2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．2B0．53．請4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點酸的總濃度大于b點酸的總濃度2、向明礬溶液中加入足量碳酸鈉最終生成的沉淀為A．Al

（CO）B．Al（OH） C．KAlO D．NaKAlO2 3 2 3 2 23、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結(jié)論上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化AB．①④⑧ CD．只有⑦⑧4、下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的( )A．苯甲酸鈉 B．食C．檸檬黃 D．味精5NHNHN，下列說法錯誤的3 3 2是K+b移動a上發(fā)生氧化反應NH與O4：53 2O+4e-+2HO=4OH-正極的電極反應式為：2 26、pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是( )A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等ABa＝5ABA、B5≥a>27、某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的( )A．XCHOCl884B．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2一定條件下，XD．1molXNaOH3mol8、下列實驗方法能達到實驗目的的是A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀B．用分液漏斗分離苯與酒精的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液9、下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是c(H+)=1.0×10-12mol?L1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+SO2-、HCO－3 3常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH＋、Na＋、Cl－、NO－4 3硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO2-4 4碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO2－+2HO3 2

HCO+2OH－2 310、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的( )兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢11、下圖甲是CO2

電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2

還原CO制備2甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法的是甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動乙中正極發(fā)生的電極反應為CO+6e-+6H+2HSO2 4

CHOH+HO3 2CHCH1molCH2molOxy 24 24 212、已知反應①②稀溶液中，

,下列結(jié)論正確的是碳的燃燒熱△H110.5kJ/mol2molC(s)1molO2(g)2molCO(g)221kJC．0.5molH2SO4(濃1molNaOH57.3kJDNaOH1mol57.3kJ熱量13、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4CI B．NH4HCO3 C．NH4HS04 D．(NH4)2SO414、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的( )實驗向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2A、固體pH0.1mol/L溶B、液的pH加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試C、管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

現(xiàn)象觀察到紅色變淺pH約為5石蕊試紙變藍

結(jié)論Na2CO3平衡HSO3-電離大于水解NH4HCO3顯堿性℃ D℃

溶液褪色 該有機物不一定含碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D152L4N2(g)+2(g)且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：

2N25(g300＞350，時間(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bt2℃＜t1℃，那么t21000s1500s之間2 D．如果t℃＞t℃，那么b＞2 16A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90％二、非選擇題（本題包括5小題）17、．化合物X1:1，X組為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗。X的化學式是 。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是。II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表：組次V （mL）標

120.00

220.02

319.99

419.99（4）如何判斷滴定終點。待測液中c(Fe2+)= 。該黑色固體的化學式FexOy形式可表示為 。18、氫化阿托醛 是一種重要的化工原料，其合成路線如:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為 填反應序號。寫出反應④的化學方程式。在一定件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu) ， 氫化阿托醛被化后的含氧官能團的名稱。1mol氫化阿托醛最多可和 mol氫氣加成。由反應的化學方程式為 19、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl．6HO)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)2 2晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH （填“大于”、“等于”或“小于”；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式 ；步驟③所得濾渣的主要成分 （填化學式，調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 A．稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選。A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是 （填字母。A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 。20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00中，加入酚酞；D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤“0”刻度以上2～3cm刻度或“0”刻度以下；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成下填空：正確操作的順序用序號字母填寫) 。操作F中應該選擇圖中 滴定管填標號。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀。A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL滴定前刻度

滴定后刻度1 20 1.02 21.032 203 20

2.000.60

25.0020.60滴定中誤差較大的是次實驗，造成這種誤差的可能原因。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)滴定過程中錐形瓶搖蕩得太劇烈以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度如果準確移取20.000.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽裝在酸式滴定管中滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度填是或否”)。21、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟配制100mL待測白醋溶液：(填儀器名稱)量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器容量、名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液．用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中向其中滴加2滴 作指示劑．讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀如果液面位置如圖所示則此時的讀數(shù)為 滴定：時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：15.95+15.00+15.05+14.95V= =15.24mL指出他的計算的不合理之處：4 。選取正確數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)= mol/L；市售白醋總酸量= g/100mL。乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找一定溫度下的醋酸與苯甲酸填標號A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的填標號A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意1、C2、B3、B4、B5、C6、C7、B8、D9、C10、B11、D12、B13、C14、C15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17FeOCl 取少量黃色溶液置于潔凈試管中滴加幾滴KSCN溶液若溶液呈血紅色則說明有Fe3+ 2Fe3+ Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 當最后一滴標準KMnO4溶液滴