學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)物質(zhì)的檢驗一、考點突破1.掌握Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、K＋等離子檢驗的原理和檢驗操作方法，能夠復(fù)述實驗現(xiàn)象并正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.學(xué)會焰色反應(yīng)的實驗操作，能用焰色反應(yīng)法檢驗K＋和Na＋.二、重難點提示重點：NH4＋離子的檢驗原理和方法、焰色反應(yīng)。難點：檢驗常見物質(zhì)的實驗方法。一、常見離子的檢驗1。的檢驗（1）試劑：強(qiáng)堿溶液,紅色石蕊試紙（或pH試紙).（2）現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3）反應(yīng)的化學(xué)方程式，如NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl＋NaOHeq\o(=，\s\up7（△)，\s\do5(）)NaCl＋NH3↑＋H2O。2。Cl－的檢驗（1）試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。(2）現(xiàn)象:有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(3）反應(yīng)的化學(xué)方程式,如KCl與AgNO3溶液反應(yīng)：KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3。檢驗Cl－時,加入稀HNO3的作用是排除CO32—、PO43—等的干擾，CO32-、PO43-也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但沉淀能溶于稀硝酸。3.的檢驗（1)試劑：BaCl2溶液、稀鹽酸。(2)現(xiàn)象：有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀鹽酸。（3)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如(NH4）2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)：（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl。檢驗時，加入稀鹽酸的作用是排除CO32－、SO32－等的干擾，CO32－、SO32－與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸.二、焰色反應(yīng)1.定義許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)并不是化學(xué)反應(yīng)，而是一種物理現(xiàn)象，主要用于鈉、鉀等堿金屬及其離子的檢驗。2。常見金屬的焰色鈉：黃色；鉀:紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察)。3.焰色反應(yīng)器通?？捎勉K絲或光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲制成。每次焰色反應(yīng)操作之后,都要用稀鹽酸洗凈金屬絲。用稀鹽酸的原因是:生成金屬氯化物,而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)。4。焰色反應(yīng)的實驗步驟可歸納為三燒：“灼燒→蘸燒→洗燒”，其含義分別為:(1）灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。(2）蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色.（3）洗燒:測試完畢,將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次再用。三、現(xiàn)代化學(xué)分析測試元素現(xiàn)代化學(xué)分析測試中常借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成.（1）用元素分析儀測定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素;（2）用紅外光譜儀確定物質(zhì)是否含有某些有機(jī)原子團(tuán)；(3）用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等.【隨堂練習(xí)】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（)A。NaOH

B.Na2CO3 C。AgNO3

D。BaCl2思路分析：鑒別含有不同溶質(zhì)的溶液,選擇試劑要根據(jù)被鑒別物質(zhì)中所含有的陰離子和陽離子來決定。加入了這種試劑后要能迅速觀察到不同的現(xiàn)象。上面的四種物質(zhì)中硫酸銨和硫酸鐵都含有SO42－，都能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，故不能將這兩者區(qū)分開。氯化鉀和氯化鎂都含有Cl－，都能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，也不能區(qū)別這兩種物質(zhì)。所以，C、D不符合要求。BaCl2與硫酸銨和氯化鉀不反應(yīng)，不能鑒別它們，故B也不符合題意。硫酸銨與NaOH在加熱的情況下有刺激性氣體生成；與氯化鉀無現(xiàn)象；與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;與硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的沉淀,NaOH與這四種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生四種不同的實驗現(xiàn)象，故可鑒別出來，選A。答案:A例題1以下是對某溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是(）A。先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SOeq\o\al（2－,4）B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的COeq\o\al（2－,3）C。加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生了帶有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定含有大量的D。先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－思路分析:A項,溶液存在Ag＋也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。B項,CaCl2溶液中既有Ca2＋又有Cl－，在溶液中、、、P等均可與Ca2＋結(jié)合生成白色沉淀；Cl－還可與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀。C項在加熱條件下與OH－反應(yīng)生成的有刺激性氣味的氣體是NH3，說明溶液中含有.D項加鹽酸使被檢驗的溶液中新增加了Cl－，即使原溶液中無Cl－，也會產(chǎn)生白色沉淀.答案：C例題2對一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42－、、CO32－、H＋、NO3－、HCO3－、Cl－等離子中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，結(jié)果pH試紙顯紅色.②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：（1)溶液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是______________。(2）上述實驗操作中，有錯誤的操作是（填寫序號）________。改正該錯誤的方法是（要做較詳細(xì)的說明)______________________________。(3)到目前為止，仍不能肯定溶液中是否存在的離子是______________。－和HCO3－。用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗時生成了白色沉淀,說明溶液中有SO42－。由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作不能確定溶液中是否含有Cl－，該操作是錯誤的。應(yīng)另取原溶液做Cl－的檢驗,以確定溶液中是否存在Cl－。答案：（1）H＋、SO42－CO32－、HCO3－（2)③另取原溶液2mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(3）Na＋、NO3－【技巧突破】鑒別物質(zhì)的方法常見的要求有：不限制任何試劑；只用一種試劑；不用任何試劑。（1)在解決物質(zhì)鑒別時，要根據(jù)不同類型的問題選擇合適的解題方法。①被鑒別的一組物質(zhì)的陰離子不同，一般用強(qiáng)酸溶液鑒別.如：NaCl、Na2CO3兩種溶液可用鹽酸鑒別。②被鑒別的一組物質(zhì)的陽離子不同，一般用強(qiáng)堿溶液鑒別。如:NaCl、MgCl2、NH4Cl、CuSO4、AgNO35種溶液可用氫氧化鈉鑒別.③分析所給物質(zhì)組中有特征反應(yīng)現(xiàn)象的物質(zhì)或離子，從而找出試劑。如：Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4、（NH4）2CO3等溶液共熱,同時產(chǎn)生沉淀和氣體，則用Ba(OH）2溶液可鑒別Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl等一組溶液。（2)不用任何試劑,方法也有多種，如：①可以用物理方法，觀察顏色確定某些物質(zhì)，再利用這些物質(zhì)鑒別其他未知物。②將溶液兩兩混合，分析產(chǎn)生不同現(xiàn)象的物質(zhì)?！揪C合拓展】1.常見陽離子的檢驗離子檢驗試劑現(xiàn)象變化實質(zhì)或方程式H＋①石蕊或甲基橙試液試液變紅化學(xué)變化②pH試紙試紙變紅化學(xué)變化Na＋用潔凈的鉑絲蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色物理變化K＋與檢驗Na＋類似,但要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色火焰呈紫色物理變化加濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體,該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△）,\s\do5（)）NaCl＋H2O＋NH3↑Mg2＋加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量時沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－Mg（OH)2↓Cu2＋①觀察溶液顏色藍(lán)色②加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH）2↓＋Na2SO42.常見陰離子的檢驗離子檢驗試劑操作發(fā)生的現(xiàn)象化學(xué)方程式或原理OH－①石蕊試劑向被測液中滴入石蕊試劑溶液變藍(lán)化學(xué)變化②酚酞試劑向被測液中滴入酚酞試劑溶液變紅化學(xué)變化Cl－AgNO3＋稀HNO3將被測液用稀HNO3酸化并滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀硝酸NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3SOeq\o\al（2－，4）鹽酸＋BaCl2溶液向被測液中滴加鹽酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4ClCOeq\o\al（2－，3)（可溶性碳酸鹽)CaCl2溶液＋鹽酸＋澄清石灰水向被測液中逐滴滴入CaCl2溶液，然后再滴入鹽酸，將放出的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