2019年河南省中考化學(xué)模擬試題專題匯編《工業(yè)流程題》貝殼一?生石灰 ?石灰乳一）（含碳酸鈣）1、（2019鄭州市二模貝殼一?生石灰 ?石灰乳一）（含碳酸鈣）混合、過濾一一加鹽酸、萼發(fā)結(jié)晶 融熔、通電迫且3^*氫氧化鎂 ?氯化鎂 ^鎂（1）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的化學(xué)方程式為 （2）上述流程中不包含的基本反應(yīng)類型是 （3）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 。2、（2019年南陽市模擬）純凈的氯化鈉用途廣泛。由于粗鹽中含有少量的MgJ、Caj、Na2sO4等雜質(zhì)，限制了它的用途。現(xiàn)對其進行以下操作來提純：TOC\o"1-5"\h\z（1）向懸濁液中加入BaCl2和Na2c03溶液的順序不能顛倒，請解釋其原因 。（2）寫出一個過程③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）實驗所得精鹽的質(zhì)量 （選填“大于”、“小于”或“等于"）粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量。3、（2019安陽市一模）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計如下實驗方案： 4 4（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么？（2）請設(shè)計實驗證明濾液H中除KCl外的其他溶質(zhì)。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。4、（2019駐馬店市一模）粗鹽中除含有NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2>CaCl2>Na2s0’等雜質(zhì)。某興趣小組設(shè)計了如下實驗除去粗鹽中的雜質(zhì) 2 2（1）試劑a包括：①過量的氫氧化鈉溶液:②過量的氯化鋇溶液③過量的碳酸鈉溶液加入三種溶液的順序是 （填序號）。（2）過濾后所得的沉淀中，除了泥沙外，還有 （填化學(xué)式）（3）過濾后，加入鹽酸的目的是什么？5、（2019漯河市模擬）以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC1J為原料可制備精鹽，Mg（OH）2等。（1）為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）：備用，可選用的試劑為 。要使MgSo4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入該試劑的量應(yīng) 2 ，分離出Mg（OH）2沉淀的裝置如圖，TOC\o"1-5"\h\z其中有處錯誤。 2（2）將分離出Mg（OH）2后的濾液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑:①加過量的Na2cO3溶液，②加過量的BaCl2溶液，③加適量的稀鹽酸，試劑的添加順序為 （填序號），其中稀鹽酸的作用為 " 。6、（2019洛陽市一模）某實驗活動小組的同學(xué)要提純含有CaCl2、Na2sO’及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，先將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理： 2 24C粗鹽水產(chǎn)次力鬻叫“濾港|加襄.J氯化鈉晶體 國娓 蒸發(fā) （1）試劑B是 （從碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液中選擇）。（2）寫出一個加入A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）加適量C的目的是什么？7、（2019南陽市淅川縣模擬）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應(yīng)中所加試劑均過量。 2 2（1）實驗中加入Na2cO3的目的是：。（2）若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將（填“大于”“小于”或“等于"）原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量。（3）過濾后濾液中的雜質(zhì)有哪些？。8、（2019南陽市內(nèi)鄉(xiāng)縣模擬）為減少污染并變廢為寶，一化學(xué)興趣小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵晶體的實驗。

固體A金屬銅①加入過量的Fe操作b②加適量稀硫酸固體A金屬銅①加入過量的Fe操作b②加適量稀硫酸含F(xiàn)eSCU、宜區(qū)。4的廢液*硫酸亞鐵晶體氣體X（1）A的成分為 （2）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）操作a和操作b中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作b中的作用是什么？9、（2019濮陽市二模）化工生產(chǎn)中需要對原料進行提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計方案如圖：（步驟②③中加入試劑均過量）請回答下列問題：（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是 。（2）此方案中，除去硫酸鈉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）小明同學(xué)認為此實驗方案設(shè)計不嚴密，請你幫他制定改進措施。10、（2019輝縣市一模）海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過程如圖所示：（1）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（任寫一個）（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2c03和.（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 .11、（2019信陽市模擬）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)）：（1）溶液A中的金屬陽離子有 （填化學(xué)式）。（2）步驟i、n、m中包含的操作都要用到的玻璃儀器是 。（3）溶液A的質(zhì)量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。(4)寫出步驟n中的化學(xué)方程式 參考答案1、答案為：CaO+H2O—Ca(OH)2；TOC\o"1-5"\h\z(2)置換反應(yīng)； 2(3)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。2、答案為：(1)若順序顛倒，過量的BaCl2無法除去；NaOH+HCl—NaCl+H2O(或Na2cO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2T)；(3)大于。 2 23、解：(1)氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子會與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以M溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇；(2)碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計實驗證明濾液n中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液n少量，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，證明有K2cO『靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有kOh； 23(3)氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2cO3+CaCl2=CaCOj+2KCl。故答案為：(1)Ba(Oh)；2 32(2)取濾液n少量，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，證明有K2cO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有Koh； 23K2cO3+CaCl2=CaCOj+2KC1。4、解：((1)3加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。故填：①②③；(2)過濾后所得的沉淀中，除了泥沙外，還有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇和碳酸鈣；故填：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；(3)在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。故填：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。5、解：(1)為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2備用，可選用的試劑為氫氧化鈉溶液，這是因為氫氧化鈉能和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；2要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入該試劑的量應(yīng)足量；分離出Mg((OH)2沉淀的裝置如圖，其中有2處錯誤，即沒有利用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯壁。 2故填：氫氧化鈉溶液；足量；2。(2)試劑的添加順序為：加過量的BaC12溶液除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加過量的Na2cO3溶液除去氯化鈣、過量的氯化鋇，加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。 23故填：②①③；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。6、答案為：(1)碳酸鈉溶液；(2)Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2NaOH；(3)除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子。7、解：(1)實驗中加入Na2cO3的目的是：除去粗鹽中的氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣。故填：除去粗鹽中的氯化鈣：反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣。(2)若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl固體的質(zhì)量，這是因為反應(yīng)過程中生成了氯化鈉。故填：大于。(3)過濾后濾液中的雜質(zhì)有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。8、解：(1)由于過量鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，所以A的成分為銅和鐵(2)由流程圖可知，②所發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2so『FeSOjHJ。(3)由流程圖可知:操作a能將固液分開，是過濾，操作b是從液體中得到晶體，是蒸發(fā)。都要用到一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在操作b中的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。故答為：(1)銅和鐵(2)Fe+H2so尸F(xiàn)eSO4+H2"(3)玻璃棒，攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。9、解：(1)第④步操作過濾中：玻璃棒的作用是引流。故填：引流。(2)此方案中，除去硫酸鈉時，加入的X溶液是氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCljNa2sO4—BaSOj+2NaCl。故填：BaCljNa2sO4-BaSOj+2NaCl。(3)此實驗方案設(shè)計不嚴密，即過量的碳酸鈉不能除去；改進措施：過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸，以除去碳酸鈉。10、解：(1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;故填：MgCl2+Ca(OH)fMg(OH)J+CaCl2或Na2cO3+CaCl2=CaCOj+2NaCl；(2)步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2cO3和氫氧化鈉；故填：NaOH；(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有①中加入的過量的氫氧化鈣未被除去.故填：Ca(OH)2.11、解：(1)由黃銅渣的成分可知，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成