高考化學(xué)三復(fù)習(xí)回歸教材第章

探原構(gòu)物的秘【識(shí)要1.化學(xué)鍵概念：相鄰原子間強(qiáng)烈相互作用。突相鄰，不相鄰，哪怕作用力再強(qiáng)，也不是化學(xué)鍵；突強(qiáng)烈，有別于分子間力和氫鍵。稀有氣體無化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵的分類：注化鍵有屬（屬子自電間相作。3.化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)定有化學(xué)的斷裂和重組兩個(gè)條件只有化學(xué)鍵的斷裂溶于水，只有離子鍵斷裂，是物理變化（為主有化學(xué)鍵生成，如NaCl從NaCl溶中結(jié)晶析出，只有離子鍵生成，也是物理變化。4.離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別：注：（）屬原子一般通過失去最外層電子，達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子一般通過得電子，達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)。在這兩個(gè)過程中，一般放熱。微粒內(nèi)能越低越穩(wěn)定。（）般，陽離子半徑小于其原子半徑；陰離子半徑大于其原子半徑；對(duì)于不同元素的微粒，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，若電子層數(shù)不同，則電子層數(shù)越大，半徑也大。（離子鍵是陰陽離子的相互用有互吸引有相互排斥似物理中的合力；共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)。共價(jià)鍵形成時(shí)，若為XX型即為非極性鍵，若為XY型為極性鍵有原子團(tuán)的鹽銨氧酸鹽以及過氧化合物堿有子鍵又有共價(jià)鍵，但屬于離子晶體，由此可知：離子鍵起著主導(dǎo)作用。

2222222222（）陰離子一定有陽離子；有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體。（）質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)，與組成物質(zhì)的微粒半徑有關(guān)，可類比于物理學(xué)中庫侖力公式。在解釋離子晶體熔沸點(diǎn)時(shí)要從子半徑電荷大小解釋離子鍵強(qiáng)弱繼判斷熔沸點(diǎn)高低；對(duì)于共價(jià)鍵組成物質(zhì)，若為原子晶體，要從鍵長(zhǎng)、鍵能角度解釋；若為分子晶體，要從相對(duì)分子質(zhì)量大小、氫鍵等角度解釋。對(duì)于金屬晶體的解釋，可參考離子晶體解釋。項(xiàng)目定義結(jié)構(gòu)粒子化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系主要物理性質(zhì)

離子化合物含有離子鍵的化合物陰、陽離子一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電

共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物原子只含共價(jià)鍵①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽①熔沸點(diǎn)硬度差異較大②熔融態(tài)不導(dǎo)電些于水后導(dǎo)電5.金剛石、石英、干冰、足球烯NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：（）剛石和石英①金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)形共價(jià)鍵C-C鍵間的夾角是，小的環(huán)是六元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有2mol。②晶體中，每個(gè)Si原與個(gè)成，每個(gè)O原子與硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在硅氧四面體中，于中心的是子，中有4mol鍵③在金剛石SiO中粒間相互作用是共價(jià)鍵。（）冰和足球烯①干冰晶體中，每個(gè)分周圍等距且緊鄰的CO分子有12個(gè)

60226022②在中有12個(gè)正五邊形，20個(gè)六邊形，共有個(gè)碳碳單鍵30個(gè)碳雙鍵。③在干冰和足球烯微粒間相互作用是分子間作用力，在微粒內(nèi)部存在共價(jià)鍵。（）①型在晶體，每個(gè)Na同吸引6個(gè)Cl

，每個(gè)Cl同吸引6個(gè)Na，配位數(shù)為6。每個(gè)晶胞含4個(gè)Na和4Cl

。之的相互作用是離子鍵。②在，、（）體類型及性質(zhì)比較：晶體類型離晶體分子晶體

原子晶體

金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子

陽離子、陰離子分

原子

金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用

離子鍵

范德華力(有的存在氫鍵)

共價(jià)鍵

金屬鍵金剛石、晶體硅、晶體的物理性質(zhì)

典型實(shí)例熔、沸點(diǎn)導(dǎo)熱性導(dǎo)電性機(jī)械加工性能硬度

NaCl熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)高不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電不良略硬而脆

冰O)、干冰CO)熔、沸點(diǎn)低不良固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不良硬度低

SiO、及N234等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷熔、沸點(diǎn)高不良不導(dǎo)電不良高硬度

除汞外的金屬及合金易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等差別較大【型習(xí)1.下列說法中，正確的是（）A.化鍵相鄰原子間的相互作用，它存在于原子、離子、分子之間B.子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵C.個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵D.金元和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵【答案C

2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的（）①化學(xué)鍵被破壞的變化，一定是化學(xué)變化②化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化③只要是化學(xué)變化一定有新化學(xué)鍵的形成④化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂與形成沒有必然的聯(lián)系A(chǔ).①B.②C.②①④【答案B3.固體的化學(xué)式為NH，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體子的最外電子層5結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.NH中既有離子鍵又有共鍵5的熔沸點(diǎn)高于NH53固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體5D.1mol中有5mol鍵5【答案D4.某分子的球棍模型如右圖所示已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.X原可能Ⅴ族素B.Y子一定Ⅴ族素C.分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D.從球大小分析，該分子可能為NF24【答案B5.韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置一