----2--2-+2--2-無----2--2-+2--2-框圖題融元素化合物、基本理論、計算于一體，使之成為一個完整的知識網(wǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生維能力和綜合應(yīng)用能力。無機(jī)框圖推斷是無機(jī)化合物知識的綜合考查，氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素化合物之間的轉(zhuǎn)化是框圖題的熱點(diǎn)。平時注意題眼的歸納，是解框圖題的基礎(chǔ)。題一常見氣體歸納三、、、五即三種單(H、O、Cl)，三種氫化物HCl、、、三種22有機(jī)物(、H、H、五種氧化(、NONO、)42222題二氣體溶解性歸納：難溶于水、N、CHCH；溶于水OCH；易溶于水：2422Cl(1：1)H：、；極易溶于水、、、、。22題三常見物質(zhì)色態(tài)歸納F黃綠色NO(紅棕)；Fe(淺綠色Fe(棕黃色Cu藍(lán))，MnO24

(紫色)，事實(shí)證明過渡元素化合有色為多。題四根據(jù)框圖中同一元素化合價的變化為主線，即A→B→C→………型歸納：主要有C→→；2H→→→(HSO)；NH→N→→NO→HNOCl→→；FeFe→。里還2233232有一個題眼，如有物質(zhì)發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系→C，A為機(jī)物單質(zhì)時A可為、NSNa等A為有機(jī)物時A可為乙烯或醇類等。題五有些框圖題只告訴我們單質(zhì)及化合物之間的變化，其他有效信息，我們可從反應(yīng)類型加以歸納。在短周期中，單化物單化合物(置換反)型的有：(1)質(zhì)同主族↑；2H2222(2)質(zhì)不同主族2Mg+CO=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl+3H↑HS+Cl；2222C+HO=CO+H；22屬化物化物單+化物型有：2Na=2NaCO+O+2HO=4NaOH+O↑22222S+SONOx+NH→N+HO+2NaOHO=H+CO2232222題六對物質(zhì)特征歸納：如有兩種物質(zhì)基礎(chǔ)反應(yīng)有沉淀和體生成雙解，首先考慮A和SHS、CO等(2)氫氧化鋇和硫酸銨。遇水能放出氣體的有NaO、CaCAl、Mg。堿能產(chǎn)生氣體32232的有：(NH)；(Al、Si、。酸有沉淀的SiO、AlO等有“電解”二字條件的則聯(lián)3423223想七種類型，代表、CuClNaClCuSO、、SONaNO)。2424對于氧物注意以下問題：①氧化物不一定能直接與水作用生成對應(yīng)的酸或堿；②金屬氧化物有可能是堿性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，一般價，低價的說法，即高價的是酸性氧化物，而低價的是堿性氧化物，MnO是酸性氧化物，而MnO則堿性氧化物；2③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有機(jī)酸酸酐就不是氧化物。還有一特的應(yīng)較重要，應(yīng)結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)，加以理解記憶。如①＋O—22③＋CO—2⑤SiO＋C—2

②＋——2④＋NaOH＋HO—2⑥NO＋—2⑦多元弱酸的正鹽與自己的酸反應(yīng)，生成相應(yīng)酸式鹽Na＋H—22⑧弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成正鹽＋——3⑨弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸。

題：．下圖為某些物質(zhì)之間的變化關(guān)系未注明用量的物質(zhì)間均按恰好充分反應(yīng)處理已知A的色反應(yīng)呈黃色，常溫下，甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的體，乙為可燃性氣體，甲、乙分子中質(zhì)子數(shù)相等。

A的學(xué)式是；的化學(xué)是。X是種純凈物X的學(xué)式是；C中有、。填化學(xué)式

能否確定B為種物質(zhì)？如果能，寫出B的化學(xué)式；如果不能，請說明理由。．甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)A、C、、EF、GX均為常見的化合物B、X的式量分量相同，的量比D大16在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

X的子式是，G的學(xué)式是。上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)不慮單純的鹽的水解且應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號是。

反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是。寫出X與D在硫酸中反應(yīng)的離子方程式。．甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)X、、三常見的化合物，們在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝菏恰?/p>

在X、、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物在XZ兩化合物的正價元素的化合價中，是。A

前者高

B

后者高

C

不一定原因是

。當(dāng)X為兩種非金屬元素組成的化合時X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。

當(dāng)X為金屬元素與屬元素成的化合物時，寫出X跟反應(yīng)的化學(xué)方程

式。出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。．有X、Y、三單質(zhì)，常溫下X是體Y是體氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

