學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時(shí)間:15分鐘)一、選擇題1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（)A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B。鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C。鹽類水解的結(jié)果是鹽溶液不一定顯中性D.Na2CO3溶液中c（Na＋）是c（)的2倍2.下列有水參加的反應(yīng)中,不屬于鹽類水解反應(yīng)的是(）A。+H2ONH3·H2O+H+B。Al3++3H2OAl(OH）3+3H+C。+2H2OAl（OH）3+OH－D.+H2OH3O++3.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是（)A。Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B.NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu（OH)2↓＋2H＋D。KF：F－＋H2OHF＋OH－4。由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則（）ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD5.在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是(）A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離程度逐漸增大C。溶液的pH一定發(fā)生改變 D。抑制了水的電離6。在鹽類發(fā)生水解反應(yīng)的過程中，下列說法正確的是（）A。鹽的電離平衡被破壞 B。水的電離程度逐漸增大C.溶液的pH發(fā)生變化 D.沒有中和反應(yīng)發(fā)生7。等體積的下列溶液中,陽(yáng)離子總數(shù)最多的是（）A.0.1mol·L－1的FeCl3溶液 B。0.1mol·L－1的AlCl3溶液C。0。05mol·L－1的Na2S溶液 D.0.05mol·L－1的Al2（SO4)3溶液二、填空題8。Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)）溶液的pH都近似為7.這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_______________________、________________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。9.25EQ℃時(shí),如果取0。1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：(1）混合溶液的pH=8的原因是（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“〉”、“〈”、“=”）(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷（NH4)2CO3溶液的pH7（填“>”、“〈”、“="（4)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC。（NH4）2SO4D。NH4按pH由大到小的順序排列為（填序號(hào))

一、選擇題1。D解析：由于水解，故c（Na＋)＞2c(）。2.D解析：A、B、C選項(xiàng)中均是鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，都是水解反應(yīng).D選項(xiàng)中，不要受反應(yīng)前有H2O參加的干擾,實(shí)際上是H++，是的電離方程式，故不屬于鹽類的水解反應(yīng)。3.B解析:由于水解反應(yīng)是非常微弱的,所以水解方程式應(yīng)該用“"，則D錯(cuò)；CO32－的水解不能合成一步寫,也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，則A錯(cuò)；Cu2+水解也不會(huì)產(chǎn)生Cu（OH)2沉淀，則C錯(cuò)。4。解析:5.B解析：鹽是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡,A錯(cuò);當(dāng)組成鹽的陽(yáng)離子水解程度與組成鹽的陰離子水解程度一樣時(shí),溶液的pH不發(fā)生改變。6.B解析：鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大;通常鹽類水解比較弱，是可逆的，而逆反應(yīng)正是中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)；鹽類水解有時(shí)并不引起溶液酸堿性的改變,如醋酸銨溶液中存在水解但溶液仍為中性，C項(xiàng)錯(cuò)。故選B。7.A解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可產(chǎn)生3molH+，F(xiàn)e3+的水解能力比Al3+強(qiáng)，所以0。1mol·L－1的FeCl3中陽(yáng)離子最多。二、填空題8。＋H2O＋OH－，ClO－＋H2OHClO＋OH－Na2SO3水解溶液呈堿性，久置于空氣中，Na2SO3被氧化為Na2SO4，溶液呈中性;NaClO水解呈堿性，水解生成的HClO久置于空氣中見光分解，NaClO溶液最終變?yōu)镹aCl溶液,呈中性。解析：鈉鹽溶液pH大于7，一定是鈉鹽發(fā)生了水解,久置于空氣中pH近似為7,則是弱酸強(qiáng)堿鹽在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的緣故。9。（1）A－+H2OHA+OH－（2）>(3）>（4）ABDC解析:（1）根據(jù)題意可知二者恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A－+H2OHA+OH－.（2）鹽類水解促進(jìn)水的電離，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H+）大于0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（H+)。（3）NH4A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相同.將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋（4）根據(jù)（3）可知,NH4HCO3溶液顯堿性,選項(xiàng)B顯中性,硫酸銨中NH4＋濃度大于