工科無機化學自我介紹邢彥軍化學與化工學院3115Tel：67792706（松江校區(qū)）e-mail:xingyj@21高中化學與大學化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核外電子的排布規(guī)律。能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。認識化學鍵的涵義，知道陰、陽離子間可形成離子鍵，原子之間可形成共價鍵。運用模型了解碳的成鍵特征，描述有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。課程目標了解當代化學學科的主要思想方法了解當代化學學科的主要領(lǐng)域中基本原理和基礎(chǔ)知識了解當代化學學科發(fā)展的大致情況和主要方向接觸化學領(lǐng)域的豐富資料在化學世界中獲得啟發(fā)和靈感要求預習上課注意聽講（內(nèi)容側(cè)重理論，比較抽象，與具體專業(yè)聯(lián)系不密切）抓住重點課后復習和作業(yè)可隨時提出要求和建議

講課進度和速度

作業(yè)每次布置5道題（左右），每次記分10分每次作業(yè)所有同學都要做按照教務(wù)處規(guī)定，每次改一半同學的作業(yè)，另一半同學參考其他同學的作業(yè)每次作業(yè)發(fā)回后，進行習題講解學期中有1~2次習題練習考試成績平時成績（20％）期末考試成績（80％）不缺課，遲到，早退上課認真聽講上課回答問題課后習題（嚴禁互相抄襲）相關(guān)參考教材無機化學（第四版），武漢大學主編，高等教育出版社出版無機化學（上冊，第四版），北京師范大學編著，高等教育出版社出版無機化學習題精解，竺際舜主編，科學出版社出版2001.09普通化學原理，華彤文等編，北京大學出版社化學是什么?研究物質(zhì)的形成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和變化的科學核心與特征：合成新物質(zhì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)與變化為什么是這種結(jié)構(gòu)，為何發(fā)生這種變化化學在社會發(fā)展中的作用和地位化學的邊緣學科化學的分支無機化學：除碳氫化物及衍生物之外，研究元素、單質(zhì)和無機化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應用分析化學：根據(jù)化學和物理原理，應用、研究和改進測定物質(zhì)化學成分或組成的方法有機化學：碳化學，研究有機化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應、應用以及有關(guān)理論物理化學：應用物理學原理和方法研究物質(zhì)的化學變化高分子化學：高分子化學研究高分子化合物的結(jié)構(gòu)、性能、合成方法、反應機理和高分子溶液性質(zhì)等物質(zhì)的變化規(guī)律物質(zhì)的制備與性質(zhì)物質(zhì)的形態(tài)與結(jié)構(gòu)氣液固體原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)化學熱力學化學動力學酸堿平衡沉淀平衡氧化還原絡(luò)合平衡元素通論s,ds區(qū)元素p區(qū)元素d區(qū)元素f區(qū)元素定性分析《無機化學》課程的主要內(nèi)容1物質(zhì)的量七個國際單位制中的一個基本物理量描述物質(zhì)性質(zhì)基本單位――摩爾(mol)摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的微粒（基本原體）的數(shù)目與12克碳()的原子數(shù)目相同，則這個系統(tǒng)物質(zhì)的量為1摩爾。使用摩爾時，應指明微粒類型，它可以是原子、分子、離子、電子以及其它粒子，或這些粒子的特定組合阿佛加德羅常數(shù)(NA):6.022×1023物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量--1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量氫原子(H)的摩爾質(zhì)量：1g/mol氧原子(O)的摩爾質(zhì)量：16g/mol鈉原子(Na)的摩爾質(zhì)量：23g/molNaOH分子的摩爾質(zhì)量：23+16+1=40g/mol2相物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)在一定的溫度和壓力條件下所處的相對穩(wěn)定的狀態(tài)，簡稱物態(tài)。固液氣等離子態(tài)相：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同的部分。單相體系：只有一個相的體系，也叫均勻系。純液態(tài)純固態(tài)純氣態(tài)互溶的兩種或多種液相（氣相）多相體系：兩個或兩個以上相的體系，也叫不均勻系。相與相之間有明確的界面。

