化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活……灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分Na2CO3俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？第三節(jié)鹽類的水解（第一課時(shí)）【思考】根據(jù)形成鹽的酸、堿的酸堿性強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、弱酸強(qiáng)堿鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、KNO3FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4堿性CH3COOHNaOH堿性堿性中性中性酸性酸性H2CO3NaOH

H2CO3

NaOH

HCl

NaOHH2SO4

NaOHHCl NH3·H2OH2SO4NH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽實(shí)驗(yàn)探究：NH4Cl=Cl-

+NH4++NH3·H2OH2O

H++OH-1.強(qiáng)酸弱堿鹽二、

鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因生成弱電解質(zhì):NH3·H2O使c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-

2.強(qiáng)堿弱酸鹽生成弱電解質(zhì):CH3COOH使c(H+)＜c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-

各離子能大量共存，沒有生成弱電解質(zhì)即沒有破壞水的電離平衡故c(H+)=

c(OH-)NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成對(duì)水的電離平衡有何影響>有促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=

無

無影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促進(jìn)Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：1、鹽類的水解⑴定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì),導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng),使得c(H+)≠c(OH-),從而使這類鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性。鹽和水的這種作用稱之為“鹽類的水解”。生成弱電解質(zhì)。⑵水解的條件：⑶水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進(jìn)水的電離。⑷

水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解(鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鹽類水解是吸熱反應(yīng))⑸特點(diǎn)：①可逆反應(yīng)②

吸熱③

微弱④

水解達(dá)到平衡時(shí)，v(水解)=v(中和)≠02、鹽類水解的規(guī)律（1）強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)CuSO4=Cu2++SO42-2H2O2OH-

+2H+

水解方程式：水解電離方程式：【結(jié)論】強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性。+Cu(OH)2CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)Na2CO3=2Na++CO32-水解方程式：水解電離方程式：【結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性。H2OOH-

+H+

+HCO3-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-

+OH-（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽因不能與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、KCl、NaNO3等)（4）弱酸弱堿鹽（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等）鹽類水解的規(guī)律：陰陽離子均發(fā)生水解（雙水解），復(fù)雜，不作討論。有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；條件對(duì)象、結(jié)果越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越熱越水解。程度（5）雙鹽的水解少數(shù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液相混合，雙水解程度大，最終生成弱酸和弱堿。AlCl3與NaHCO3的溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-+3333常見的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、

ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-

、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-

、SiO32-寫出Al3+和AlO2-、CO32-；Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。

Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Fe3+

+3HCO3-

＝Fe(OH)3↓+3CO2↑[記住方法]：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒

當(dāng)兩種離子相互促進(jìn)水解且水解度較大時(shí)，往往不能大量共存?。?！——不能標(biāo)⑴用可逆符號(hào)：3、書寫離子方程式的注意事項(xiàng)⑵多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。⑶對(duì)于沉淀氣體符號(hào)↓或↑原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，即不能把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式。⑷雙鹽水解徹底，可用=、↓、↑⑸書寫中應(yīng)注意電荷守恒與質(zhì)量守恒。練1:下列離子方程式正確的是

(

)

A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br－+H2OHBr+OH－

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4++2H2ONH3·H2O＋H3O＋D練2：寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al(HCO3)3

④Al3++3HCO3-=Al(O