基礎化學試驗緩沖溶液配制與性質緩沖溶液配制第1頁【試驗原理】緩沖溶液（buffersolution）定義：能夠抵抗少許外來強酸、強堿，或在有限量稀釋時，保持其pH基本不變溶液。組成：由足夠濃度和適當百分比共軛酸堿對(bufferpair)兩種物質組成。共軛酸稱為抗堿成份，共軛堿稱為抗酸成份。緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第2頁人體內緩沖系在人體內各種酶只有在一定pH值范圍體液中才含有活性。在體外，細胞培養(yǎng)、組織切片和細菌染色、血庫中血液冷藏，一些藥品配制成溶液。pH值也要保持恒定。緩沖溶液配制第3頁一、人體內緩沖系血漿：細胞：緩沖溶液配制第4頁一、人體內緩沖系碳酸氫鹽緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最大，維持血液正常pH值作用也最主要。人體血液pH值為7.35～7.45。血液主要緩沖系統(tǒng)存在以下平衡：CO2(溶解)+H2O?H2CO3?H++HCO3-當[H+]增加時，抗酸成份HCO3-與它結合使上述平衡向左移動，使[H+]不發(fā)生顯著改變。當[H+]降低時，上述平衡向右移動，使[H+]不發(fā)生顯著改變。緩沖溶液配制第5頁例：HAc—Ac-體系（m.p.=16.6℃,冰醋酸）當加入少許強酸時，增加H3O+與Ac-作用，質子轉移平衡左移，溶液pH保持基本不變；當加入少許強堿時，加入OH-與H3O+結合，質子轉移平衡右移，以補充消耗掉H3O+離子，而溶液pH保持基本不變抗酸成份抗堿成份緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第6頁pH計算公式:弱酸(HB)及其共軛堿(B-)組成緩沖溶液：由共軛酸堿對組成緩沖溶液pH計算公式Henderson-Hassabach方程：HB

+

H2OH3O+

+

B-緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第7頁緩沖溶液試驗【試驗目標】掌握緩沖溶液配制方法。掌握緩沖溶液性質和緩沖容量測定方法。酸度計使用緩沖溶液配制第8頁配制緩沖溶液時，若弱酸及其共軛堿液c(HB)=c(B-)

緩沖溶液pH由弱酸解離常數Ka和溶液中共軛酸堿正確濃度比即緩沖比所決定。

配制緩沖溶液時，假如使用相同濃度弱酸和其共軛堿，則可用體積比代替濃度比。緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第9頁緩沖容量(bufferindex，β

)

緩沖溶液緩沖能力是有一定程度。用緩沖容量β

作為衡量緩沖能力大小尺度。定義為：β愈大，說明緩沖溶液緩沖能力愈強物理意義:使1L溶液pH值增加（降低）△pH緩沖能力時所需強堿（酸）mol緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第10頁

1.pHS-3C型酸度計使用方法（1）儀器面板

儀器外觀

四、試驗步驟顯示窗口復合電極緩沖溶液配制第11頁

（2）復合電極①補加電極溶液；②自來水沖洗電極；③蒸餾水潤洗；④試液潤洗；⑤濾紙吸干；⑥放入待測試液中。c.檢驗補加電極溶液，測試時，取下膠塞。測試完成，重新蓋好。a.使用前浸泡24小時b.使用后自來水沖洗潔凈，蒸餾水潤洗，濾紙吸干，保護帽內加KCl溶液,蓋好。緩沖溶液配制第12頁

（3）儀器操作流程連接電極導線，連接電源線，并打開儀器開關。預熱約30min。2.電源線接入3.電源開關1.電極線接入緩沖溶液配制第13頁緩沖溶液試驗【試驗步驟】

（4）校正酸度計（P32）①用蒸餾水沖洗電極，并用濾紙吸干②將電極浸入標準緩沖溶液中（即由袋裝混合磷酸鹽配制成250ml溶液），開啟酸度計開關

③測出標準緩沖溶液溫度，按“溫度”鍵輸入相同值④待讀數穩(wěn)定后，按“定位”鍵，儀器顯示“StdYES”字樣，按“確認”鍵，進入標定狀態(tài)，校準PH為6.86緩沖溶液配制第14頁緩沖溶液試驗【試驗步驟】1.緩沖溶液配制（1）用pH=6.86標準緩沖溶液校正酸度計（2）配制pH=4.60緩沖溶液20mL

（P41）0.1mol?L-1HAc（

ml）+0.1mol?L-1NaAc（

ml）→50mL燒杯混勻

→酸度計測定pH

→用2.0mol?L-1NaOH或2.0mol?L-1HAc調整pH至4.60，保留備用緩沖溶液配制第15頁緩沖溶液試驗配制20mLHAc-Ac-緩沖溶液：緩沖溶液配制第16頁緩沖溶液試驗（3）配制pH=7.40緩沖溶液60mL

用堿式滴定管和吸量管

0.2mol?L-1KH2PO4（pKa2=6.86）（

ml）和0.2mol?L-1Na2HPO4（

ml）

→100mL燒杯內混勻

→用酸度計測定其pH

→用2.0mol?L-1NaOH或2.0mol?L-1KH2PO4溶液調整pH為7.40，保留備用緩沖溶液配制第17頁緩沖溶液試驗配制60mL

H2PO4--HPO42-緩沖溶液：緩沖溶液配制第18頁緩沖溶液試驗緩沖溶液性質

按表3-1體積，用20mL吸量管吸收各種溶液，并測定其pH。依據加入酸、堿或純水前后pH改變值，計算緩沖溶液緩沖容量并說明緩沖溶液含有哪些性質。緩沖溶液配制第19頁緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第20頁緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第21頁緩沖溶液試驗解釋：為何加入酸堿物質量相同，而緩沖溶液pH改變和緩沖容量大小都不相同？緩沖溶液配制第22頁緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第23頁緩沖溶液試驗試驗6與試驗1比較，試驗7與試驗2比較，解釋為何pH改變大了、緩沖容量小了？緩沖溶液配制第24頁【思索題】所配制緩沖溶液pH計算值與試驗值有一定差異，為何？造成差異原因有哪些？依據試驗說明什么情況下緩沖溶液含有最大緩沖容量？NaHCO3是否含有緩沖能力？為何？（pKa1=6.38，pKa2=3.87，緩沖范圍是否有重合）緩沖溶液試驗緩沖溶液配制第25頁試驗臺排放緩沖溶液配制第26頁4個吸耳球4個膠頭滴管吸量管種類規(guī)格/mLNaCl20H2O20HAc20NaAc10HCl1NaOH1KH2PO420Buffersolution20自行檢驗并經老師檢驗后方可離開！緩沖溶液配制第27頁緩沖溶液配制第28頁【整理儀器與試劑】將電極浸泡于KCl