第二單元科學家怎樣研究有機物專題1認識有機化合物有機化反應的研究復習：研究有機化合物的一般步驟和方法分離、提純元素定量分析確定實驗式測定相對分子質量確定分子式波譜分析確定結構式步驟方法蒸餾重結晶萃取紅外光譜核磁共振氫譜質譜法元素分析結構相對分子質量組成三、有機化學反應的研究——機理與方法有機化學反應需要什么條件、受哪些因素的影響、反應機理如何等等，這些都是科學家們研究的課題。將氯氣先用光照，在黑暗中放置一段時間后，再與甲烷混合，不生成甲烷氯代產物。解：在黑暗中放置一段時間后，氯氣經光照而產生的氯自由基已銷毀。此時再將氯氣與甲烷混合，沒有自由基引發(fā)反應，不生成甲烷氯代產物。將氯氣先用光照，立即在黑暗中與甲烷混合，生成甲烷的氯代產物。解：氯氣經光照后可產生自由基，立即在黑暗中與甲烷混合，氯自由基來不及銷毀，可引發(fā)反應，生成甲烷的氯代產物；甲烷用光照后，立即在黑暗中與氯氣混合，不生成甲烷氯代產物。解：甲烷分子中C─H鍵較強，不會在光照下發(fā)生均裂，產生自由基。1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4問題解決酯化反應的反應機理H2SO41818OOCH3—C—O—C2H5+H2O

CH3—C—O—H+C2H5OH酯的水解反應機理2、反應機理的研究方法——同位素示蹤法海維西(GeorgeHevesy)，匈牙利化學家。1943年，海維西研究的同位素示蹤技術，推進了對生命過程的化學本質的理解而獲得了諾貝爾化學獎。拓展視野諾貝爾化學獎與同位素示蹤法海維西(GeorgeHevesy)，匈牙利化學家，1885年8月1日生于布達佩斯。海維西曾就讀于柏林大學和弗賴堡大學。1911年在曼徹斯特大學E·盧瑟福教授的指導下研究鐳的化學分離，為他日后研究放射性同位素作示蹤物打下了基礎。海維西主要從事稀土化學、放射化學和X射線分析方面的研究。他與F，帕內特合作，在示蹤研究上取得成功。1920年，海維西與科斯特合作，按照玻爾的建議在鋯礦石中發(fā)現(xiàn)了鉿。1926年海維西任弗賴堡大學教授，開始計算化學元素的相對豐度。1934年在制備一種磷的放射性同位素之后，進行磷在身體內的示蹤，以研究各生理過程，這項研究揭示了身體成分的動態(tài)。1943年，海維西任斯德哥爾摩有機化學研究所教授。同年，他研究同位素示蹤技術，推進了對生命過程的化學本質的理解而獲得了諾貝爾化學獎。1945年后海維西人瑞典國籍。海維西發(fā)表的主要專著是《放射性同位素探索》。海維西于1966年7月5日在德國去世，享年81歲。蛋白質分子DNA分子拓展視野諾貝爾化學獎與逆合成分析理論1967年美國有機化學家科里(EliasJamesCorey),他提出了具有嚴格邏輯性的“逆合成分析原理”，由于科里提出有機合成的“逆合成分方法”并成功地合成50多種藥劑和百余種天然化合物，對有機合成有重大貢獻，而獲得1990年諾貝爾化學獎。小結1、有機化合物組成的研究

分子式的確定2、有機化合物結構的研究

核磁共振譜分析法3、有機化學反應的研究

反應歷程和同位素示蹤8．法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應。烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)

烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是A．C6H5CH2CH==MB．CH2=CH2

C．C6H5CH2CH2C6H5

D．C6H5CH2CH==CHCH2C6H512.下圖是某藥物中間體的結構示意圖：試回答下列問題：(1).觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示

；該藥物中間體分子的化學式為

。(2).請你根據(jù)結構示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應及所需反應條件

。1.化合物A、B的分子式都C2H4Br2。A的結構簡式為CH2Br-CH2Br,則A的1H—NMR譜上有幾個峰?B的1H—NMR譜上有2個峰，強度比為3:1,則B的結構簡式?

鞏固練習：2.某一元醇C2H6O中氧為18O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量為：（）A.86B.88C.90D.92C3.分子式為C3H6O2兩種化合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰。第一種化合物給出的強度為1︰1的兩個峰；第二種化合物給出的強度為3︰2︰1三個峰。由此推斷這兩種化合物的組成分別是（寫結構簡式）

。C3H6O2可能的結構為⑴CH3CH2COOH⑵CH3COOCH3⑶HCOOCH2CH3氫譜峰值類型3:2:11:11:2:3⑵,(1)或(3)本單元作業(yè)1．mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成pmolC2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的是（）A．（3m+n）molB．

C．(3m+n+2p)molD．3.在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（）A.CH4B.C2H6

C.C2H4D.C3H64.當燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時,除生成水外,還生成13.44升CO2氣體(氣體體積均在標準狀況下測定).則原混和氣體中含C2H6的物質的量是（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol6.某一元醇C3H8O中氧為18O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量為（）A.100B.102C.104D.1067.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為 A．15.6%B．26.7%C．30% D．無法確定8.下列最簡式中，不用相對分子質量就可以確定分子式的是：（）A、CH3B.CH2C.CHD.C2H511.（8分）有0.2mol有機物和0.4mol的氧氣在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和氣態(tài)水，產物通過濃H2SO4后，濃H2SO4增重10.8g，再通過灼熱的CuO充分反應后，CuO減輕了3.2g，最后該氣體再通過堿石灰完全吸收，質量增加17.6g，(1)、如何確定各產物的量？(2)、反應后，氧氣有無剩余？為什么?(3)、如何判斷有機物中是否含有氧元素？(4)、根據(jù)以上分析結果，如何求得分子式？12、2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有