陜西省渭南市2023屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．臨渭草編美觀實(shí)用，其原料麥稈的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體B．渭南華州皮影戲中的皮影人是用獸皮制作的，獸皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)C．我國(guó)科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑只含主族元素D．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料2．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社會(huì)實(shí)踐：向公共場(chǎng)所噴灑過(guò)氧乙酸消毒劑過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性B社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用與足量的濃KOH溶液反應(yīng)可制備：。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為B．中子數(shù)為16的原子：C．是強(qiáng)電解質(zhì)，屬酸式鹽D．參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4．實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒制；制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲分離時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行引流B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒制取C．用裝置丙制備時(shí)還需要加熱條件D．用裝置丁分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相5．近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過(guò)調(diào)控的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子的數(shù)目為4B．時(shí)，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成0.1乙酸乙酯D．電催化過(guò)程中，每生成乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6．有機(jī)物Q是一種具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．屬于芳香烴 B．與乙酸互為同系物C．能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種7．宏觀辨識(shí)與做觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）A．溶液中加入足量溶液產(chǎn)生白色沉淀：B．用飽和氨鹽水和制備小蘇打：C．以為原料由鋁熱反應(yīng)冶煉鉻：D．用硼酸中和濺在皮膚上的溶液：8．部分含及物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：B．工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備C．久置的水溶液會(huì)變小D．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染9．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國(guó)科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．常溫下可以用鐵制容器盛裝X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液10．鹽酸羥胺()是一種無(wú)機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電極為負(fù)極B．圖2中，A為，B為C．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的下降D．每制取，有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)11．煉油、石化等工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含硫(價(jià))廢水，可通過(guò)催化氧化法進(jìn)行處理，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。其中為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化氧化過(guò)程中既有共價(jià)鍵的斷裂又有離子鍵的斷裂B．轉(zhuǎn)化I中化合價(jià)發(fā)生變化的元素僅有和C．催化氧化過(guò)程的總反應(yīng)為：D．催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，原因是生成的覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處12．已知25℃時(shí)，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B．將濃度均為的、溶液等體積混合后可得到沉淀C．25℃時(shí)，的約為D．相同溫度下，在水中的大于在溶液中的13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽探究與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液B證明和濃反應(yīng)生成向少量銅與濃反應(yīng)后的溶液中慢慢加水，溶液變藍(lán)C證明木炭在加熱時(shí)能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱，蒸出的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集A．A B．B C．C D．D14．常溫下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過(guò)程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時(shí)溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b點(diǎn)溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)C．由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105D．c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解二、綜合題15．以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）紅渣的主要成分為(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）黃鐵礦研細(xì)的目的是。（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）工序①的名稱為，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價(jià)為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為和(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。16．乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度苯胺93無(wú)色油狀液體，有還原性、堿性1.02184微溶于水易溶于乙醇、乙醚、苯乙酸60無(wú)色液體1.0516.7118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22115304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚反應(yīng)方程式：+CH3COOH+H2O在A中加入苯胺、冰醋酸及少許鋅粉，裝上刺形分餾柱(圖中儀器B，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離)和溫度計(jì)，支管通過(guò)蒸餾裝置與接收瓶相連。用小火加熱A，使反應(yīng)物保持微沸約。逐漸升高溫度，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到左右時(shí)，有液體餾出。維持溫度在之間反應(yīng)約1小時(shí)。溫度計(jì)讀數(shù)下降，表示反應(yīng)已經(jīng)完成。在攪拌下趁熱將反應(yīng)物倒入冰水中，冷卻后抽濾所析出的固體，用冷水洗滌，烘干。請(qǐng)回答：（1）儀器C的名稱是。（2）加入粉的作用是。鋅粉幾乎不與純乙酸反應(yīng)，但隨著上述制備反應(yīng)的進(jìn)行而會(huì)消耗乙酸，原因是。（3）溫度高于，可能引起的不良后果有(選數(shù)字序號(hào))。①產(chǎn)生大量副產(chǎn)物|②乙酸大量揮發(fā)，降低產(chǎn)率③乙酰苯胺熔化（4）設(shè)計(jì)“邊加熱邊蒸餾”的目的是及時(shí)移走生成的(填物質(zhì)名稱)，以提高產(chǎn)率。而實(shí)際收集的液體遠(yuǎn)多于理論量，可能的原因是。（5）將反應(yīng)液倒入冰水的作用是。（6）判斷白色片狀晶體烘干完全的實(shí)驗(yàn)方法是。（7）經(jīng)過(guò)重結(jié)晶、干燥，得到乙酰苯胺產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留3位有效數(shù)字)。17．硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)生、過(guò)程無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^(guò)臭氧化法制備。已知：在、時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①②③④（1）則反應(yīng)④的。（2）在恒溫恒容條件下，按物質(zhì)的量之比通入和，下列說(shuō)法能夠說(shuō)明反應(yīng)④已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是[考慮]____(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不再改變B．不再改變C．D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）在密閉容器中充入和在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)④，平衡時(shí)在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮]。①反應(yīng)④中，a點(diǎn)的(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)反應(yīng)體系加壓，得到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至的過(guò)程中逐漸增大的原因：。③圖甲中，時(shí)，平衡后總壓為，的分壓為的兩倍，則反應(yīng)④以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留兩位小數(shù))。（4）利用反應(yīng)：?？蓪?shí)現(xiàn)硫、氮氧化物的綜合利用。向密閉容器中充入等體積的和發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖所示。①(填“>”、“<”或“=”)；溫度為時(shí)，從a到b歷時(shí)，則此時(shí)段。②同一溫度下，圖像呈線性變化的理由是；a、b兩點(diǎn)體系總壓強(qiáng)與的比值。（5）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。當(dāng)溶液溶質(zhì)為NaHSO3時(shí)，若往溶液中加入氨水至中性，則(填“>”、“<”或“=”)；當(dāng)溶液溶質(zhì)為時(shí)，若往溶液中加入少量固體，完全溶解后(此時(shí)溶液是不飽和溶液)，溶液中的比值(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。18．二甲基亞砜()是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過(guò)渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機(jī)電化學(xué)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。（2）鉻和錳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為。（3）已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮()分別以任意比互溶。①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為。②丙酮分子中各原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為。?）的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為，對(duì)應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍(lán)綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為，該分子內(nèi)的作用力不可能含有(填序號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E.氫鍵F.范德華力（5）已知硫化錳()晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)，。①該晶體中，錳原子周圍的硫原子數(shù)目為。②空間利用率指的是構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別和，該晶體中原子的空間利用率為(列出計(jì)算式即可)。19．化合物G是一些三唑類藥物的重要中間體，其某種合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是；E→F的反應(yīng)類型是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A→B的化學(xué)方程式為。（5）芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種。①分子中除苯環(huán)不含其他的環(huán)②苯環(huán)上有6個(gè)取代基且有一個(gè)為－N=N－CH3（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和CH3COOOH為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。

1．B2．B3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．C11．B12．C13．A14．C15．（1）Fe2O3；SiO2（2）增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率（3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌（5）+2；；6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+（6）H2O2；NH3·H2O16．（1）直形冷凝管（2）作還原劑，防