10/102023高考化學試題分類匯編：離子共存離子反響1．（2023全國卷1）能正確表示以下反響的離子方程式是A．將銅屑參加溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉參加稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反響后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【答案】A【命題意圖】考察離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考察不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家屢次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了?。?023全國2）8．能正確表示以下反響的離子方程式是A．將銅屑參加溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉參加稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反響后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【答案】A【命題意圖】考察離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，此題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考察不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家屢次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了?。?023天津卷）5．以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2具有復原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有復原性的目的(復原性：HCl＞H2O2，HCl先反響)，D錯。答案：A命題立意：考察離子方程式的正誤判斷。（2023安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。（2023廣東理綜卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化復原反響不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C（2023上海卷）9．以下離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考察了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反響，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考察離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應用，比方此題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘假設只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。（2023上海卷）19．以下反響的離子方程式正確的選項是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反響B(tài)．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍答案：AD解析：此題考察了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保存化學式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉缺乏量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反響前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化復原反響中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。（2023江蘇卷）3．以下離子方程式表達正確的選項是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】此題主要考察的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反響，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，此題選B項。（2023江蘇卷）6．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】此題主要考察的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡合反響。綜上分析可知，此題選C項。（2023浙江卷）12.以下熱化學方程式或離子方程式中，正確的選項是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反響：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：此題考察熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反響時的熱量，但次反響為可逆反響故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反響的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。此題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術標準，強調(diào)準確性，強調(diào)正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反響熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反響熱數(shù)值對應、反響熱單位、可逆反響的反響熱等內(nèi)容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。（2023四川理綜卷）9.以下離子方程式書寫正確的選項是A.向明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：D.向中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案：A解析：此題考察離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被復原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中參加足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br和-COOH,參加足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反響，與-Br發(fā)生水解反響，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。（2023浙江卷）13.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進展了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤試題解析：此題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。此題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅參加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。應選擇③④就可以，順序是先④后③。此題答案：B教與學提示：此題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學》中，可能會有所無視。第二個難點是離子要分成兩組分別進展檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進展排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進展區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開場，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。（2023全國卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進展如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別參加其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)參加過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別參加C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別參加D、E、F中，均有沉淀生成，再參加稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請答復以下問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反響為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反響再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，那么沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4F假設C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用干凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，假設焰色呈黃色那么B為Na2CO3溶液；假設透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，那么B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，假設沉淀溶解，那么D為Al2(SO4)3溶液，假設沉淀不溶解，那么D為MgSO4溶液【命題意圖】考察學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反響，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反響不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點評】此題一改正去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2023年全國卷I理綜28題有得一拼，比2023年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如此題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義?。?023天津卷）3．以下鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+與氨水反響都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反響都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