2021-2022學(xué)年陜西省西安市西電高級(jí)中學(xué)教學(xué)南區(qū)西電第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是

A．導(dǎo)電性

B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C．延展性

D．硬度參考答案：B2.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說不正確的是（

）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A．纖維素

B．蛋白質(zhì)

C．油脂

D．塑料參考答案：C略4.如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（）A．鹽酸起始濃度為0.1mol?L﹣1B．NaOH溶液濃度為0.08mol?L﹣1C．滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D．滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】由圖象可知未加入NaOH溶液時(shí)鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L﹣1，當(dāng)加入NaOH25mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可計(jì)算NaOH濃度，結(jié)合酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可解答該題．【解答】解：A．當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L﹣1，故A正確；B．當(dāng)加入NaOH25mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，則有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正確；C．滴入堿量為20mL時(shí)，酸過量，反應(yīng)后c（H+）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯紅色，故C錯(cuò)誤；D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，則滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol，故D正確．故選C．5.下列有關(guān)PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．無法確定參考答案：C略6.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（

）參考答案：略7.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是(

)

元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D8.近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸（一羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列相關(guān)說法正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.lmol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3molNaHCO3參考答案：A9.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

A.υ(W)=3υ(Z)

B.2υ(X)=3υ(Z)

C.2υ(X)=v(Y)

D.3υ(W)=2υ(X)

參考答案：C略10.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可．11.某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黃素

D、胃舒平參考答案：D略12.已知450℃時(shí)，反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)的k=0.02，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（

）

A.0.02

B.100

C.50

D.無法確定參考答案：C略13.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入適量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl參考答案：D14.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．必然伴隨著能量的變化C．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

D．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)參考答案：A略15.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯的化學(xué)

方程式：

.該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（2）右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)指正。①

；②

；③

。（3）在試管中將兩種濃酸混和的操作方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（略）18.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是