/molx3xxx平衡量/mol1－x3－3xxx有eq\f（1－x＋3－3x＋x＋x，4）＝0。55，解得x＝0。9，所以平衡常數(shù)K＝eq\f（0.09×0。09，0.01×0.033）＝3×104，故C項錯誤;乙和丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡為等效平衡,根據(jù)C項的計算分析，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0。9mol，則0.9<b〈1，故D項正確。9．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，反應原理如下：Fe3O4（s)＋3H2S(g)＋H2（g）3FeS（s)＋4H2O（g）①Fe2O3（s)＋2H2S（g)＋H2（g)2FeS(s）＋3H2O(g)②FeO(s）＋H2S（g）FeS（s）＋H2O(g)③溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是(）A．上述反應均為吸熱反應B．壓強越大，H2S脫除率越高C．溫度越高，H2S脫除率越高D．相同溫度、相同物質(zhì)的量的三種鐵的氧化物中,Fe3O4脫除H2S的效果最好答案D解析溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明正反應為放熱反應，溫度越高,H2S的脫除率越低，A、C兩項錯誤;上述3個反應均是氣體體積不變的反應，增大壓強,平衡不移動，B項錯誤.10．(2018·大連二十四中模擬)鎳能與CO反應，化學方程式如下：Ni(s）＋4CO（g)eq\o(,\s\up7(50～80℃),\s\do5（180～200℃)）Ni(CO)4(g）ΔH（1）ΔH________（填“>"“<”或“＝”）0.(2)工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO，在________(填“高溫區(qū)"或“低溫區(qū)”)放置粗鎳，在另一區(qū)域收集純鎳粉.（3)吸煙時,煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應，生成容易進入血液的Ni（CO)4，隨著CO與血紅蛋白的結(jié)合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì)，使人體中毒.用化學平衡原理解釋“鎳積累”：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）〈（2)低溫區(qū)(3）Ni（CO)4進入血液后，CO與血紅蛋白結(jié)合，平衡左移,鎳在人體中積累解析（1)在較低溫度下有利于合成四羰基合鎳，在高溫下四羰基合鎳分解,說明正反應是放熱反應.(2)利用平衡移動原理提純鎳：粗鎳中含有不反應且難揮發(fā)的雜質(zhì)，將粗鎳放在低溫區(qū)，使鎳與CO化合成氣態(tài)四羰基合鎳，將難揮發(fā)的雜質(zhì)殘留在低溫區(qū)。在高溫區(qū)，四羰基合鎳蒸氣分解，純鎳留在高溫區(qū)。（3)CO與血紅蛋白結(jié)合能力很強，使平衡向左移動，產(chǎn)生的鎳逐漸增多.11．(2018·淮安檢測)汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g）＋N2(g）ΔH＝－1200kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1）0~10min內(nèi)該反應的平均速率v（CO）＝________，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則n(NO2）的變化曲線可能為圖中的________(填字母)。（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母).A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．2v逆（NO2)＝v正（N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變（3）對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像表示正確的是________(填序號)。答案(1)0.03mol·L－1·min－1d(2)CD(3)乙解析（1)0~10min內(nèi)v（CO）＝2v（NO2）＝eq\f(0.6－0.3mol，2L×10min）×2＝0.03mol·L－1·min－1。從11min起壓縮容器容積,壓強增大，平衡正向移動，n（NO2)應逐漸減小直至達到新的平衡。（2)混合氣體顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，可以說明達到平衡，A對；反應前后氣體分子總數(shù)不相等，因此壓強保持不變，可以說明達到平衡，B對；v逆（NO2)＝2v正(N2)才能說明達到平衡，C錯；反應體系中物質(zhì)全部為氣體，密度始終保持不變，不能說明達到平衡，D錯.(3）甲，溫度升高，v正、v逆應該均出現(xiàn)突增，錯誤;乙,溫度升高，平衡逆向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率應該降低，正確；丙,溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，平衡時CO的體積分數(shù)應該減小,錯誤。12．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法［C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH（g)］生產(chǎn).下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中∶＝1∶1）。（1)圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小順序為__________，理由是_________________________________________________________________________________________________。（2）氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa，∶＝0。6∶1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有____________________、_______________________________________________________________________。答案（1)p4>p3〉p2〉p1正反應為分子數(shù)減少的化學反應，相同溫度下，壓強增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高(2）將產(chǎn)物乙醇液化移去增加∶的比值解析（1)C2H4（g)＋H2O（g)C2H5OH（g)是一個氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4>p3>p2〉p1。（2)依據(jù)反應特點及平衡移動原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時分離出去等。13．（2018·南昌縣蓮塘一中月考）T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：

時間/s012345c（NO）/×10－4mol·L－110.04。50c11.501。001.00c(CO）/×10－3mol·L－13.603.05c22。752.702。70（1)則c2合理的數(shù)值為________(填字母)。A．4.20 B．4.00C．2.95 D．2。80(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應:H2O(g）＋CO（g）CO2(g）＋H2(g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCOH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60。43Ⅲ900abcdt若a＝2,b＝1，則c＝________，達到平衡時實驗組Ⅱ中H2O（g)和實驗組Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為αⅡ（H2O）________（填“＜”“＞"或“＝”)αⅢ(CO).(3）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為2CO（g)＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）,已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比eq\f(nH2,nCO）的變化曲線如圖所示