2021年江蘇省宿遷市泗洪縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2S的電子式：

D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH參考答案：DA.中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na2S的電子式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.下列說(shuō)法正確的是A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個(gè)數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，會(huì)誤認(rèn)為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略5.下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線(xiàn)與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．6.下列說(shuō)法正確的是：A、同溫同體積的C2H4和CO具有相同的質(zhì)量B、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的電子個(gè)數(shù)C、相同質(zhì)量的CO和N2所含質(zhì)子數(shù)相等D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同參考答案：BC略7.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無(wú)色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略8.下面是某學(xué)生對(duì)課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對(duì)原子質(zhì)量表，查出元素的化合價(jià)

C．根據(jù)溶解度曲線(xiàn)圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略9.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是：()

A.檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl—離子

B.檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽

C.檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D.檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性參考答案：A略10.已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）溶質(zhì)pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解原理是解題關(guān)鍵，相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，難點(diǎn)是選項(xiàng)B水解平衡常數(shù)的計(jì)算。11.(不定項(xiàng))下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）參考答案：CD考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱；B、溶液中X﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性；C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時(shí)剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）；D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒為：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；兩室合并計(jì)算得到；解答：解：A、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、溶液中X﹣的水解和HX的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化銨，同時(shí)剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒為：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；兩室合并計(jì)算得到所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析，電荷守恒、物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．12.有機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域是

①有機(jī)物的組成②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)③有機(jī)合成④有機(jī)物應(yīng)用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A13.在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1參考答案：D14.溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：

在燒瓶中（裝置見(jiàn)下圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知）。①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②反應(yīng)過(guò)程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

、

。③若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如下圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；開(kāi)始沉淀時(shí)。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：、、、]。①

；②

；③

；④·；⑤低于100℃干燥。參考答案：（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O②控制適當(dāng)?shù)臏囟?/p>

緩慢通入混合氣體③Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7②過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次。③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌除去④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。（1）①石灰乳參與反應(yīng)主要是與SO2的反應(yīng)。②為是SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過(guò)控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進(jìn)行；③從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認(rèn)為Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時(shí)控制溶液的pH<7.7→過(guò)濾、洗滌→檢驗(yàn)SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌→低溫干燥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有

（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取ng樣品，加入過(guò)量

____

（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再

（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類(lèi)藥物，下面是幾種常見(jiàn)藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫(xiě)字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（5）寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；

b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