高中化學(xué)面試真題收集目錄TOC\o"1-5"\h\z真題一： 2題目名稱(chēng)：《萃取》 2真題二： 5題冃名稱(chēng)：《氣體摩爾體積》 5真題三： 8題目名稱(chēng)：《酯化反應(yīng)》 8真題四： 11題目名稱(chēng)：《電解》 11真題五： 14題目名稱(chēng)：《乙烯的性質(zhì)》 14\o"CurrentDocument"真題六： 17題目名稱(chēng)：《物質(zhì)的量》 17\o"CurrentDocument"真題七： 20題目名稱(chēng)：《明磯的凈水作用》 20真題八： 24題目名稱(chēng)：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》 24#教學(xué)過(guò)程（一） 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（二） 實(shí)驗(yàn)探究，新課講授展示圖片：請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)（鎂、鋁、鋅、鐵）與稀鹽酸的反應(yīng)。提問(wèn)：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說(shuō)明了什么？結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生分組討論，匯報(bào)【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)缺陷，并提出改進(jìn)方案。各組互評(píng)，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。最終選出最優(yōu)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究1（改進(jìn)【實(shí)驗(yàn)2-5】）:在三支相同的試管中分別加入2?3ml約5%的H202,然后在每一支試管中滴加2滴lmol/L的FeCZ溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)胃于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象，分析結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：升高溫度，H2O2分解反應(yīng)速率増大：降低溫度，H2O2分解反應(yīng)速率減小。結(jié)論：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之越慢。學(xué)生分組進(jìn)行探究【實(shí)驗(yàn)2-6】:對(duì)比觀察現(xiàn)象并記錄，分析結(jié)論?！緦?shí)驗(yàn)2-6】在3支大小相同的試管中各裝入2-3mL約5燦勺H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO,粉末、1?2滴1mol/FeCL溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：MnO2、FeCl3可以加快反H0分解反應(yīng)的速率，起到催化劑的作用。結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1） 鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。（2） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。（3） 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。（三）課堂小結(jié)，布置作業(yè)師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)査生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。板書(shū)設(shè)計(jì)黝毗學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因：（1）溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2） 催化劑：加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。（3） 反應(yīng)物表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4） 反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相成液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5） 反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?！敬疝q題目及解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么？【學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)】【參考答案】反應(yīng)物