24、SCN4243AA44．．．342324332222224、SCN4243AA44．．．342324332222233323南海區(qū)高化學(xué)題例研暨考前沖刺擬題一單題．下說法正確的是（）A蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨濃溶液會發(fā)生變性

B石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

3

－－=CH－

3C．

3

命名為4-甲基-戊烯

D．聚烯能與溴的CCl4

溶液發(fā)生加成反應(yīng)．在無色的水溶液中能大量共存的一組是（）A2+AlO

―、OH、3

BK、Fe3+

、MnO

C．Mg

、、SO2、2

D．NH+、Ca2+、．設(shè)為伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下1mol甲基所含的電子總數(shù)為

AB乙和丙烯的混合氣體中有的碳原子數(shù)為n

AC．準(zhǔn)狀況下L苯含有個碳雙鍵D．溫壓下0.1mol·L-1

KMnO與量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3

A．列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正的（）A在使用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污能力B液氨汽化時要吸收大量的熱，因此氨常做制冷劑C．向AlCl溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁

石墨

鐵D．爐垢中含有的CaSO，先用NaCO溶液處理，后用酸除去11下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

溶液aA

Fe(SO)可做凈水劑

Fe3+

水解成膠體可吸附水中的細(xì)小懸浮物BCD

向)溶中通入足量SO，明顯現(xiàn)象Cl能使?jié)駶櫟牟紬l褪色電解NaCl溶制備金屬鈉

弱酸不能制強(qiáng)酸Cl具有漂白性是子化合物．關(guān)右圖裝置的說法中正確的是（）A若兩電極直接連接a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕

B若兩電極直接連接，則電子從鐵流向墨C．鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極是稀H溶，電解一段時間后溶液的PH增D．鐵電源正極，石墨接電源負(fù)極a是化銅溶液，陰離子向石墨電極移動二雙題．圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，其中乙單質(zhì)是半導(dǎo)體，下列說法正確的是（）A丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>丁>戊C．的離子半徑比丁的簡單離子半徑小D．與形成的化合物含共價鍵，同時是兩性氧化物．于常溫下

1

NaHCO溶，敘述正確的是（）A．)＝)+c2)+c(HCO)

）與c（3323222222222B溫度升高，溶液的pH升，但溶液中）與c（3323222222222

）乘積不變C．等體積等濃度的COOH溶反應(yīng)后，溶液中（NaD．入量的固，溶液的PH減小

）＞c（CHCOO）三非擇分）油漆、膠粘劑行業(yè)的新型溶—碳酸二甲酯（簡稱DMC是年來受到國內(nèi)外泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。其分子結(jié)構(gòu)中含有特別的原子基團(tuán)，機(jī)物H也以寫成結(jié)構(gòu)。國內(nèi)外現(xiàn)有DMC的合成方法多，如酯交換法：（1）有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為；（2DMC參以下反①：有機(jī)物Ⅲ分子式為；有機(jī)物Ⅱ與過量飽和溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）DMC與量NaOH溶反應(yīng)的化學(xué)方程式為（明條件（4）有機(jī)物Ⅳ是有機(jī)物Ⅲ的一種同分構(gòu)體，且Ⅳ具有以下性質(zhì)特征：A．是種芳香族化合物C．能生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則有機(jī)物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）以DMC合殺劑西維因的路線如下：

B能與發(fā)生顯色反應(yīng)D．苯上的一氯代物有兩種其中生成有機(jī)物Ⅴ的反應(yīng)類似于反應(yīng)①，有機(jī)物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。1mol西因最多可與

molH發(fā)生加成反應(yīng)。分）已知：將KI、酸、試劑X和粉四種溶液混，無反應(yīng)發(fā)生。①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)HO+2H—==O+I②生成的I立即與試劑X反，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的I才遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算—2HO+I的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）：編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）mol·Lmol·L01mol·LHOKI液X溶雙水

mol·Lˉ稀鹽酸

1

催化劑

開始變藍(lán)時間（）

2422222222322322324424222222223223223244244

．．．．

．．．

10101010

200100200200

．．．

無無無滴(SO)

．4．8．8．6（1）已知：實驗1、的的是探究HO濃度對H+—O+I反速率的影響。實驗2中m=

，n=

。（2）已知，I與X全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為∶。按表格中的X和KI的入量，加入V（O），才確保看到藍(lán)色。（3）實驗1濃度c(X)~t的化曲線如圖若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗、驗4c(X)~t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注（4）實驗4表：硫酸鐵能提高反應(yīng)率。催劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑

