山西省呂梁市2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫在答題卡上）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Cu：64Zn：65Ag：108一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)在答題卡相應(yīng)位置涂黑。1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A熱的純堿溶液去污效果更好原因是溫度升高促進(jìn)水解B銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用肥效會(huì)更好C工業(yè)合成氨通常適當(dāng)增加氮?dú)獾臐舛葋硖岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D硫酸鋇難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋇餐”2已知熱化學(xué)方程式：①C（金剛石，s）O2（g）=CO2（g）△H1②C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）△H2③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=J/mol下列說法正確的是A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B△H3=△H1-△H2C金剛石比石墨穩(wěn)定D△H1<△H23對(duì)于反應(yīng)：ABC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A增加體系的壓強(qiáng)B減少C的物質(zhì)的量濃度C增加A的物質(zhì)的量D升高體系的溫度4在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）O2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體NO2、NO、O2三者分子數(shù)目之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）A①③⑥⑦B②⑤⑥⑦C①③④⑤⑧D①②③④⑤⑥⑦⑧5在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）C（g）2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成molD，并測(cè)得C的濃度為mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是A＝1B增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-16為探究Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解催化效果好C用圖2裝置比較反應(yīng)速率可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生一定氣體體積所需反應(yīng)時(shí)間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原7KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：（未配平），已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率隨時(shí)間（t）的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是AKClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c（H）逐漸增高導(dǎo)致的C縱坐標(biāo)為時(shí)的隨時(shí)間（t）的變化曲線與原圖曲線完全吻合D反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是降低8在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，ol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①700②800③800a④900bA實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=×10-2mol/（L·min）B實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>10在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）yB（g）C（g），圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=mol·L-1·min-1B200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D由圖乙可知，反應(yīng)A（g）yB（g）C（g）的△H<0，且a=211室溫下向10mLLol電子，正極有1molK2FeO4被還原D放電時(shí)正極和充電時(shí)陰極均發(fā)生還原反應(yīng)16如圖所示是碳酸鈣（CaCO3）在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是ABa、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/J·mol-1436391945已知反應(yīng)。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_____________。（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________。20（9分）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mLmol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mLmol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液液少量NaOH溶液1mLmol·L-1FeCl3溶液（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________________________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是______________________（填一種即可）。（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示，分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。Ⅱ資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量_________來比較。（2）gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法錯(cuò)誤的是_____________（填序號(hào)）。A化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品C催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益21（10分）工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO、FeS、CuS等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的olCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡__________移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。（5）若1200℃時(shí)，某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)為____________（選填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“平衡狀態(tài)”）。Ⅱ、反應(yīng)，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：t℃700℃900℃K1K2反應(yīng)，平衡常數(shù)為K，則△H=___________（用△H1和△H2表示），K=________（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)是_________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。23（11分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲池為____________（選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為__________。（2）丙池中F電極為__________（選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減少g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是__________（填字母）。ACuBCuOCCu（OH）2DCu2（OH）2CO3（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的ol-1（2分）20、Ⅰ．（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1分）向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（1分）（2）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（2分）Ⅱ．（1）單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）（2分）（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2濃度減小，反應(yīng)速率減慢