高一化學(xué)必修(bìxiū)一總復(fù)習(xí)第一頁，共67頁。1粗鹽的提純(tíchún)分幾步？粗鹽溶解(róngjiě)懸濁液〔泥沙(níshā)、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽〕過濾不溶性雜質(zhì)〔泥沙〕NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl回憶和思考

第二頁，共67頁。2如何除去ＮaＣl溶液(róngyè)中的雜質(zhì)要除去(chúqù)可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇(xuǎnzé)要參加的除雜試劑:變成沉淀、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？氣體水沉淀Na2CO3HCIHCI第三頁，共67頁。3鐵架臺(tái)酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿攪拌(jiǎobàn)大量(dàliàng)固體出現(xiàn)第四頁，共67頁。4沸點(diǎn)(fèidiǎn)難揮發(fā)(huīfā)不揮發(fā)(huīfā)液易揮發(fā)溫度計(jì)水銀球處于支管口處溶液體積不超過燒瓶體積2/3投放沸石或瓷片水，低進(jìn)高出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度第五頁，共67頁。5分液漏斗(lòudǒu)四氯化碳(sìlǜhuàtàn)第六頁，共67頁。6口部活塞(huósāi)水碘的四氯化碳(sìlǜhuàtàn)溶液紫塞子(sāizi)凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口第七頁，共67頁。7萃取劑選擇(xuǎnzé)條件1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)(róngzhì)的能力大于原溶劑如，CCl4〔I2〕＞H2O〔I2〕3、不與被萃取的物質(zhì)反響如，CCl4不與I2反響萃取(cuìqǔ)碘水中的碘〔酒精〕？第八頁，共67頁。8第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量〔n)：表示含有(hányǒu)一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何(rènhé)粒子的粒子數(shù)。符號(hào):NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)三、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝?dānwèi)物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量符號(hào)：M常用單位：g/mol、Kg/mol四、氣體摩爾體積符號(hào)Vm第九頁，共67頁。9÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB〔溶液(róngyè)〕×V〔aq)÷V(aq)第十頁，共67頁。10判斷以下說法正誤〔1〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L?！?〕1摩爾氣體體積約是22.4L?！?〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體〔任意比〕的體積為22.4L?！?〕22.4L氣體所含分子數(shù)一定(yīdìng)大于11.2L氣體所含分子數(shù)?！?〕當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L?！?〕1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同?！痢獭痢痢痢恋谑豁?，共67頁。11配制一定物質(zhì)的量濃度(nóngdù)的溶液步驟計(jì)算：NaCI的質(zhì)量稱量：〔兩種情況〕溶解：在燒杯中用少量蒸餾水使之完全溶解〔注意：應(yīng)冷卻(lěngquè)，不可在容量瓶中溶解〕轉(zhuǎn)移：移入100mL容量瓶。洗滌：洗滌燒杯兩至三次。定容：加水到接近刻度1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度。搖勻、貯存：存放于試劑瓶。第十二頁，共67頁。12實(shí)驗(yàn)所需儀器(yíqì)燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(tiānpíng)、藥匙〔固體溶質(zhì)使用〕、量筒〔液體溶質(zhì)使用〕第十三頁，共67頁。13誤差分析(fēnxī)及討論1、以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)結(jié)果有何影響〔偏高、偏低、無影響〕稱量時(shí)，Na2CO3固體與砝碼的位置顛倒。天平的砝碼生銹。溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移。偏低偏高偏高容量瓶?jī)?nèi)壁有水珠。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分液體濺出。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。偏低偏低無影響(yǐngxiǎng)第十四頁，共67頁。142、視線(shìxiàn)誤差分析俯視(fǔshì)〔視線偏高〕仰視〔視線(shìxiàn)偏低〕第十五頁，共67頁。15以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_____________，①汞②液氯③食鹽水④氯化鈉晶體(jīngtǐ)⑤鹽酸⑥三氧化硫⑦蔗糖⑧金剛石⑨硝酸⑩酒精①③⑤④⑥⑦⑨⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)第十六頁，共67頁。16溶液中的某些(mǒuxiē)離子減少②離子反響(fǎnxiǎng)的實(shí)質(zhì)：以下物質(zhì)混合(hùnhé)有離子濃度減少嗎?能否發(fā)生離子反響？1、

