《溶液中的離子反應(yīng)》同步練習(xí)一、選擇題1．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4．在0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加少量0．1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動5．下列說法中，正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。6．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)K(25℃)=1．0×10-14,K(35℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是A．C(H+)隨著溫度升高而降低B．35℃時，c(H+)>c（OH-C．水的電離度＞D．水的電離是吸熱的7．用水稀釋0．1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．B．C．C(H+)和C(OH-)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量8．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽故和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合9．現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是（）A．2∶1B．5∶1C．10∶1D．20∶10．常溫下，將0．1mol/L鹽酸和0．06mol/LBa(OH)2等體積混合，混合溶液的pH是（）A．1．7B．12．3C．12D．211．某強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b。已知a+b=12，若酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系（）A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D．V2=2V112．25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是A．15 B．14 C．13 D．不能確定13．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為（）A．5：1B．6：1C．10：1D．11：114．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確 A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤15．已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1：VA．1:9 B．10:1C．9:1 D．1:1016．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)17．25℃時，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b18．溫度相同、濃度均為0．2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 （）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③19．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤20．常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