據(jù)此推斷X、Y的學(xué)式：X

、

、

。

X是見的單質(zhì)，它是主族元素，還是副族元素，其理由是：。寫出＋YA的子方程式：。．根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題：A溶所含溶質(zhì)是________________________；A溶跟B溶反應(yīng)的化學(xué)方程式是；轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是。．甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其為色沉淀D為氣體。

若D為性氣體，則A化學(xué)式為。若D為性氣體，則A化學(xué)式為。若由兩種元素組成的化合物M發(fā)水解反應(yīng)只生成種酸和，下列有關(guān)說法中，正確的是。A

M可由兩種非金屬元素組成B

N、均一定為一元酸

C

M一含有金屬元素D

此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)

E

生成物中的無氧酸和含氧酸并存、X、Z、為見的4種質(zhì)。常溫下X是體Y是體是色氣體黃綠色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的液顯強(qiáng)酸性。根反應(yīng)推斷、、Z的學(xué)式：__________、、__________。(2)出X元在素周期表中的位置__________。(3)出A溶水加入X的子方程__________(4)出C與量W反應(yīng)的離子方程式__________

．AB、是學(xué)過的三種單質(zhì)A、、C及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中、、的水溶液呈酸性。若D＋C

E＋F且常溫下B為態(tài)，則

A、B、

三種單質(zhì)分別是：、、。

F＋B

D

的離子方程式：。

E的溶液呈酸性的離子方程式：。．A是學(xué)化學(xué)的一種常固體。在加熱條件下可一種無溶液B反，生成兩種氣體混合物X將X作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：據(jù)此判斷：A是，是，C是，D是___________，是，是。A

鹽酸E、A、B、是原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期

B

H

+B元素的單質(zhì)、均組成空氣的成分的色反應(yīng)呈

F黃色。在G中非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為

C

水

I+D：。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

D

G（1）A是，C是。（2）與鹽酸反應(yīng)生成的學(xué)程式是。（3）與F應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4F與水溶液反應(yīng)生成I和的離子方程式。11、置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)l）化合物）化合物2單質(zhì)2請寫出滿足以下要求的3個換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小20②種質(zhì)分屬個不同的主族；；、有AB兩種鈉鹽，各取適量混合，加少量水后再強(qiáng)熱，生成氣，殘留固體，易溶于水生成無色溶液E；將D溶水后加入硝酸鋇溶液生成不溶于稀NO的白色沉淀的濃溶液加入MnO共產(chǎn)生32氣體，此氣體能使?jié)竦挠猩紬l褪色A溶水顯酸性。推、B、C、、E、各什么物質(zhì)？A_______，B________C________，，F(xiàn)________。寫指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A＋B：________________________________________________________；②E＋MnO：_____________________________________________________2．有ABDE六無色溶液，它們分別N)MgCl、KBaCl和NO。343

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴分別滴入AgNO溶ADE溶液產(chǎn)生沉淀；⑵別滴入Na溶D溶產(chǎn)生沉淀；33⑶將溶滴入其它五溶液中溶產(chǎn)生沉淀將稀液滴入D溶中溶產(chǎn)生沉淀。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷寫化學(xué))ABCD．下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下、均無色氣體B為色液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何颴可___________，C是_，是___________；反①的化學(xué)方程式________________________________________________反②的離子方程式________________________________________________．鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出躍眼的白光成色的氧化鎂同時在樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物，已知A有列一系列變化：寫、C、的學(xué)、C_________、。寫下列變化的化學(xué)方程式：①A＋鹽酸_______________________________________________________，②溶＋NaOH液___________________________________________________．A、B、C、、E、是學(xué)化學(xué)常見的種質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、在通常情況下是氣體物質(zhì)F溶呈堿性C是白色沉淀。試回答：

C的化式為，D的電子式為。

寫出

D＋EF

的離子方程式：。下圖中的每一方表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物粗框表示初始反應(yīng)(反時加入或生成的水，

以及生成沉淀J時其它產(chǎn)物均已略)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩盼顱是_________F__________是___________；⑵反①的離子方程式________________________________________________．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉。現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫硫酸鈉。圖中的ABC和D是單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝悍储?的化學(xué)方程式是____________________________________________。物B的子是________________。物質(zhì)的學(xué)式是。．甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)BC、FG、X均常見的化合物BX的量相分子質(zhì)量相的量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

X的學(xué)式是的學(xué)式是。

上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)不慮單純的鹽的水解且反應(yīng)中水既不氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號是。

反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是。寫出X與D在硫酸中反應(yīng)的離子方程式。．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

