今泰學(xué)院推薦文檔第頁酸堿中和滴定實驗報告范文6篇

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編訂：JinTaiCollege酸堿中和滴定實驗報告范文6篇小泰溫馨提示：實驗報告是把實驗的目的、方法、過程、結(jié)果等記錄下來，經(jīng)過整理，寫成的書面匯報。本文檔根據(jù)實驗報告內(nèi)容要求展開說明，具有實踐指導(dǎo)意義，便于學(xué)習(xí)和使用，本文下載后內(nèi)容可隨意修改調(diào)整及打印。本文簡要目錄如下：【下載該文檔后使用Word打開，按住鍵盤Ctrl鍵且鼠標(biāo)單擊目錄內(nèi)容即可跳轉(zhuǎn)到對應(yīng)篇章】 1、篇章1：酸堿中和滴定學(xué)生實驗報告單文檔 2、篇章2：酸堿中和滴定實驗報告文檔 3、篇章3：酸堿中和滴定實驗報告范文 4、篇章4：酸堿中和滴定實驗報告文檔 5、篇章5：酸堿中和滴定實驗報告文檔 6、篇章6：酸堿中和滴定實驗報告文檔

篇章1:酸堿中和滴定學(xué)生實驗報告單文檔 班級________________姓名________________實驗時間______________ 用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測 溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種

的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的

，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）? c（HCl）?V（HCl）c（NaOH）?V（NaOH） 或c（HCl）?。 V（NaOH）V（HCl） 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10） 1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。 2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？ 3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？ 2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？篇章2:酸堿中和滴定實驗報告文檔【按住Ctrl鍵點此返回目錄】 實驗名稱：酸堿中和滴定 時間實驗（分組）桌號合作者

指導(dǎo)老師 用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。 實驗藥品：0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4） c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】

【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（堿）】 （一）滴定前的準(zhǔn)備階段 1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5ｍin，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。） 2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。 3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。 用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù) V1，讀至小數(shù)點后第二位。 1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定 管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。 2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。 （四）.實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄： c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/

V（待）注意取幾次平均值。 六、實驗評價與改進(jìn)： ［根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（堿）分析］篇章3:酸堿中和滴定實驗報告范文【按住Ctrl鍵點此返回目錄】篇章4:酸堿中和滴定實驗報告文檔【按住Ctrl鍵點此返回目錄】 班級________________姓名________________實驗時間______________ 用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測 溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）? c（HCl）?V（HCl）c（NaOH）?V（NaOH） 或c（HCl）?。 V（NaOH）V（HCl） 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10） 1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。 2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響? 3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別? 酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?篇章5:酸堿中和滴定實驗報告文檔【按住Ctrl鍵點此返回目錄】 一.實驗?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。 2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟. 3.實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。 二.實驗儀器及藥品： 儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。 藥品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。 三.實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手 段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。 ⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次） ⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次） 四.實驗內(nèi)容及步驟： 1.儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏 2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗 3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。 4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù)。 5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。 6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點，記錄讀數(shù)。 7.清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。 1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告 2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告 六.實驗結(jié)果：①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L ②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L 七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液 引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：

①視（讀數(shù)）

②洗（儀器洗滌）

③漏（液體濺漏） ④泡（滴定管尖嘴氣泡）

⑤色（指示劑變色控制與選擇） 八.注意事項：①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次 ②錐形瓶不可以用待測液潤洗 ③滴定管尖端氣泡必須排盡 ④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴 ⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。 ⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。篇章6:酸堿中和滴定實驗報告文檔【按住Ctrl鍵點此返回目錄】 實驗名稱：酸堿中和滴定 時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師 用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。 實驗藥品：0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4） c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（堿）】 （一）滴定前的準(zhǔn)備階段 1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。） 2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。 3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。 用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù) V1，讀至小數(shù)點后第二位。 1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制