學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間:25分鐘）一、選擇題1.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后,溶液中大量存在的金屬離子是（)A。Fe3＋、Fe2＋B.Fe2＋、Cu2＋C。Cu2＋、Fe3＋D。Cu＋、Cu2＋2。下列各組物質中，X是主體物質,Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液*3。已知某無色溶液中含有、Cl－、三種陰離子,則溶液中大量存在的陽離子是（)A。Ba2＋ B。Mg2＋C.Cu2＋ D.Fe3＋＋）∶c（Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為(）A。3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶5。人體正常血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，會因Fe2＋轉化為Fe3＋而導致中毒,服用維生素C可以解毒.對上述事實分析正確的是（）A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是氧化劑C。亞硝酸鹽將Fe3＋還原成Fe2＋D。維生素C被Fe3＋氧化二、填空題6.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。(1）寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式___________________________________________________________________________________________。(2）某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成,試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2。80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為________（填化學式)。**7.金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C.如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分成兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液,生成紅色物質E,另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B.則各物質的化學式分別是：A.，B。，C。,D.有關反應的離子方程式有：①_________________________________________________;②_________________________________________________；③_________________________________________________；④_________________________________________________。

一、選擇題1.B解析：當向FeCl3溶液中加入過量銅粉時,將發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因銅粉過量，故溶液中Fe3＋不可能剩余,B項正確。2.C解析：A項中Cl2能把FeCl2氧化,B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了和又引入了Cl－，均不符合要求。3。B解析：Ba2＋與形成沉淀，Cu2＋、Fe3＋為有色離子，不能存在其中.4。D解析：由題意可假設反應后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量分別為2mol和3mol，再由2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋3mol1。5mol得反應溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為:1。5∶2＝3∶4。5。D解析:亞硝酸鹽使Fe2＋轉化為Fe3＋，作氧化劑；維生素C使Fe3＋轉化為Fe2＋，作還原劑。二、填空題6.（1）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（2）CuCl2、FeCl2FeCl3解析：(1）FeCl3溶液作為“腐蝕液”，和銅發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅；（2)由于沒見固體析出，說明鐵沒有與銅離子反應，而鐵又完全溶解，所以氯化鐵過量，即所得溶液除了氯化亞鐵和氯化銅，還有過量的氯化鐵。7。FeFeCl2H2FeCl3Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋解析:A與鹽酸反應生成淺綠色溶液說明生成了Fe2＋，則A為Fe，B為FeCl2,C為H2；在B中通入Cl2，B轉變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3＋,即D為FeCl3