Δ請?zhí)顚懸韵驴瞻祝害あ趴兹甘闹饕煞质荂uCO(堿式碳酸)，受3熱易分解。上圖中的F是。⑵寫出明礬溶液與過量NaOH溶反應(yīng)的離子方程式：_____________________________⑶圖所得G和D都固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑷每成molD，同時生成_________mol。21．下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室可用固體X和色固體Y共來制備固體B混合物色沉淀D難于稀硝酸的焰反顯紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃加生成固體Y和。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簹怏wA固體X固體Y

混合加熱

濾液溶于稀硫藍(lán)色溶液

加入淡黃色粉

溶固體B

溶于水過濾

白色沉淀D

液濾液中滴加溶液E藍(lán)色溶液H（）是（化學(xué)式，下同）＿＿＿＿＿＿＿是＿＿＿＿＿＿＿E是＿＿＿＿＿＿。（）出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式①、共熱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②濾渣與稀硫酸反應(yīng)（離子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③與淡黃色粉末G反應(yīng)生成AFH離子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22．、、、、、六物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：（）＋KOH→＋＋O（）XW+Y（）＋＋SO→＋＋O其中U和Y是單，在常溫下都是氣體是硫酸鹽，由此可以推斷它們是：，W_______________X_______________，Z_______________。、、B、、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色AB與反應(yīng)都有氣體放出A水反應(yīng)放出的氣體具有

-2--還原性B與反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶C，C與量的反應(yīng)生成D，-2--2量的CO反生成E，E加能生成。2（1寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A＿＿＿B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2寫出AC的學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3寫出C→的子方程式：＿＿＿＿＿＿）寫出化學(xué)方程式E＋

C＋O↑＿＿＿＿2＿＿＿＿＿。、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：⑴當(dāng)A為種非金屬元素所組成的化合物時，化合物A的電子式：_________化合物B的子式___________單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：__________________________________應(yīng)①的化學(xué)方程式：。⑵當(dāng)A為屬素與非金屬元素所組成的化合物時B的學(xué)式______________單甲少量時反應(yīng)①的離子方程式。單質(zhì)甲過量時反應(yīng)①的離子方程式______________________________________________。、有一透明溶液，欲確定其是否含有下列離子Fe、Ba、NO、、，取少量該溶液進(jìn)3實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子__________肯定不存在的離子。、ABD、F是見單質(zhì)，其中A用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬D是殼中含量最多的金屬元素；元素E元在期表中鄰C、、、、K、是見化合物，其中C常溫下是無色液體，H是色固體以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：(1)素A在素周期表中的位置為__________周期族。(2)出K的子_________(3)出H和D反的化學(xué)方程__________(4)D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程__________。(5)出A與應(yīng)的化學(xué)方程__________。(6)K與反時產(chǎn)生的現(xiàn)象__________該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

+2×]+2+2-2+--+2--+-NO+H++NH+CuO+2×]+2+2-2+--+2--+-NO+H++NH+CuONa[

×。

Na答案1

；CH4

OH

；NaHSO、NaCl24

能NHCl4

＋＋3

3＋O2

BF＋O＝232

XZ

C；構(gòu)成該化合物的元素是金屬或非金屬有關(guān)

＋2Mg22MgO＋C2CO＋O＝22

2FeBr＋＝＋2Br；2Fe＋3Br3FeBr22

Fe；；H2

副；

＋Br＝＋2Br2S、Na232-O＝SO24

S＋NaSOSO3SHS↑＋4Na＋(3)SO23222

2-3

＋

AlS2

Mg＝3MgOH3

＋23

AE

、、(2)4周期Ⅷ族(3Fe+4Br+3Cl=2Fe2

；Cl；Cu2

＋＝Cu＋2

CuOH

＋2H2

木炭；濃HNOCO、；稀HNO；NO；、322、答案）A：（或）

：鈉（或2）Na）23O===2Na（4）O===4OH+S2222點(diǎn)11、答案2Mg+CO2

2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl↑；+2HO=4HF+O。3212.NaHSO；；HCl；Na；鹽；Cl42

①NaHSO＋4

NaSO＋HCl2↑②MnO＋4HCl2

MnCl＋Cl↑2HO13KPO22

)3

BaCl2

MgCl2NHNO414.(1)(NH)(或NHHCO)；NH；(寫化學(xué)名稱也可)＋＝CO＋O3423222(3)3Cu＋23＋8H＝＋4HO↑215.N；NH；Mg(OH)33

(2)①M(fèi)gN＋＝