澄清石灰水與稀硝酸2、

硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液3、

金屬鎂與稀鹽酸4、

氫氧化銅與稀硫酸5、大理石溶于稀硝酸在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少呢？即離子反響發(fā)生的條件是什么？(參考上面的問題)①生成沉淀〔難溶物質(zhì)〕②生成氣體〔揮發(fā)性物質(zhì)〕③生成水〔難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)〕實(shí)質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。第十七頁，共67頁。17.離子(lízǐ)方程式的書寫步驟①、寫：寫出化學(xué)(huàxué)方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(xíngshì)單質(zhì)、氧化物難溶物或難電離以及氣體等仍用化學(xué)式表示2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag++2Cl-==2AgCl↓④、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓以AgNO3與CuCl2反響為例第十八頁，共67頁。181熟記(shújì)溶解性表:2知道(zhīdào)酸堿的強(qiáng)弱鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他(qítā)物質(zhì)沉水快強(qiáng)酸:HCIH2SO4HNO3HCIO4HBrHI強(qiáng)堿:NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH第十九頁，共67頁。19〖交流(jiāoliú)·探究〗從電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、復(fù)原劑的實(shí)質(zhì)是什么？失e-的反響物→所含元素(yuánsù)化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反響→是復(fù)原劑→具有復(fù)原性得e-的反響物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生復(fù)原反響→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生復(fù)原反響的性質(zhì)使復(fù)原劑發(fā)生氧化反響的性質(zhì)第二十頁，共67頁。20金屬鈉的切割(qiēgē)方法:用濾紙吸干外表(wàibiǎo)煤油，用小刀切割?！居^察(guānchá)現(xiàn)象】取出的金屬鈉外表有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤；切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗；久置外表還會(huì)形成溶液，最后變成白色粉末。NaNa2ONaOHNa2CO3.10H2ONa2CO3第二十一頁，共67頁。21把一小塊鈉放在坩堝上加熱,觀察有何變化。實(shí)驗(yàn)３-２現(xiàn)象(xiànxiàng)：鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色(huángsè)的火焰，生成淡黃色(huángsè)固體。反響(fǎnxiǎng)：思考：Na2O2穩(wěn)定Na2O和Na2O2哪個(gè)穩(wěn)定？過氧化鈉

注意：Na與O2反響條件的不同，產(chǎn)物不同。2Na+O2==Na2O2

△第二十二頁，共67頁。22鈉與酸溶液反響(fǎnxiǎng)的原理是什么?寫出鈉與鹽酸反響(fǎnxiǎng)的離子方程式。寫出鈉與硫酸銅溶液反響(fǎnxiǎng)的離子方程式鈉與水的反響(fǎnxiǎng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++OH-+H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔1〕CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4〔2〕2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑規(guī)律:鈉與鹽溶液反響實(shí)質(zhì)是鈉先與水反響,生成的NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。第二十三頁，共67頁。23化學(xué)式

顏色狀態(tài)〔1〕物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)一、鈉的重要(zhòngyào)化合物白色(báisè)固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價(jià)Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O

+O2

堿性氧化物非堿性氧化物第二十四頁，共67頁。24碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名在水中的溶解性溶液的堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)速率

Na2CO3

探究(tànjiū)結(jié)論

NaHCO3

蘇打(sūdá)、純堿小蘇打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

＜第二十五頁，共67頁。25

轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)滅火劑,治胃酸過多用途(yòngtú)不反響(fǎnxiǎng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反響CO32-

+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反響NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解NaHCO3化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(OH)2CO32-

+Ca2+＝CaCO3↓有沉淀，兩種反響Na2CO3熱穩(wěn)定性第二十六頁，共67頁。26〔2〕2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〔1〕2Al+6HCI=2AlCI3+3H2↑鋁及其化合物2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑〔4〕Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O〔偏鋁酸鈉〕〔3〕Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O〔5〕Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

〔6〕Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O第二十七頁，共67頁。27鋁鹽與NaOH溶液(róngyè)反響的圖像實(shí)驗(yàn)(shíyàn)：向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量現(xiàn)象(xiànxiàng)：____________________________離子方程式：_________________________生成白色沉淀并且慢慢增多，然后逐漸減少，最后消失Al3+＋3OH-＝Al(OH)3Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O

m（沉淀）0V(NaOH溶液)第二十八頁，共67頁。28名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名——鐵化合價(jià)色態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)與還原劑用途FeOFe3O4Fe2O3磁鐵(cítiě)(有磁性)鐵紅黑色粉末(fěnmò)黑色晶體(jīngtǐ)紅棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高溫Fe2O3用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵第二十九頁，共67頁。292、鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