固+氣（液）液+氣

不互溶的兩液相固1+固2碳：金剛石、石墨、C60

3熱力學溫標威廉·湯姆生（開爾文爵士）

WilliamThomson1824-1907，英國熱力學溫度：TT=t+T0(T0=273.15K)三種溫度表示第一章

物質(zhì)的狀態(tài)氣體氣體的最基本特征：

具有擴散性和可壓縮性。人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為理想氣體。理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。理想氣體狀態(tài)方程(1)波義爾定律：當n和T一定時，氣體的V與p成反比

V∝1/p(1)查理-蓋呂薩克定律：n和p一定時，V與T成正比

V∝T(2)阿佛加德羅定律：p與T一定時，V和n成正比

V∝n(3)理想氣體狀態(tài)方程(2)理想氣體狀態(tài)方程描述理想氣體的T,p,V和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系。即pV=nRT在SI制中，p的單位是Pa，V的單位是m3，T的單位是K，n的單位是mol；R是摩爾氣體常數(shù)，R的數(shù)值和單位與p,V,T的單位有關(guān)，在SI制中，R=8.314J·K-1·mol-1。嚴格遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為理想氣體。

理想氣體狀態(tài)方程式的應用計算p，V，T，n四個物理量之一。pV=nRT

用于溫度不太低，壓力不太高的真實氣體。氣體摩爾質(zhì)量的計算氣體密度的計算示例304mL的某氣體在25C和壓力為9.93104Pa時質(zhì)量為0.780克，求該氣體的相對分子質(zhì)量。解：將題中各數(shù)據(jù)代入下式，R的數(shù)值為8.314J·K-1·mol-1，則所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64.0。分壓組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體分壓：組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力分壓定律某一組分氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于它單獨占有整個容器時所產(chǎn)生的壓力，而氣體混合物的總壓力等于其中格組分氣體的分壓之和。p=p1+p2+或

p=pB分壓的求解等溫等容下：等溫等容下：音：chi喜例題某容器中含有NH3、O2

、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中

n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol，混合氣體的總壓p=133.0kPa。試計算各組分氣體的分壓。解答混合氣體總的摩爾數(shù)為：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol將數(shù)據(jù)代入分壓計算公式，則例題可以用亞硝酸銨受熱分解的方法制取純氮氣。反應如下：NH4NO2(s)2H2O(g)+N2(g)如果在19C、97.8kPa下，以排水集氣法在水面上收集到的氮氣體積為4.16L，計算消耗掉的亞硝酸銨的質(zhì)量。解答解：T=(273+19)K=292K

p=97.8kPaV=4.16Lp(H2O)=2.20kPaMr(NH4NO2)=64.04NH4NO2(s)2H2O(g)+N2(g)64.04g1molm(NH4NO2)0.164mol分體積定律分體積：混合氣體中某一組分B的分體積VB是該組份單獨存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有的體積。V=V1+V2+或V=VB分體積的求解等溫等壓下：等溫等壓下：音：phi氣體分子運動論氣體由極小的分子組成，每個分子的直徑和分子間的距離相比可忽略不計；氣體分子間相互作用小，分子運動與其他分子無關(guān)，是獨立運動；氣體分子以不同速度不斷地做無序直線運動。運動中分子相互碰撞，并連續(xù)撞擊容器壁而產(chǎn)生壓力。假設(shè)所有碰撞均為彈性碰撞，沒有能量損失；氣體分子的平均動能(1/2m2)與氣體的絕對溫度成正比。分子速率分布曲線一定溫度下，在一定速率范圍內(nèi)的分子數(shù)是一定的，分子按速率的不同進行一定的分布溶液(p10)溶液--一種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中得到的分散體系溶質(zhì)--組成溶液的物質(zhì)中量少的種類溶劑--組成溶液的物質(zhì)中量多的種類水溶液：以水為溶劑溶液非水溶液：以除水外的物質(zhì)為溶劑溶液的濃度質(zhì)量百分比濃度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶質(zhì)(B)的質(zhì)