乙醛的化學(xué)性質(zhì)高二化學(xué)41007082馬曉鳳1第一頁，共19頁。學(xué)習(xí)重點：乙醛的氧化反響學(xué)習(xí)目標：1、乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、正確書寫乙醛的相關(guān)反響方程式2第二頁，共19頁。乙醛的結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式C2H4OCH3CHOCHHHOCH官能團：醛基注意：結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH3COH3第三頁，共19頁。小組內(nèi)相互對照，解決【課前自主學(xué)習(xí)】4第四頁，共19頁。一、比照乙醇和乙醛的結(jié)構(gòu)，并推測乙醛的化學(xué)性質(zhì)填表并進行小組展示5第五頁，共19頁。乙醛的結(jié)構(gòu)：二、乙醛的加成反響復(fù)原反響CH3CHO+H2CH3CH2OH催化劑△OCHCHHH6第六頁，共19頁。１、被弱氧化劑氧化三、氧化反響銀氨溶液新制Ｃｕ〔ＯＨ〕２7第七頁，共19頁。②實驗成功的條件：Ａ、加熱時不可振蕩試管；Ｂ、堿性環(huán)境，氨水不能過量.〔防止生成易爆物質(zhì)〕①銀氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；注意(1)與銀氨溶液反響8第八頁，共19頁。注意a.新制Cu(OH)2懸濁液的配制：b.實驗成功的條件:

堿性環(huán)境：以保證懸濁液是Cu(OH)2;

加熱煮沸

一定是把硫酸銅溶液往氫氧化鈉溶液里滴加，以保證制得的是氫氧化銅的懸濁液(2).與新制的Cu(OH)2反響9第九頁，共19頁。CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(１).銀鏡反響實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)壁鍍上一層光亮的金屬Ag(NH3)2OH→Ag↓CH3CHO反響原理：Ag從＋１變?yōu)椋皟r，得電子，被復(fù)原，作氧化劑［Ｏ］→CH3COONH4ＮＨ３→CH3CＯOHCH3CHO，得氧，被氧化，作復(fù)原劑記憶口訣：一水二銀三氨乙酸銨可用于醛基的檢驗和制鏡〔保溫瓶膽〕應(yīng)用：10第十頁，共19頁。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色沉淀

Cu(OH)2

→Cu2O↓CH3CHO反響原理：Cu從＋２變?yōu)椋眱r，得電子，被復(fù)原，作氧化劑［Ｏ］→CH3COONａＮａＯＨ→CH3CＯOHCH3CHO，得氧，被氧化，作復(fù)原劑可用于醛基的檢驗和葡萄糖的檢測應(yīng)用：(2).被新制的Cu(OH)2氧化CH3CHO+2Cu(OH)2+ＮａOHCH3COOＮａ+Cu2O↓+３H2O△11第十一頁，共19頁。小結(jié):乙醛能被弱氧化劑氧化為乙酸，說明－ＣＨＯ具有較強的＿＿＿＿復(fù)原性12第十二頁，共19頁。

2、被氧氣氧化2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑△工業(yè)上利用此反響制取乙酸。應(yīng)用：在催化劑作用下，被空氣中的氧氣氧化為乙酸。13第十三頁，共19頁。

３、被強氧化劑氧化?。保恚趟嵝愿咤i酸鉀溶液后滴加乙醛實驗探究３：現(xiàn)象：溶液褪色結(jié)論：乙醛被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸取１ｍＬ溴水后滴加乙醛學(xué)生演示實驗４：現(xiàn)象：溶液褪色結(jié)論：乙醛被溴水氧化CH3CHO+Ｂｒ2+H2O→CH3COOH+2HＢｒ14第十四頁，共19頁。醇醛羧酸+O〔氧化)+H〔復(fù)原〕氧化性復(fù)原性醛具有承上啟下的作用，在有機化學(xué)解題中很重要。－H〔氧化〕課堂小結(jié):15第十五頁，共19頁。課堂練習(xí):16第十六頁，共19頁。練習(xí)一〔雙選〕一個學(xué)生做乙醛的復(fù)原性實驗時，取1mol/LCuSO4溶液和溶液各1ml，在一支潔將的試管內(nèi)混合后，向其中又參加5ml40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。實驗失敗原因可能是〔〕A、未充分加熱B、參加乙醛太少C、參加NaOH溶液的量不夠D、參加CuSO4溶液的量不夠AC17第十七頁，共19頁。練習(xí)二：屬康尼查羅反響,以下說法正確的選項是()A此反響是氧化復(fù)原反響B(tài)乙醛只被氧化成乙酸C乙醛只被復(fù)原成乙醇D