穩(wěn)定性與酸反應(yīng)

制備

轉(zhuǎn)化

不溶于水不溶于水白色(báisè)在空氣(kōngqì)中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色第三十頁，共67頁。30淺綠不變色(biànsè)紅第三十一頁，共67頁。31〔1〕Fe3＋的檢驗(yàn)①試劑：KSCN溶液或NaOH溶液②現(xiàn)象：溶液顯紅色(hóngsè)或產(chǎn)生紅褐色沉淀①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+較強(qiáng)還原劑較強(qiáng)氧化劑〔3〕Fe2+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液②先參加(cānjiā)KSCN，沒現(xiàn)象，通入Cl2，變紅〔2〕Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)第三十二頁，共67頁。32Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCu淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色(báisè)空氣中放置堿酸堿酸空氣(kōngqì)中放置第三十三頁，共67頁。33二氧化硅(èryǎnghuàguī)的化學(xué)性質(zhì)但二氧化硅(èryǎnghuàguī)與氫氟酸反響SiO2＋CaOCaSiO3高溫SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O〔2〕與堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物反響〔刻蝕玻璃〕1從類別看：屬于酸性氧化物〔1〕與強(qiáng)堿反響SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O思考〔1〕二氧化硅與水反響嗎？〔2〕酸性氧化物與酸反響嗎？3：特性〔1〕不與水反響〔2〕與氫氟酸反響2：從價(jià)態(tài)分析：應(yīng)具有性〔氧化或復(fù)原〕制粗硅SiO2+2C=Si+2CO↑Δ第三十四頁，共67頁。34練習(xí):有以下物品或設(shè)備，①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙首飾⑧硅太陽能電池(diànchí)⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片用到單質(zhì)(dānzhì)硅的是.用到二氧化硅(èryǎnghuàguī)的是.用到硅酸鹽的是⑧⑩④⑤⑥⑦⑨①②③④第三十五頁，共67頁。352Na+Cl2

=2NaClΔ2Fe+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃

Cu+Cl2

=CuCl2點(diǎn)燃H2+Cl22HCl點(diǎn)燃與金屬(jīnshǔ)反響氯氣(lǜqì)與非金屬與水反響(fǎnxiǎng)Cl2+H2O=HCl+HClO〔弱酸〕氯氣與堿反響2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O第三十六頁，共67頁。36氯氣(lǜqì)的實(shí)驗(yàn)室制法裝置圖飽和(bǎohé)食鹽水第三十七頁，共67頁。37在被檢驗(yàn)的溶液中參加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生(chǎnshēng)白色沉淀，那么被檢液中含有Cl-?；蛟诒粰z驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生(chǎnshēng)白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶，那么被檢液中含有Cl-。CI-離子(lízǐ)的檢驗(yàn)第三十八頁，共67頁。38專題(zhuāntí)4

硫、氮和可持續(xù)開展復(fù)習(xí)(fùxí)第三十九頁，共67頁。39一、二氧化硫(èryǎnghuàliú)物理性質(zhì)：顏色————?dú)馕?qìwèi)————-————狀態(tài)—————溶解性————無色(wúsè)具有刺激性氣味氣體易溶于水化學(xué)性質(zhì)第四十頁，共67頁。40SO2與H2O反響(fǎnxiǎng)與堿反響(fǎnxiǎng)氧化(yǎnghuà)性復(fù)原性酸性氧化物+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與堿性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O品紅褪色，加熱后又變紅第四十一頁，共67頁。41硫酸型酸雨(suānyǔ)的形成及防治SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4硫酸型酸雨的形成。第四十二頁，共67頁。42酸雨(suānyǔ)的形成及防治氨水(ānshuǐ)法石灰石－石膏(shígāo)法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2+CaO==CaSO3

