第2023高中化學(xué)實驗總結(jié)大全2023高中化學(xué)實驗總結(jié)大全

你知道，高中的化學(xué)要怎么學(xué)習(xí)嗎？化學(xué)說簡單不簡單，說難不難?；瘜W(xué)有大量的實驗，很多實驗現(xiàn)象都需要牢記，為了讓學(xué)生們更好的記住化學(xué)實驗現(xiàn)象，下面小編給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)實驗總結(jié)大全的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)實驗知識點

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

高中化學(xué)?？紝嶒灮静僮?/p>

1?藥劑取用

(1)使用儀器

固(塊狀)鑷子(粉狀)角匙,液量筒,滴管,滴定管

取用方法:固一橫二放三慢豎,液傾倒口對口標(biāo)簽對手心;滴加滴管潔凈,吸液不太多,豎直懸滴

(2)定量取用儀器

用天平、量筒，不定量用最少量為液1-2ml固鋪滿試管底

(3)取完后

蓋上蓋子,放回原處用剩藥品不可放回原處(白磷?金屬鈉鉀除外)

(4)特殊試劑取用

白磷:用鑷子夾住白磷,用在小刀水下切割

金屬鈉鉀:用鑷子取出后,用濾紙吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小

取用試劑不能用手接觸藥品不能直聞氣味不能嘗味道

2?儀器洗滌

基本方法:先注入少量水,振蕩倒掉,沖洗外壁,若仍有污跡,刷洗或用洗滌液處理?最后用蒸餾水沖洗?

洗凈的標(biāo)準(zhǔn):內(nèi)壁均勻附著一層水膜,不聚成水滴,不凝成股

儀器洗滌的方法:根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┤芙舛?常用的有:酸洗?堿

洗?氧化劑洗?溶劑洗等?

特殊污跡的洗滌舉例:

(1)內(nèi)有油脂的試管NaOH溶液或洗衣粉或汽油

(2)附有銀鏡的試管HNO3溶液

(3)還原CuO后的試管硝酸

(4)粘有硫磺?白磷?碘的試管CS2

(5)久置KMnO4溶液的試劑瓶濃鹽酸

(6)熔化硫的試管NaOH溶液或CS2

(7)久置石灰水的試劑瓶鹽酸

(8)熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液

(9)盛放乙酸乙酯的試管NaOH溶液酒精

(10)做過Cl—,Br—檢驗的試管氨水

3?試紙的使用

常用試紙及用途:

紅色石蕊試紙測試堿性試劑或氣體

藍(lán)色石蕊試紙測試酸性試劑或氣體

KI淀粉試紙測試氧化性氣體

PH試紙測試溶液酸堿性

使用方法:檢驗溶液取試紙放在表面皿上,玻棒蘸取液體,沾在試紙中心,觀察顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)?

檢驗氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端,先用水濕潤,再放在氣體中,觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)?

試紙的種類很多?常用的有紅色石蕊試紙?藍(lán)色石蕊試紙?PH試紙?淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等?

注意:使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕?

化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1、“從下往上”原則

以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2、“從左到右”原則

裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先“塞”后“定”原則

帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、“固體先放”原則

上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5、“液體后加”原則

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則

7、后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則

高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯知識點

易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。

易錯點2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤

易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。

易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法

易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異，如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。

易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：

(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為

1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。

(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。

(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。

(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分?jǐn)?shù)。

易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒

易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：

(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。

(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。

(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

易錯點11圖像與題目脫離

易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。

易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別

易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。

②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。

易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理

易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分?jǐn)?，每個共價鍵被幾個單元分?jǐn)偅詈笥嬎阋粋€單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分?jǐn)偘朔种?，棱點分?jǐn)偹姆种?，面點分?jǐn)偠种?，體點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。

易錯點14機(jī)械類比元素性質(zhì)

易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。

易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全

易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。

易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤

易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：

(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。

做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：

(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;

(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;

(3)學(xué)會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;

(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。

易錯點17機(jī)械運用平衡移動原理，忽視多條件變化

易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。

易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存

易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：

(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。

(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系

易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：

(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);

(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;

(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。

質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。

易錯點20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤

易錯分析：理解電解