求知中學(xué)2022屆高三第一次月考化學(xué)試題、II和答題卷三部分，試題卷6頁(yè)，答題卷2頁(yè)，32小題，滿分為300分，考試時(shí)間為150分鐘。本卷全部答案必須做在答題卷的相應(yīng)地點(diǎn)上，做在試題卷上無(wú)效。用黑色字跡的署名筆或鋼筆將姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)分別填寫(xiě)在答題卷的相應(yīng)地點(diǎn)上。4本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Fe-56Cu-64選擇題部分（共120分）一、選擇題（此題共17小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是切合題目要求的。）7、下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是利用高純度二氧化硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁褂每芍厣Y源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、著重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容石油催化裂化的主要目的是提高芬芳烴的產(chǎn)量紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、同位素示蹤法等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物構(gòu)造的常用方法8、下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是LKI中加入LFeC3溶液5-6滴，再加入2mLCC4振蕩后分液，向水層中加入苯酚未見(jiàn)紫色。B摘下幾根火柴頭，浸于水中，片晌后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色積淀，說(shuō)明含氯元素C實(shí)驗(yàn)室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混淆，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可獲得肥皂在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子存在著平衡，將溶液稀釋時(shí)，溶液的顏色由藍(lán)色漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色9、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比1:2，X和Y的電子數(shù)只差為4，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑大?。篫＞Y＞X＞W(wǎng)元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z10、某新型電池，以NaBH4B的化合價(jià)為3價(jià)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如下列圖所示。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是從b極區(qū)移向a極區(qū)2，轉(zhuǎn)移3moe-極上的電極反響式為：H2O22e-2H=2H2O極上的電極反響式為：BH4-8OH--8e-=BO2-6H2O11、下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A白藜蘆醇寬泛存在于食物（比如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能擁有抗癌性。能夠跟

1摩爾該化合物起反響的

Br2（溴水中）或

H2的最大用量分別是、

7mo。B青蒿素是從中藥青蒿中提取的一種有機(jī)物，構(gòu)造簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖。青蒿素中含有過(guò)氧鍵（―O―O―），可能有較強(qiáng)的復(fù)原性16，主鏈上有2個(gè)支鏈的烷烴共有4種同分異構(gòu)體D有機(jī)物俗稱“一滴香”的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相切合的是A圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液1℃2℃o1·L－1氨水中,溶液o。①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明展現(xiàn)象；②若向原溶液中加入過(guò)度的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類(lèi)不變。則下列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是3、A3、NH4、CO32-B若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色溶液,充分反響后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為80gD實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二、選擇題（此題共3小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，起碼有一個(gè)選項(xiàng)是切合題目要求的。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。）非選擇題部分共180分26（15分）I開(kāi)發(fā)擁有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是此后發(fā)展的趨勢(shì)。1C2、H2O2、CO2復(fù)原產(chǎn)物為C－、O31moO3轉(zhuǎn)變?yōu)?moO2和1moH2O等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是。（填序號(hào)）A．C2B．H2O2C．CO2D．O32高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水辦理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。a干法制備高鐵酸鉀的主要反響為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑①該反響中的氧化劑是，每生成5moNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。b濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4的反響體系中有六種數(shù)粒：FeOH3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：。③氯氨NH2C可作為殺菌劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理。4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反響中發(fā)生如下過(guò)程：H5IO6→HIO3。達(dá)成下列填空：⑴若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素復(fù)原成碘離子的是（選填序號(hào)）。a鹽酸b硫化氫c溴化鈉d硫酸亞鐵⑵若向含1moH5IO6的溶液中加入過(guò)度的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出此反響的化學(xué)方程式，此過(guò)程中起碼可獲得氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。27（14分）怎樣降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。在催化劑作用下，CO2和H2能夠制取甲醇和乙醇。如：2CO2g6H2g催化劑CH3CH2OHg3H2Og。甲醇CH3OH和乙醇都是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇、乙醇擁有重要意義。催化劑⑴利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反響為：CO2+3H2CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反響的能量變化如下圖：①寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：②某溫度下，在體積為L(zhǎng)的密閉容器中充入

mo

CO2

和

。4moH2，測(cè)得CO2和CH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如下圖。從反響開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反響速率vCH3OH=；氫氣的平衡濃度為。⑵在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反響制取乙醇，測(cè)得反響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。剖析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：CO2轉(zhuǎn)變率/%溫度/KnH2/nCO2500600700800453320126043281583623722①溫度升高，平衡常數(shù)K值將填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[nH2/nCO2],平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、或“不變”）。②在600K時(shí)反響達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其余條件不變時(shí)，能夠采取的舉措有（填序號(hào)）?？s小反響器體積B．通入CO2C．升高溫度到800KD．使用合適的催化劑⑶工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反響方程式為：2COg4H2gCH3CH2OHgH2Og,寫(xiě)出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。28．（14分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[NH42SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇。往常可用如下步驟在實(shí)驗(yàn)室中少量制備：步驟1：鐵屑的凈化將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分別出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：硫酸亞鐵的制取向辦理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)度的3mo·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反響到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3：晶體的制備向所得FeSO4溶液中加入少量3mo·L-1H2SO4溶液，再加入飽和NH42SO4溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后獲得硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴在步驟1的操作中，分別出液體的方法為傾析，該操作需要下列儀器中的（填編號(hào)）。①鐵架臺(tái)②焚燒匙③燒杯④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈⑵在步驟2中，趁熱過(guò)濾的目的是。⑶在步驟3中，先加少量稀硫酸的作用是，蒸發(fā)濃縮時(shí)加熱到時(shí)停止加熱；往常為加速過(guò)濾速度使用抽濾裝置如右圖所示，其中裝置A的名稱是；抽濾后還要用少量（填試劑名稱）來(lái)洗去晶體表面雜質(zhì)。⑷本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗(yàn)晶體中含有Fe3方法是。29．（15分）某研究小組制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y。流程圖如下：已知：回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出反響種類(lèi)：①；②。⑵寫(xiě)出D→E反響的化學(xué)方程式。⑶寫(xiě)出化合物A、F的構(gòu)造簡(jiǎn)式：A、F。⑷寫(xiě)出知足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。a是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；b能發(fā)生銀鏡反響⑸設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選。用流程圖表示：寫(xiě)出反響物、產(chǎn)物及主要反響條件）。化學(xué)部分參照答案-127⑴①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)H=-50kJmol②