△2CaSO3+O2==2CaSO4

△CaCO3==CO2↑+CaO△第四十三頁，共67頁。433.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑(tújìng)可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。①③⑤第四十四頁，共67頁。44例題.A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國(guó)家?環(huán)境保護(hù)法?嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請(qǐng)寫出以下變化的化學(xué)方程式：⑴A用于工業(yè)上制取漂白精：；⑵B的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)(zēngqiáng)：；⑶A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強(qiáng)(zēngqiáng)：；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl第四十五頁，共67頁。45課堂練習(xí)以下可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液(shìyè)B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性(suānxìnɡ)氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味(qìwèi)，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD第四十六頁，共67頁。461、以下關(guān)于SO2的說法(shuōfǎ)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體2能使紫色的石蕊變紅色2是硫酸的酸酐，稱為硫酐2能與CaO反響生成CaSO3C2、以下物質(zhì)(wùzhì)做枯燥劑可枯燥SO2的是〔〕D第四十七頁，共67頁。475．銀耳本身為淡黃色，福建省生產(chǎn)的一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放(duīfànɡ)在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺融化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉而不爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的就是〔〕A．硫的復(fù)原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的復(fù)原性D．二氧化硫的漂白性D第四十八頁，共67頁。48“硫酸的制備和性質(zhì)〞知識(shí)(zhīshi)體系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用第四十九頁，共67頁。491、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量(zhìliàng)會(huì)如何變化？濃度如何變化？2、硫酸在以下用途或反響中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A.強(qiáng)酸性B.難揮發(fā)性C.吸水性D.脫水性〔1〕枯燥H2、SO2等氣體________;〔2〕用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;〔3〕清洗鍍件外表氧化物________;〔4〕濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑_____〔5〕膽礬中參加濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?；?〕蔗糖中參加濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕〞；濃鹽酸質(zhì)量減少(jiǎnshǎo)，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小。CEAAEDCDE第五十頁，共67頁。50一、硫酸(liúsuān)工業(yè)生產(chǎn)的原理第一步：硫磺(liúhuáng)〔或含硫礦石〕與氧氣反響生成SO2S+O2=SO2點(diǎn)燃沸騰(fèiténg)爐4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫第二步：SO2在催化劑作用下與氧氣反響生成SO3接觸室第三步：SO3的吸收SO3+H2OH2SO4吸收塔2SO2+O22SO3催化劑△第五十一頁，共67頁。51硫酸(liúsuān)工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫硫酸(liúsuān)的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化(jìnghuà)冷卻第五十二頁，共67頁。52一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量(zhìliàng)如何變化？濃度如何變化？濃鹽酸易揮發(fā)，久置質(zhì)量會(huì)減小，濃度也減小。濃硫酸具有(jùyǒu)吸水性，久置吸水質(zhì)量增加，濃度減小。第五十三頁，共67頁。53“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)〞知識(shí)體系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素之間的氧化復(fù)原反響(fǎnxiǎng)及含同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的酸堿反響(fǎnxiǎng)第五十四頁，共67頁。544．以下物質(zhì)均有漂白(piǎobái)作用，其漂白(piǎobái)原理相同的是()①雙氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③A第五十五頁，共67頁。55“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)〞知識(shí)體系①雷電〔自然(zìrán)固氮〕NONO2HNO3空氣(kōngqì)中N2②化工、汽車尾氣雷雨發(fā)莊稼光化學(xué)煙霧32O

NO2

23O第五十六頁，共67頁。56主要(zhǔyào)反響拓展(tuòzhǎn)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓第五十七頁，共67頁。57氮肥(dànféi)的生產(chǎn)和使用1、氨氣〔2〕性質(zhì)(xìngzhì)：2、銨鹽〔1〕生產(chǎn)(shēngchǎn)：〔3〕制?。阂兹苡谒?；一元弱堿?！?〕易溶解；〔2〕易分解；〔2〕易堿解。第五十八頁，共67頁。58“硝酸的性質(zhì)〞知識(shí)(zhīshi)體系NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)不穩(wěn)定性、強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性〔濃、稀硝酸與銅反響(fǎnxiǎng)，濃硝酸與炭反響(fǎnxiǎng)，鈍化〕硝酸(xiāosuān)工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)==CO2↑

+4NO2↑+2H2O△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

△4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照第五十九頁，共67頁。59足量的Cu中參加少量的濃硝酸(xiāosuān),可能會(huì)發(fā)生什么反響?反響停止(tíngzhǐ)后,如果在溶液中再參加足量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)將銅氧化(yǎnghuà)，當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.思考題

一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第六十頁，共67頁。602．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。以下環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)(xiāngguān)的是 〔〕A．溫室效應(yīng)——二氧化碳B．光化學(xué)污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