(填提高或降低了反應(yīng)活化能。（5）環(huán)境友好型—碘電池已研制成，已知電池總反應(yīng)為2Al(s)+3I(s)

2AlI(s)含I傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為，電Al連電源的極（6）已知N

H(l)+2HON；22222HlOgeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+44.0kJ/mol則液肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是。．（16分菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是MgCO，時含有雜質(zhì)SiO、AlO、、CaO等目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO的法如下：已知：①常下，

、Al

、開形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值下：開始沉淀沉淀完全

23

Al3+．．

Mg2+．0．②MgSO·7HO在℃時失去3個晶300℃時失去全部的結(jié)晶水；（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因。（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是。（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反，取此時所得的溶液10.00mL配溶，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，)=1.05mol/L試求算所配制溶液中NH水的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：

2332332233338（5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用℃浴加熱方式，2332332233338分）現(xiàn)有苯甲酸、酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計方案分離三種物質(zhì)，并檢其中的某些離子和物質(zhì)。已知）性強(qiáng)弱HCl>甲>CO>苯酚>HCO—

（2）部分物理參數(shù)如下：密度（

熔點沸）（℃）（）

溶解性苯甲酸苯酚乙醇

．2659．07．79

1．．

℃．9．

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑供選擇試劑：10%氧化鈉溶液鹽酸，CO，，溴水，生石灰，0.1mol/LFeCl，，，溴，澄清石灰（1）分物質(zhì)步驟如下：①物質(zhì)是，作Ⅳ。②操作Ⅲ發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程。③混合液中加入生石灰的原因_______（2）該同學(xué)檢驗混合液中是否含有苯酚和，以證明酸性的強(qiáng)弱。實驗步驟①取少量混合液1于管加________________________，振蕩，靜置②取少量步驟①上層清夜于試管，滴_③另取少量混合液1于管，滴加___________________，振蕩

現(xiàn)象和結(jié)論澄清石灰水變渾濁說明混合液有—，說明混合液不含有酚羥基（3稱取2.0g苯酸和苯酚的合固體溶于足量乙醇中加足量飽和NaHCO溶測得放出CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下不慮CO溶水為33.6mL則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________（只列式，不計算果為_果留1位小甲酸的相對分子質(zhì)量為122，酚相對分子質(zhì)量為94）南海區(qū)高三學(xué)題例研究考前沖刺模題答案9B10C分）（1CHCH（分）（2）HO（2分

233422424424324233422424424324323424（3）

+2NaOH+OH

（2分）（2分（4）

（2分OOCOCH

（5）

（2分

（2分）分）（1）．0（2分）20（）（2）．（）（3）畫圖3分標(biāo)注1分（4）降低（2）（5Al3e--=AlI（2分

負(fù)極（2分（6）kJ分）

（2分）（1因NH++HNHHO+H+,MgO+2H+=Mg

+H氧鎂消耗氫離子銨根離子水解平衡向右進(jìn)行，不斷提供H使MgO不斷溶解（3分出個方程式就給分，平衡向右移動給）（2）(NH)（分）（3）250ml量瓶（分，沒有規(guī)格不給分）解：由題意可知：因c(SO2-)=1.05mol/L，則配制得到的c[(NH)所以不考慮水解時c(NH)=2.10mol/L（1分且：溶液中+L≈c(NH·HO)

（分）即有：

NH++HONH·HO+H,c(開始)mol/Lc（平衡)0.10

（1分）故有：

（0.10mol/L×0.10mol/L÷2.00mol/L=5.00×10mol/L（）（4）Fe+6NH↑+2Fe3+O(條件：加熱（沒有寫條件和氣體呼號扣1分沒配平扣1分;共）（5）避免加熱蒸發(fā)過程中MgSO·7H失部分或全部的結(jié)晶水分）分

223①（分）223

過濾（2分②

（2分③生石灰與混合液2中水反應(yīng)，生成氫氧化鈣溶液，便于乙醇從混合物中蒸餾出來（意思相同也得分分（2）實驗步驟①取一定量試樣于試管，加入足量1mol/LBaCl)，②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加足量的01mol/L鹽，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(2分②另取少量試樣于試管，滴加少量1mol/L溶液1分者少量濃溴水蕩（3）

現(xiàn)象和結(jié)論溶液不顯紫色（或不出現(xiàn)白色的沉淀(1分)，（2分92%（2分南海區(qū)高三學(xué)題例研究考前沖刺模答題卷班

姓：

學(xué)選題

題

題

題

題

總分）（1）；（）；________________________________________________；

（3）________________________________________________；（4）（5，；17分（1）m=

，n=

；（2）_______________