化學(xué)平衡圖像題解法例析1一.圖像題解答要點(diǎn):(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))④看量(圖像中有關(guān)量的多少)⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相比照，作出符合題目要求的判斷。2〔1〕看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反響物和生成物，濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反響物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。例1.看右圖：寫反響方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B==C213變化量之比=反響方程式的系數(shù)之比答案準(zhǔn)確嗎?3分清正反響和逆反響；分清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；分清“突變〞和“漸變〞。例2.看圖：說出反響起始時(shí)是從正反響、還是從逆反響開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？(2)看變化趨勢(shì)V逆V正V'正V'逆時(shí)間V00V正V逆V'正=V'逆時(shí)間V0V逆V正V'正V'逆時(shí)間V(1)(2)(3)4V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反響物濃度時(shí)，正反響、逆反響的速率變化情況;平衡向正反響方向移動(dòng)。漸變突變圖(1)分析5突變V逆V正V'正V'逆答：正反響開始。時(shí)間V降溫(正反響放熱〕或減壓〔正反響氣體分子增加〕平衡向正反響方向移動(dòng)。0圖(2)分析6V逆V正V'正V'逆=起始量不為0正、逆反響同時(shí)開始時(shí)間V0圖〔3〕分析加催化劑或

？

；

平衡不移動(dòng)7V(正)V(逆)V(正)V(逆)1.密閉體系中發(fā)生反響：N2+3H22NH3△H﹤0以下圖是某一時(shí)間段反響速率與反響進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。答復(fù)以下問題：〔1〕處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是:〔2〕t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？〔3〕以下時(shí)間段中，氨的百分含量最高是〔〕A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，A試一試：t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)8可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=<)正反響是反響〔放熱、吸熱〕B%tT1T22、T1T2(>=<)正反響是反響〔放熱、吸熱〕<放熱>放熱ABt1t2例1.二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度圖像9A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-壓強(qiáng)圖像10解法精要：“先拐先平，數(shù)值大〞在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反響那么先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像先拐先平衡→速率大→T高→P大11A．正反響吸熱,L是氣體B．正反響吸熱,L是固體C．正反響放熱,L是氣體D．正反響放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P21.在密閉容器中進(jìn)行以下反響:M(g)+N(g)R(g)+2L此反響符合右圖,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()D試一試：121、正反響是反響(放熱、吸熱)m+np+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反響是反響(放熱、吸熱)m+np+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線三、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像例2.13解法精要：“定一議二〞在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像143、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)以下反響的影響:L(固)＋G(氣)2R(氣),△H﹥0，在圖中，Y軸是指〔〕A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化率的濃度Y溫度10kpa100kpaB試一試：15試一試：在可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m+n>p。分析以下各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕B16練習(xí)1:對(duì)于:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△·mol-1,以下圖象表示正確的選項(xiàng)是:BVtV正(O2)V逆(SO3)0ASO2％P400℃500℃0BC(SO3)t106Pa105Pa0CSO2轉(zhuǎn)化率t300℃500℃0D17練習(xí)2：可逆反響:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)到達(dá)平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)〔P〕與溫度T〔T2>T1〕的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向方向移動(dòng)，那么正反響是熱反響。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，那么化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反響吸大逆反響b<(c+d)18如下圖，反響：X〔氣〕+3Y〔氣〕2Z〔氣〕；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)〔P1>P2〕下到達(dá)平衡時(shí)